高二化学晶体类型
习题研究
人教?/p>
一
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本周教学内容?/p>
高三新课:晶体类?/p>
习题研究
?/p>
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知识要点?/p>
(一)晶体类型、化学键类型的判断:
规律总结
1.
化学键类型与判别?/p>
化学?/p>
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存在于金属单质之?/p>
金属?/p>
相同非金属原子形?/p>
非极性共价键
不同原子形成
极性共价键
共价?/p>
含活泼金属或
离子?/p>
A
A
B
A
NH
4
2.
晶体的分类及判别?/p>
晶体分类
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?
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晶体除外
利用排除法,上述三种
分子晶体
金属单质
金属晶体
含有离子?/p>
离子晶体
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石?/p>
只识记四种物质:金刚
原子晶体
2
SiO
Sic
Si
3.
离子化合物一定含有离子键
共价化合物一定不含离子键
离子化合物可能含有共价键(极性键、非极性键?/p>
(二)离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较?/p>
规律总结
在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴、阳离子半径之和越小,离子键越强,熔?/p>
点越高?/p>
结构相似的原子晶体,
原子半径越小?/p>
键能越大?/p>
熔沸点越高,
例如?/p>
金刚石>晶体
Si
分子晶体中(不含氢键),组成和结构相似的物质,随分子量增大,分子间作用力增强?/p>
熔沸点升高。符合此规律的物质有:卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物,稀有气
体、烷烃同系物等等?/p>
不同类型的晶体比较,原子晶体>离子晶体>分子晶体
条件相同,不同状态的物质,一般说:固态>液态>气?/p>
(三)成键原子最外层
8
电子结构判断?/p>
(四)晶体的空间结构判断及信息迁移?/p>
【典型例题?/p>
[
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1]
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93
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全国?/p>
下列各组物质的晶体中?/p>
化学键类型相同,
晶体类型也相同的?/p>
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?/p>
A.
2
SO
?/p>
2
SiO
B.
2
CO
?/p>
O
H
2
C.
NaCl
?/p>
HCl
D.
4
CCl
?/p>
KCl