实验?/p>
酸碱标准溶液的配制和浓度比较
一、实验目?/p>
1
.巩固滴定管的使用,学习移液管的使用方法?/p>
2
.掌?/p>
NaOH
?/p>
HCI
标准溶液的配制、浓度的比较滴定?/p>
3
.初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法?/p>
4
.掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法?/p>
二、实验原?/p>
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液?/p>
但由于浓盐酸易挥发,
氢氧化钠易吸?/p>
空气中的水份和二氧化碳,
不符合直接法配制的条件,
因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化
钠标准溶液:
即先配制近似浓度的溶液,
然后用基准物质标定其准确浓度?/p>
也可用酸碱溶?/p>
中已知其中之一的准确浓度,
通过滴定得到它们的体积比?/p>
然后根据它们的体积比求得另一
标准溶液的准确浓度?/p>
强酸和强碱相互滴定,?/p>
pH
突跃范围?/p>
4.30
?/p>
9.70
(化学计量点?/p>
pH=7.00
?/p>
,因此甲?/p>
橙(
3.1
?/p>
4.4
?/p>
、甲基红?/p>
4.4
?/p>
6.2
?/p>
、中性红?/p>
6.8
?/p>
8.0
?/p>
、酚酞(
8.0
?/p>
9.6
)等指示剂都可指
示终点?/p>
当指示剂一定时
,
用一定浓度的
HCl
?/p>
NaOH
相互滴定,指示剂变色时,所消耗的
体积?/p>
VHCl/VNaOH
不变?/p>
与被滴定溶液的体积无关?/p>
借此可检验滴定操作技术和判断终点
的能力?/p>
三、主要试剂和仪器
1.HCI
溶液?/p>
6mol.L
-
1
?/p>
2.
固体
NaOH
?/p>
3.
甲基橙指示剂?/p>
1g.L
-
1
?/p>
4.
酚酞指示剂:
1g.L
-
1
90%
乙醇溶液?/p>
5.500 ml
试剂?/p>
2
?/p>
(
一个带玻璃?/p>
,
另一个带橡胶?/p>
)
?/p>
6
.酸、碱滴定管(
50ml
?/p>
,锥形瓶?/p>
四、实验步?/p>
1
?/p>
0.1
mol.L
-
1HCl
溶液?/p>
500ml
)的配制
?/p>
10 ml
的洁净量筒量取?/p>
6 mol.L
-
1HCl
ml
?/p>
倒入盛有
400 ml
水的试剂瓶中
,
加蒸馏水
?/p>
500 ml,
盖上玻璃塞,充分摇匀?/p>
2
?/p>
0.1mol.L
-
1NaOH
溶液?/p>
500ml
)的配制
用台秤迅速称取约
2.1
g
NaOH
?/p>
100mL
小烧杯中,加?/p>
30mL
?/p>
CO2
的纯水溶解,然后?/p>
移至棕色试剂瓶中,用纯水稀释至
500mL
,摇匀后,用橡皮塞塞紧?/p>
思考:如何配制不含
CO32
-
?/p>
NaOH
溶液
?
3
、酸碱滴定操作练?/p>
洗净滴定管,检查不漏水?/p>
(1)
?/p>
0.1
mol.L
-
1 NaOH
润洗碱式滴定?/p>
2
?/p>
3
次(每次用量
5
?/p>
10mL
)——装液至?/p>
0
”刻
度线以上——排除管尖的气泡——调整液面至
0.00
刻度或稍下处?/p>
静置
1min
后,
记录初始
读数,并记录在报告本上?/p>
(2)
?/p>
0.1mol.L
-
1HCl
润洗酸式滴定?/p>
2
?/p>
3
次——装液——排气泡,调零并记录初始读数?/p>
(3)
由碱管以
10 mL
·
min
-
1
的流速放?/p>
20.00 mlNaOH
溶液?/p>
250ml
锥形瓶中——加
1~2
?/p>
甲基橙指示剂,用
0.1 mol
·
L
-
1HCl
溶液滴定至由黄色变橙色。反复练习至熟练?/p>
(4)
酸管放出
20.00 mlHCl
溶液?/p>
250ml
锥形瓶中——加
1
滴酚酞指示剂?/p>
?/p>
0.1 mol
·
L
-
1NaOH
溶液滴定至终点(微红?/p>
?/p>
30
秒不褪色。练习至熟练?/p>
4.
以甲基橙或酚酞为指示剂进行相互比较滴定,计算溶液的体积比?/p>
?/p>
1
)将酸(碱)式滴定管分别装好“标液”至零刻度以上,并调整液面至?/p>
0.00
”刻度附