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高二化学晶体类型

 

习题研究

 

人教?/p>

 

一

. 

本周教学内容?/p>

 

高三新课:晶体类?/p>

  

习题研究

 

 

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. 

知识要点?/p>

 

(一)晶体类型、化学键类型的判断:

 

规律总结

 

1. 

化学键类型与判别?/p>

 

化学?/p>

 

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存在于金属单质之?/p>

金属?/p>

相同非金属原子形?/p>

非极性共价键

不同原子形成

极性共价键

共价?/p>

含活泼金属或

离子?/p>

A

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B

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4

 

2. 

晶体的分类及判别?/p>

 

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晶体除外

利用排除法,上述三种

分子晶体

金属单质

金属晶体

含有离子?/p>

离子晶体

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石?/p>

只识记四种物质:金刚

原子晶体

2

SiO

Sic

Si

 

3. 

离子化合物一定含有离子键

 

共价化合物一定不含离子键

 

离子化合物可能含有共价键(极性键、非极性键?/p>

 

 

(二)离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较?/p>

 

规律总结

 

在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴、阳离子半径之和越小,离子键越强,熔?/p>

点越高?/p>

 

结构相似的原子晶体,

原子半径越小?/p>

键能越大?/p>

熔沸点越高,

例如?/p>

金刚石>晶体

Si

 

分子晶体中(不含氢键),组成和结构相似的物质,随分子量增大,分子间作用力增强?/p>

熔沸点升高。符合此规律的物质有:卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物,稀有气

体、烷烃同系物等等?/p>

 

不同类型的晶体比较,原子晶体>离子晶体>分子晶体

 

条件相同,不同状态的物质,一般说:固态>液态>气?/p>

 

 

(三)成键原子最外层

8

电子结构判断?/p>

 

 

(四)晶体的空间结构判断及信息迁移?/p>

 

【典型例题?/p>

 

[

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1]

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93

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全国?/p>

下列各组物质的晶体中?/p>

化学键类型相同,

晶体类型也相同的?/p>

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A. 

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习题研究

 

人教?/p>

 

一

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本周教学内容?/p>

 

高三新课:晶体类?/p>

  

习题研究

 

 

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知识要点?/p>

 

(一)晶体类型、化学键类型的判断:

 

规律总结

 

1. 

化学键类型与判别?/p>

 

化学?/p>

 

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相同非金属原子形?/p>

非极性共价键

不同原子形成

极性共价键

共价?/p>

含活泼金属或

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2. 

晶体的分类及判别?/p>

 

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晶体除外

利用排除法,上述三种

分子晶体

金属单质

金属晶体

含有离子?/p>

离子晶体

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石?/p>

只识记四种物质:金刚

原子晶体

2

SiO

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3. 

离子化合物一定含有离子键

 

共价化合物一定不含离子键

 

离子化合物可能含有共价键(极性键、非极性键?/p>

 

 

(二)离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较?/p>

 

规律总结

 

在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴、阳离子半径之和越小,离子键越强,熔?/p>

点越高?/p>

 

结构相似的原子晶体,

原子半径越小?/p>

键能越大?/p>

熔沸点越高,

例如?/p>

金刚石>晶体

Si

 

分子晶体中(不含氢键),组成和结构相似的物质,随分子量增大,分子间作用力增强?/p>

熔沸点升高。符合此规律的物质有:卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物,稀有气

体、烷烃同系物等等?/p>

 

不同类型的晶体比较,原子晶体>离子晶体>分子晶体

 

条件相同,不同状态的物质,一般说:固态>液态>气?/p>

 

 

(三)成键原子最外层

8

电子结构判断?/p>

 

 

(四)晶体的空间结构判断及信息迁移?/p>

 

【典型例题?/p>

 

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1]

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93

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全国?/p>

下列各组物质的晶体中?/p>

化学键类型相同,

晶体类型也相同的?/p>

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A. 

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B. 

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习题研究

 

人教?/p>

 

一

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本周教学内容?/p>

 

高三新课:晶体类?/p>

  

习题研究

 

 

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知识要点?/p>

 

(一)晶体类型、化学键类型的判断:

 

规律总结

 

1. 

化学键类型与判别?/p>

 

化学?/p>

 

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不同原子形成

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金属晶体

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只识记四种物质:金刚

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3. 

离子化合物一定含有离子键

 

共价化合物一定不含离子键

 

离子化合物可能含有共价键(极性键、非极性键?/p>

 

 

(二)离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较?/p>

 

规律总结

 

在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴、阳离子半径之和越小,离子键越强,熔?/p>

点越高?/p>

 

结构相似的原子晶体,

原子半径越小?/p>

键能越大?/p>

熔沸点越高,

例如?/p>

金刚石>晶体

Si

 

分子晶体中(不含氢键),组成和结构相似的物质,随分子量增大,分子间作用力增强?/p>

熔沸点升高。符合此规律的物质有:卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物,稀有气

体、烷烃同系物等等?/p>

 

不同类型的晶体比较,原子晶体>离子晶体>分子晶体

 

条件相同,不同状态的物质,一般说:固态>液态>气?/p>

 

 

(三)成键原子最外层

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电子结构判断?/p>

 

 

(四)晶体的空间结构判断及信息迁移?/p>

 

【典型例题?/p>

 

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全国?/p>

下列各组物质的晶体中?/p>

化学键类型相同,

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习题研究

 

人教?/p>

 

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高三新课:晶体类?/p>

  

习题研究

 

 

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知识要点?/p>

 

(一)晶体类型、化学键类型的判断:

 

规律总结

 

1. 

化学键类型与判别?/p>

 

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相同非金属原子形?/p>

非极性共价键

不同原子形成

极性共价键

共价?/p>

含活泼金属或

离子?/p>

A

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2. 

晶体的分类及判别?/p>

 

晶体分类

 

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晶体除外

利用排除法,上述三种

分子晶体

金属单质

金属晶体

含有离子?/p>

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只识记四种物质:金刚

原子晶体

2

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3. 

离子化合物一定含有离子键

 

共价化合物一定不含离子键

 

离子化合物可能含有共价键(极性键、非极性键?/p>

 

 

(二)离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较?/p>

 

规律总结

 

在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴、阳离子半径之和越小,离子键越强,熔?/p>

点越高?/p>

 

结构相似的原子晶体,

原子半径越小?/p>

键能越大?/p>

熔沸点越高,

例如?/p>

金刚石>晶体

Si

 

分子晶体中(不含氢键),组成和结构相似的物质,随分子量增大,分子间作用力增强?/p>

熔沸点升高。符合此规律的物质有:卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物,稀有气

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不同类型的晶体比较,原子晶体>离子晶体>分子晶体

 

条件相同,不同状态的物质,一般说:固态>液态>气?/p>

 

 

(三)成键原子最外层

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电子结构判断?/p>

 

 

(四)晶体的空间结构判断及信息迁移?/p>

 

【典型例题?/p>

 

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下列各组物质的晶体中?/p>

化学键类型相同,

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A. 

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