新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

?/p>

18

?/p>

d

s

区金?/p>

 

 

18.l 

为什?/p>

C

u(II)

在水溶液中比

Cu(I)

更稳定,

Ag(I)

?/p>

Ag(II)

稳定

,Au

易形?/p>

+III

氧化态化合物

? 

解:

(1)Cu

2+

离子半径?/p>

Cu

+

离子的小,而电荷又多一倍,所?/p>

Cu

2+

的溶剂化作用要比

Cu

+

 

的强得多?/p>

Cu

2+

的水化能

(

?/p>

2121kJ

·

mol

?/p>

1

)

已超过铜的第二电离能。所?/p>

Cu

2+

在水溶液?/p>

?/p>

C

u

+

稳足?/p>

 

 

 

 

 

(2)Ag

2+

?/p>

Ag

+

的离子半径都较大,其水化能相应就小,而且银的第二电离能又比铜的第

 

二电离能大,因此

Ag

+

比较稳定?/p>

 

 

 

 

 

(3)

金的离子半径明显比银的大,金的第

3

个电子比较容易失去,再加?/p>

d

8

离子的平?/p>

 

正方形结构具有较高的晶体场稳定化能,这就使得金容易形?/p>

+

Ⅲ氧化态?/p>

 

 

18.2 

简述:

(1)

怎样从闪锌矿冶炼金属?/p>

?(2)

怎样从辰砂制金属?/p>

? 

解:

(1)

闪锌矿通过浮选法得到含有

40

%~

60

?/p>

ZnS

的精矿石,焙烧使其转化为

ZnO

,再?/p>

ZnO

和焦炭混合在鼓风炉中加热?/p>

1373~1573K

,使

Zn

以蒸气逸出,冷凝得到纯度为

99

%的?/p>

粉:

 

 

 

 

 

 

 

2ZnS+3O

2

=

=

=

=

=

=

=

=

=

 2ZnO+2SO

2 

 

 

 

 

 

 

2 C+O

2

=

=

=

=

=

=

=

2CO 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ZnO+CO

=

=

=

=

=

=

=

Zn(g)+CO

2

?/p>

 

(2)

辰砂中制金属?/p>

 

辰砂碎石经粉碎,浮选富集之后,在空气在中焙烧或与石灰共热,然后使汞蒸馏出来?/p>

 

 

 

 

 

 

 

HgS+ O

2

=

=

=

=

=

=

=

Hg+ SO

2

?/p>

 

 

 

 

4HgS+4CaO

=

=

=

=

=

=

  

4Hg+3CaS+CaSO

4 

 

18.3

电解法精炼铜的过程中

,

粗铜

(

阳极

)

中的铜溶解,纯铜在阴极上沉积出来,但粗铜中的

A

g

?

Au

?/p>

Pt

等杂质则不溶解而沉于电解槽底部形成阳极泥,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

等杂质与铜一起溶解,

但并不在阴极上沉积出来,为什?/p>

? 

 

 

 

解:因电解过程是一个氧化还原的过程,从下面各金属离子电对的电极电势可以看出?/p>

Cu

2+

 

的氧化能力大?/p>

Ni

2+

?/p>

Fe

2+

?/p>

Zn

2+

而小?/p>

A

g

+

?/p>

Au

3+

?/p>

Pt

2

+

,所以在电解过程中,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

失去电子转入溶液中,?/p>

Ag

?/p>

Au

?/p>

Pt

沉入阳极底部?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

φ

M

2+

/ M

 

 

?/p>

 

Cu

?/p>

 

0.342 V

, 

 

Ni

?/p>

?/p>

0.257V

?/p>

Fe

?/p>

?/p>

0.44V

?/p>

Zn

?/p>

?/p>

0.762 V

?/p>

Ag+

?/p>

0.78 V

?

 

Au

3+

?/p>

1.498V

?/p>

Pt

?/p>

1

?/p>

2V 

 

18.4 

有一份硝酸铜和硝酸银的混合物,试设计一个分离它们的方案?/p>

 

解:根据

AgNO

3

?/p>

Cu(NO

3

)

2

的热分解温度不同分离

 

 

 

 

 

2AgNO

3

=

=

=

=

=

=

 2Ag +2 NO

2

?/p>

+O

2

 

 

 

 

 

Cu(NO

3

)

2

=

=

=

=

=

2CuO+4NO

2

?/p>

+ O

2

?/p>

 

控制温度?/p>

472

?/p>

712 K

之间加热

,

然后溶解过滤?/p>

CuO

,将滤液重结晶便得到纯的硝酸银;

?/p>

CuO

溶于稀硝酸再结晶便得到硝酸铜?/p>

 

 

 

 

 

18.5 

 

lmL 

0.2 

mol

·

dm

?/p>

3

HCl

溶液中含?/p>

Cu

2+

5mg

,若在室温及

101.325kPa

下通入

H

2

S

气体?

饱和

,

析出

CuS

沉淀

,

问达到平衡时

,

溶液中残留的

Cu

2+

浓度

(mg

·

mL

?/p>

1

)

为多?/p>

? 

解:

K

sp(CuS)

?/p>

1.27×

1

0

?/p>

36

 

H

2

S

?/p>

 

K

a

1

?/p>

5. 7×

1

0

?/p>

8 

 

 

 

K

a

2

?/p>

1. 2×

1

0

?/p>

15 

由于

CuS

?/p>

K

sp

很小,可以认?/p>

Cu

2+

完全生成

CuS 

 

 

 

 

 

Cu

2+

+H

2

S====Cu

S

?/p>

+2H

+

 

 

 

 

 

 

H

2

S====2H

+

+ S

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

[S

2

?/p>

]

?

 

焙烧

 

712K 

472K 

K

a

1

·

K

a

2

 [H

2

S] 

[H

+

] 

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

?/p>

18

?/p>

d

s

区金?/p>

 

 

18.l 

为什?/p>

C

u(II)

在水溶液中比

Cu(I)

更稳定,

Ag(I)

?/p>

Ag(II)

稳定

,Au

易形?/p>

+III

氧化态化合物

? 

解:

(1)Cu

2+

离子半径?/p>

Cu

+

离子的小,而电荷又多一倍,所?/p>

Cu

2+

的溶剂化作用要比

Cu

+

 

的强得多?/p>

Cu

2+

的水化能

(

?/p>

2121kJ

·

mol

?/p>

1

)

已超过铜的第二电离能。所?/p>

Cu

2+

在水溶液?/p>

?/p>

C

u

+

稳足?/p>

 

 

 

 

 

(2)Ag

2+

?/p>

Ag

+

的离子半径都较大,其水化能相应就小,而且银的第二电离能又比铜的第

 

二电离能大,因此

Ag

+

比较稳定?/p>

 

 

 

 

 

(3)

金的离子半径明显比银的大,金的第

3

个电子比较容易失去,再加?/p>

d

8

离子的平?/p>

 

正方形结构具有较高的晶体场稳定化能,这就使得金容易形?/p>

+

Ⅲ氧化态?/p>

 

 

18.2 

简述:

(1)

怎样从闪锌矿冶炼金属?/p>

?(2)

怎样从辰砂制金属?/p>

? 

解:

(1)

闪锌矿通过浮选法得到含有

40

%~

60

?/p>

ZnS

的精矿石,焙烧使其转化为

ZnO

,再?/p>

ZnO

和焦炭混合在鼓风炉中加热?/p>

1373~1573K

,使

Zn

以蒸气逸出,冷凝得到纯度为

99

%的?/p>

粉:

 

 

 

 

 

 

 

2ZnS+3O

2

=

=

=

=

=

=

=

=

=

 2ZnO+2SO

2 

 

 

 

 

 

 

2 C+O

2

=

=

=

=

=

=

=

2CO 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ZnO+CO

=

=

=

=

=

=

=

Zn(g)+CO

2

?/p>

 

(2)

辰砂中制金属?/p>

 

辰砂碎石经粉碎,浮选富集之后,在空气在中焙烧或与石灰共热,然后使汞蒸馏出来?/p>

 

 

 

 

 

 

 

HgS+ O

2

=

=

=

=

=

=

=

Hg+ SO

2

?/p>

 

 

 

 

4HgS+4CaO

=

=

=

=

=

=

  

4Hg+3CaS+CaSO

4 

 

18.3

电解法精炼铜的过程中

,

粗铜

(

阳极

)

中的铜溶解,纯铜在阴极上沉积出来,但粗铜中的

A

g

?

Au

?/p>

Pt

等杂质则不溶解而沉于电解槽底部形成阳极泥,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

等杂质与铜一起溶解,

但并不在阴极上沉积出来,为什?/p>

? 

 

 

 

解:因电解过程是一个氧化还原的过程,从下面各金属离子电对的电极电势可以看出?/p>

Cu

2+

 

的氧化能力大?/p>

Ni

2+

?/p>

Fe

2+

?/p>

Zn

2+

而小?/p>

A

g

+

?/p>

Au

3+

?/p>

Pt

2

+

,所以在电解过程中,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

失去电子转入溶液中,?/p>

Ag

?/p>

Au

?/p>

Pt

沉入阳极底部?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

φ

M

2+

/ M

 

 

?/p>

 

Cu

?/p>

 

0.342 V

, 

 

Ni

?/p>

?/p>

0.257V

?/p>

Fe

?/p>

?/p>

0.44V

?/p>

Zn

?/p>

?/p>

0.762 V

?/p>

Ag+

?/p>

0.78 V

?

 

Au

3+

?/p>

1.498V

?/p>

Pt

?/p>

1

?/p>

2V 

 

18.4 

有一份硝酸铜和硝酸银的混合物,试设计一个分离它们的方案?/p>

 

解:根据

AgNO

3

?/p>

Cu(NO

3

)

2

的热分解温度不同分离

 

 

 

 

 

2AgNO

3

=

=

=

=

=

=

 2Ag +2 NO

2

?/p>

+O

2

 

 

 

 

 

Cu(NO

3

)

2

=

=

=

=

=

2CuO+4NO

2

?/p>

+ O

2

?/p>

 

控制温度?/p>

472

?/p>

712 K

之间加热

,

然后溶解过滤?/p>

CuO

,将滤液重结晶便得到纯的硝酸银;

?/p>

CuO

溶于稀硝酸再结晶便得到硝酸铜?/p>

 

 

 

 

 

18.5 

 

lmL 

0.2 

mol

·

dm

?/p>

3

HCl

溶液中含?/p>

Cu

2+

5mg

,若在室温及

101.325kPa

下通入

H

2

S

气体?

饱和

,

析出

CuS

沉淀

,

问达到平衡时

,

溶液中残留的

Cu

2+

浓度

(mg

·

mL

?/p>

1

)

为多?/p>

? 

解:

K

sp(CuS)

?/p>

1.27×

1

0

?/p>

36

 

H

2

S

?/p>

 

K

a

1

?/p>

5. 7×

1

0

?/p>

8 

 

 

 

K

a

2

?/p>

1. 2×

1

0

?/p>

15 

由于

CuS

?/p>

K

sp

很小,可以认?/p>

Cu

2+

完全生成

CuS 

 

 

 

 

 

Cu

2+

+H

2

S====Cu

S

?/p>

+2H

+

 

 

 

 

 

 

H

2

S====2H

+

+ S

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

[S

2

?/p>

]

?

 

焙烧

 

712K 

472K 

K

a

1

·

K

a

2

 [H

2

S] 

[H

+

] 

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

?/p>

18

?/p>

d

s

区金?/p>

 

 

18.l 

为什?/p>

C

u(II)

在水溶液中比

Cu(I)

更稳定,

Ag(I)

?/p>

Ag(II)

稳定

,Au

易形?/p>

+III

氧化态化合物

? 

解:

(1)Cu

2+

离子半径?/p>

Cu

+

离子的小,而电荷又多一倍,所?/p>

Cu

2+

的溶剂化作用要比

Cu

+

 

的强得多?/p>

Cu

2+

的水化能

(

?/p>

2121kJ

·

mol

?/p>

1

)

已超过铜的第二电离能。所?/p>

Cu

2+

在水溶液?/p>

?/p>

C

u

+

稳足?/p>

 

 

 

 

 

(2)Ag

2+

?/p>

Ag

+

的离子半径都较大,其水化能相应就小,而且银的第二电离能又比铜的第

 

二电离能大,因此

Ag

+

比较稳定?/p>

 

 

 

 

 

(3)

金的离子半径明显比银的大,金的第

3

个电子比较容易失去,再加?/p>

d

8

离子的平?/p>

 

正方形结构具有较高的晶体场稳定化能,这就使得金容易形?/p>

+

Ⅲ氧化态?/p>

 

 

18.2 

简述:

(1)

怎样从闪锌矿冶炼金属?/p>

?(2)

怎样从辰砂制金属?/p>

? 

解:

(1)

闪锌矿通过浮选法得到含有

40

%~

60

?/p>

ZnS

的精矿石,焙烧使其转化为

ZnO

,再?/p>

ZnO

和焦炭混合在鼓风炉中加热?/p>

1373~1573K

,使

Zn

以蒸气逸出,冷凝得到纯度为

99

%的?/p>

粉:

 

 

 

 

 

 

 

2ZnS+3O

2

=

=

=

=

=

=

=

=

=

 2ZnO+2SO

2 

 

 

 

 

 

 

2 C+O

2

=

=

=

=

=

=

=

2CO 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ZnO+CO

=

=

=

=

=

=

=

Zn(g)+CO

2

?/p>

 

(2)

辰砂中制金属?/p>

 

辰砂碎石经粉碎,浮选富集之后,在空气在中焙烧或与石灰共热,然后使汞蒸馏出来?/p>

 

 

 

 

 

 

 

HgS+ O

2

=

=

=

=

=

=

=

Hg+ SO

2

?/p>

 

 

 

 

4HgS+4CaO

=

=

=

=

=

=

  

4Hg+3CaS+CaSO

4 

 

18.3

电解法精炼铜的过程中

,

粗铜

(

阳极

)

中的铜溶解,纯铜在阴极上沉积出来,但粗铜中的

A

g

?

Au

?/p>

Pt

等杂质则不溶解而沉于电解槽底部形成阳极泥,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

等杂质与铜一起溶解,

但并不在阴极上沉积出来,为什?/p>

? 

 

 

 

解:因电解过程是一个氧化还原的过程,从下面各金属离子电对的电极电势可以看出?/p>

Cu

2+

 

的氧化能力大?/p>

Ni

2+

?/p>

Fe

2+

?/p>

Zn

2+

而小?/p>

A

g

+

?/p>

Au

3+

?/p>

Pt

2

+

,所以在电解过程中,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

失去电子转入溶液中,?/p>

Ag

?/p>

Au

?/p>

Pt

沉入阳极底部?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

φ

M

2+

/ M

 

 

?/p>

 

Cu

?/p>

 

0.342 V

, 

 

Ni

?/p>

?/p>

0.257V

?/p>

Fe

?/p>

?/p>

0.44V

?/p>

Zn

?/p>

?/p>

0.762 V

?/p>

Ag+

?/p>

0.78 V

?

 

Au

3+

?/p>

1.498V

?/p>

Pt

?/p>

1

?/p>

2V 

 

18.4 

有一份硝酸铜和硝酸银的混合物,试设计一个分离它们的方案?/p>

 

解:根据

AgNO

3

?/p>

Cu(NO

3

)

2

的热分解温度不同分离

 

 

 

 

 

2AgNO

3

=

=

=

=

=

=

 2Ag +2 NO

2

?/p>

+O

2

 

 

 

 

 

Cu(NO

3

)

2

=

=

=

=

=

2CuO+4NO

2

?/p>

+ O

2

?/p>

 

控制温度?/p>

472

?/p>

712 K

之间加热

,

然后溶解过滤?/p>

CuO

,将滤液重结晶便得到纯的硝酸银;

?/p>

CuO

溶于稀硝酸再结晶便得到硝酸铜?/p>

 

 

 

 

 

18.5 

 

lmL 

0.2 

mol

·

dm

?/p>

3

HCl

溶液中含?/p>

Cu

2+

5mg

,若在室温及

101.325kPa

下通入

H

2

S

气体?

饱和

,

析出

CuS

沉淀

,

问达到平衡时

,

溶液中残留的

Cu

2+

浓度

(mg

·

mL

?/p>

1

)

为多?/p>

? 

解:

K

sp(CuS)

?/p>

1.27×

1

0

?/p>

36

 

H

2

S

?/p>

 

K

a

1

?/p>

5. 7×

1

0

?/p>

8 

 

 

 

K

a

2

?/p>

1. 2×

1

0

?/p>

15 

由于

CuS

?/p>

K

sp

很小,可以认?/p>

Cu

2+

完全生成

CuS 

 

 

 

 

 

Cu

2+

+H

2

S====Cu

S

?/p>

+2H

+

 

 

 

 

 

 

H

2

S====2H

+

+ S

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

[S

2

?/p>

]

?

 

焙烧

 

712K 

472K 

K

a

1

·

K

a

2

 [H

2

S] 

[H

+

] 

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

北师大无机化学四版习题答?8章ds区金?- 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

?/p>

18

?/p>

d

s

区金?/p>

 

 

18.l 

为什?/p>

C

u(II)

在水溶液中比

Cu(I)

更稳定,

Ag(I)

?/p>

Ag(II)

稳定

,Au

易形?/p>

+III

氧化态化合物

? 

解:

(1)Cu

2+

离子半径?/p>

Cu

+

离子的小,而电荷又多一倍,所?/p>

Cu

2+

的溶剂化作用要比

Cu

+

 

的强得多?/p>

Cu

2+

的水化能

(

?/p>

2121kJ

·

mol

?/p>

1

)

已超过铜的第二电离能。所?/p>

Cu

2+

在水溶液?/p>

?/p>

C

u

+

稳足?/p>

 

 

 

 

 

(2)Ag

2+

?/p>

Ag

+

的离子半径都较大,其水化能相应就小,而且银的第二电离能又比铜的第

 

二电离能大,因此

Ag

+

比较稳定?/p>

 

 

 

 

 

(3)

金的离子半径明显比银的大,金的第

3

个电子比较容易失去,再加?/p>

d

8

离子的平?/p>

 

正方形结构具有较高的晶体场稳定化能,这就使得金容易形?/p>

+

Ⅲ氧化态?/p>

 

 

18.2 

简述:

(1)

怎样从闪锌矿冶炼金属?/p>

?(2)

怎样从辰砂制金属?/p>

? 

解:

(1)

闪锌矿通过浮选法得到含有

40

%~

60

?/p>

ZnS

的精矿石,焙烧使其转化为

ZnO

,再?/p>

ZnO

和焦炭混合在鼓风炉中加热?/p>

1373~1573K

,使

Zn

以蒸气逸出,冷凝得到纯度为

99

%的?/p>

粉:

 

 

 

 

 

 

 

2ZnS+3O

2

=

=

=

=

=

=

=

=

=

 2ZnO+2SO

2 

 

 

 

 

 

 

2 C+O

2

=

=

=

=

=

=

=

2CO 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ZnO+CO

=

=

=

=

=

=

=

Zn(g)+CO

2

?/p>

 

(2)

辰砂中制金属?/p>

 

辰砂碎石经粉碎,浮选富集之后,在空气在中焙烧或与石灰共热,然后使汞蒸馏出来?/p>

 

 

 

 

 

 

 

HgS+ O

2

=

=

=

=

=

=

=

Hg+ SO

2

?/p>

 

 

 

 

4HgS+4CaO

=

=

=

=

=

=

  

4Hg+3CaS+CaSO

4 

 

18.3

电解法精炼铜的过程中

,

粗铜

(

阳极

)

中的铜溶解,纯铜在阴极上沉积出来,但粗铜中的

A

g

?

Au

?/p>

Pt

等杂质则不溶解而沉于电解槽底部形成阳极泥,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

等杂质与铜一起溶解,

但并不在阴极上沉积出来,为什?/p>

? 

 

 

 

解:因电解过程是一个氧化还原的过程,从下面各金属离子电对的电极电势可以看出?/p>

Cu

2+

 

的氧化能力大?/p>

Ni

2+

?/p>

Fe

2+

?/p>

Zn

2+

而小?/p>

A

g

+

?/p>

Au

3+

?/p>

Pt

2

+

,所以在电解过程中,

Ni

?/p>

Fe

?/p>

Zn

失去电子转入溶液中,?/p>

Ag

?/p>

Au

?/p>

Pt

沉入阳极底部?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

φ

M

2+

/ M

 

 

?/p>

 

Cu

?/p>

 

0.342 V

, 

 

Ni

?/p>

?/p>

0.257V

?/p>

Fe

?/p>

?/p>

0.44V

?/p>

Zn

?/p>

?/p>

0.762 V

?/p>

Ag+

?/p>

0.78 V

?

 

Au

3+

?/p>

1.498V

?/p>

Pt

?/p>

1

?/p>

2V 

 

18.4 

有一份硝酸铜和硝酸银的混合物,试设计一个分离它们的方案?/p>

 

解:根据

AgNO

3

?/p>

Cu(NO

3

)

2

的热分解温度不同分离

 

 

 

 

 

2AgNO

3

=

=

=

=

=

=

 2Ag +2 NO

2

?/p>

+O

2

 

 

 

 

 

Cu(NO

3

)

2

=

=

=

=

=

2CuO+4NO

2

?/p>

+ O

2

?/p>

 

控制温度?/p>

472

?/p>

712 K

之间加热

,

然后溶解过滤?/p>

CuO

,将滤液重结晶便得到纯的硝酸银;

?/p>

CuO

溶于稀硝酸再结晶便得到硝酸铜?/p>

 

 

 

 

 

18.5 

 

lmL 

0.2 

mol

·

dm

?/p>

3

HCl

溶液中含?/p>

Cu

2+

5mg

,若在室温及

101.325kPa

下通入

H

2

S

气体?

饱和

,

析出

CuS

沉淀

,

问达到平衡时

,

溶液中残留的

Cu

2+

浓度

(mg

·

mL

?/p>

1

)

为多?/p>

? 

解:

K

sp(CuS)

?/p>

1.27×

1

0

?/p>

36

 

H

2

S

?/p>

 

K

a

1

?/p>

5. 7×

1

0

?/p>

8 

 

 

 

K

a

2

?/p>

1. 2×

1

0

?/p>

15 

由于

CuS

?/p>

K

sp

很小,可以认?/p>

Cu

2+

完全生成

CuS 

 

 

 

 

 

Cu

2+

+H

2

S====Cu

S

?/p>

+2H

+

 

 

 

 

 

 

H

2

S====2H

+

+ S

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

[S

2

?/p>

]

?

 

焙烧

 

712K 

472K 

K

a

1

·

K

a

2

 [H

2

S] 

[H

+

] 



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • 1 ѧ
  • ⡷ʵָ
  • ʡγдӯڶѧ꼶ϲᡶ13 ·̽·ʱ
  • ͳѧ1-410½(޸İ)
  • Ѽ˫ƵгӪ
  • ս̰꼶ˮƽϰĶ
  • DZ似
  • ʦͽܽ--ͽܰ
  • ԶԭӦԾ
  • Ⱦ߻աƷ¼2017棩 - ͼ

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)