新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

盐类的水解和沉淀溶解平衡

 

 

A

?/p>

 

全国?/p>

 

 

电解质溶液中微粒浓度的关?/p>

 

1

?/p>

(2014·课标全国Ⅱ,

11

?/p>

6

?/p>

)

一定温度下?/p>

下列溶液的离子浓度关系式正确的是

( 

 

) 

 

A

?/p>

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(HS

?/p>

)

?×10

?/p>

5

 

mol·L

?/p>

1

 

 

B

?/p>

pH

?/p>

a

的氨水溶液,稀?/p>

10

倍后,其

pH

?/p>

b

,则

a

?/p>

b

?/p>

1 

 

C

?/p>

pH

?/p>

2

?/p>

H

2

C

2

O

4

溶液?/p>

pH

?/p>

12

?/p>

NaOH

溶液任意比例混合?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?

)

?/p>

c

(HC

2

O

?

4

) 

 

D

?/p>

pH

相同的①CH

3

COONa 

②NaHCO

3

 

③NaClO

三种溶液?/p>

c

(Na

?

)

:①>?gt;?/p>

 

 

解析

 

H

2

S

是二元弱酸,在水溶液中分步电离:

H

2

S

H

?/p>

?/p>

HS

?/p>

?/p>

HS

?

H

?

?

S

2

?

,故

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(HS

?

)<

c

(H

?

)

?×10

?/p>

5

mol·L

?/p>

1

?/p>

A

项错误;

B

项,

NH

3

·H

2

O

是弱电解质,稀释促?/p>

NH

3

·H

2

O

的电离,?/p>

a

<

b

?/p>

1

?/p>

B

项错误;

C

项,混合溶液中存在电?

守恒?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

?/p>

c

(HC

2

O

?/p>

4

)

?/p>

2

c

(C

2

O

2

?

4

)

?/p>

C

项错误;

D

项,由于酸?

CH

3

COOH>H

2

CO

3

>HClO

,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度?/p>

ClO

?/p>

>HCO

?/p>

3

>CH

3

COO

?

,所?

pH

相同的三种溶液中?/p>

c

(Na

?

)

:①>②>③?/p>

D

项正确?/p>

 

 

答案

 

D 

2

?2016·课标全国Ⅲ,

13

?/p>

6

?/p>

)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

( 

 

) 

 

A

.向

0.1 mol·L

?/p>

1

 CH

3

COOH

溶液中加入少量水,溶液中

c

?/p>

H

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

?

减小

 

 

B

.将

CH

3

COONa

溶液?/p>

20 ℃升温至

30 ℃,溶液?/p>

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?/p>

?/p>

增大

 

 

C

.向盐酸中加入氨水至中性,溶液?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?

c

?/p>

Cl

?/p>

?

>1 

 

D

.向

AgCl

?/p>

AgBr

的饱和溶液中加入少量

AgNO

3

,溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

不变

 

 

解析

 

A

项,

c

?/p>

H

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

?/p>

?/p>

K

a

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

,加水稀释,

c

(CH

3

COO

?

)

减小?/p>

K

a

不变,所?

比值增大,错误?/p>

B

项,

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?

?/p>

?/p>

1

K

h

(

K

h

为水解常?/p>

)

,温度升高水解常?/p>

K

h

增大,比值减小,错误?/p>

C

项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒?/p>

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(H

?

)

?/p>

c

(Cl

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,此?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,故

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(Cl

?

)

,所?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?/p>

c

?/p>

Cl

?/p>

?

?/p>

1

,错误;

D

项,

在饱和溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?/p>

c

?/p>

Br

?/p>

?/p>

?/p>

K

sp

?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?/p>

AgBr

?/p>

?/p>

温度不变溶度?/p>

K

sp

不变?/p>

则溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

?

变,正确?/p>

 

 

答案

 

D 

 

沉淀溶解平衡

 

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

盐类的水解和沉淀溶解平衡

 

 

A

?/p>

 

全国?/p>

 

 

电解质溶液中微粒浓度的关?/p>

 

1

?/p>

(2014·课标全国Ⅱ,

11

?/p>

6

?/p>

)

一定温度下?/p>

下列溶液的离子浓度关系式正确的是

( 

 

) 

 

A

?/p>

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(HS

?/p>

)

?×10

?/p>

5

 

mol·L

?/p>

1

 

 

B

?/p>

pH

?/p>

a

的氨水溶液,稀?/p>

10

倍后,其

pH

?/p>

b

,则

a

?/p>

b

?/p>

1 

 

C

?/p>

pH

?/p>

2

?/p>

H

2

C

2

O

4

溶液?/p>

pH

?/p>

12

?/p>

NaOH

溶液任意比例混合?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?

)

?/p>

c

(HC

2

O

?

4

) 

 

D

?/p>

pH

相同的①CH

3

COONa 

②NaHCO

3

 

③NaClO

三种溶液?/p>

c

(Na

?

)

:①>?gt;?/p>

 

 

解析

 

H

2

S

是二元弱酸,在水溶液中分步电离:

H

2

S

H

?/p>

?/p>

HS

?/p>

?/p>

HS

?

H

?

?

S

2

?

,故

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(HS

?

)<

c

(H

?

)

?×10

?/p>

5

mol·L

?/p>

1

?/p>

A

项错误;

B

项,

NH

3

·H

2

O

是弱电解质,稀释促?/p>

NH

3

·H

2

O

的电离,?/p>

a

<

b

?/p>

1

?/p>

B

项错误;

C

项,混合溶液中存在电?

守恒?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

?/p>

c

(HC

2

O

?/p>

4

)

?/p>

2

c

(C

2

O

2

?

4

)

?/p>

C

项错误;

D

项,由于酸?

CH

3

COOH>H

2

CO

3

>HClO

,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度?/p>

ClO

?/p>

>HCO

?/p>

3

>CH

3

COO

?

,所?

pH

相同的三种溶液中?/p>

c

(Na

?

)

:①>②>③?/p>

D

项正确?/p>

 

 

答案

 

D 

2

?2016·课标全国Ⅲ,

13

?/p>

6

?/p>

)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

( 

 

) 

 

A

.向

0.1 mol·L

?/p>

1

 CH

3

COOH

溶液中加入少量水,溶液中

c

?/p>

H

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

?

减小

 

 

B

.将

CH

3

COONa

溶液?/p>

20 ℃升温至

30 ℃,溶液?/p>

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?/p>

?/p>

增大

 

 

C

.向盐酸中加入氨水至中性,溶液?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?

c

?/p>

Cl

?/p>

?

>1 

 

D

.向

AgCl

?/p>

AgBr

的饱和溶液中加入少量

AgNO

3

,溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

不变

 

 

解析

 

A

项,

c

?/p>

H

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

?/p>

?/p>

K

a

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

,加水稀释,

c

(CH

3

COO

?

)

减小?/p>

K

a

不变,所?

比值增大,错误?/p>

B

项,

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?

?/p>

?/p>

1

K

h

(

K

h

为水解常?/p>

)

,温度升高水解常?/p>

K

h

增大,比值减小,错误?/p>

C

项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒?/p>

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(H

?

)

?/p>

c

(Cl

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,此?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,故

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(Cl

?

)

,所?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?/p>

c

?/p>

Cl

?/p>

?

?/p>

1

,错误;

D

项,

在饱和溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?/p>

c

?/p>

Br

?/p>

?/p>

?/p>

K

sp

?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?/p>

AgBr

?/p>

?/p>

温度不变溶度?/p>

K

sp

不变?/p>

则溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

?

变,正确?/p>

 

 

答案

 

D 

 

沉淀溶解平衡

 

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

盐类的水解和沉淀溶解平衡

 

 

A

?/p>

 

全国?/p>

 

 

电解质溶液中微粒浓度的关?/p>

 

1

?/p>

(2014·课标全国Ⅱ,

11

?/p>

6

?/p>

)

一定温度下?/p>

下列溶液的离子浓度关系式正确的是

( 

 

) 

 

A

?/p>

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(HS

?/p>

)

?×10

?/p>

5

 

mol·L

?/p>

1

 

 

B

?/p>

pH

?/p>

a

的氨水溶液,稀?/p>

10

倍后,其

pH

?/p>

b

,则

a

?/p>

b

?/p>

1 

 

C

?/p>

pH

?/p>

2

?/p>

H

2

C

2

O

4

溶液?/p>

pH

?/p>

12

?/p>

NaOH

溶液任意比例混合?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?

)

?/p>

c

(HC

2

O

?

4

) 

 

D

?/p>

pH

相同的①CH

3

COONa 

②NaHCO

3

 

③NaClO

三种溶液?/p>

c

(Na

?

)

:①>?gt;?/p>

 

 

解析

 

H

2

S

是二元弱酸,在水溶液中分步电离:

H

2

S

H

?/p>

?/p>

HS

?/p>

?/p>

HS

?

H

?

?

S

2

?

,故

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(HS

?

)<

c

(H

?

)

?×10

?/p>

5

mol·L

?/p>

1

?/p>

A

项错误;

B

项,

NH

3

·H

2

O

是弱电解质,稀释促?/p>

NH

3

·H

2

O

的电离,?/p>

a

<

b

?/p>

1

?/p>

B

项错误;

C

项,混合溶液中存在电?

守恒?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

?/p>

c

(HC

2

O

?/p>

4

)

?/p>

2

c

(C

2

O

2

?

4

)

?/p>

C

项错误;

D

项,由于酸?

CH

3

COOH>H

2

CO

3

>HClO

,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度?/p>

ClO

?/p>

>HCO

?/p>

3

>CH

3

COO

?

,所?

pH

相同的三种溶液中?/p>

c

(Na

?

)

:①>②>③?/p>

D

项正确?/p>

 

 

答案

 

D 

2

?2016·课标全国Ⅲ,

13

?/p>

6

?/p>

)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

( 

 

) 

 

A

.向

0.1 mol·L

?/p>

1

 CH

3

COOH

溶液中加入少量水,溶液中

c

?/p>

H

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

?

减小

 

 

B

.将

CH

3

COONa

溶液?/p>

20 ℃升温至

30 ℃,溶液?/p>

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?/p>

?/p>

增大

 

 

C

.向盐酸中加入氨水至中性,溶液?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?

c

?/p>

Cl

?/p>

?

>1 

 

D

.向

AgCl

?/p>

AgBr

的饱和溶液中加入少量

AgNO

3

,溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

不变

 

 

解析

 

A

项,

c

?/p>

H

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

?/p>

?/p>

K

a

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

,加水稀释,

c

(CH

3

COO

?

)

减小?/p>

K

a

不变,所?

比值增大,错误?/p>

B

项,

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?

?/p>

?/p>

1

K

h

(

K

h

为水解常?/p>

)

,温度升高水解常?/p>

K

h

增大,比值减小,错误?/p>

C

项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒?/p>

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(H

?

)

?/p>

c

(Cl

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,此?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,故

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(Cl

?

)

,所?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?/p>

c

?/p>

Cl

?/p>

?

?/p>

1

,错误;

D

项,

在饱和溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?/p>

c

?/p>

Br

?/p>

?/p>

?/p>

K

sp

?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?/p>

AgBr

?/p>

?/p>

温度不变溶度?/p>

K

sp

不变?/p>

则溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

?

变,正确?/p>

 

 

答案

 

D 

 

沉淀溶解平衡

 

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

高考化学一轮总复?专题?盐类的水解和沉淀溶解平衡AB? - 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

1 

盐类的水解和沉淀溶解平衡

 

 

A

?/p>

 

全国?/p>

 

 

电解质溶液中微粒浓度的关?/p>

 

1

?/p>

(2014·课标全国Ⅱ,

11

?/p>

6

?/p>

)

一定温度下?/p>

下列溶液的离子浓度关系式正确的是

( 

 

) 

 

A

?/p>

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(HS

?/p>

)

?×10

?/p>

5

 

mol·L

?/p>

1

 

 

B

?/p>

pH

?/p>

a

的氨水溶液,稀?/p>

10

倍后,其

pH

?/p>

b

,则

a

?/p>

b

?/p>

1 

 

C

?/p>

pH

?/p>

2

?/p>

H

2

C

2

O

4

溶液?/p>

pH

?/p>

12

?/p>

NaOH

溶液任意比例混合?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?

)

?/p>

c

(HC

2

O

?

4

) 

 

D

?/p>

pH

相同的①CH

3

COONa 

②NaHCO

3

 

③NaClO

三种溶液?/p>

c

(Na

?

)

:①>?gt;?/p>

 

 

解析

 

H

2

S

是二元弱酸,在水溶液中分步电离:

H

2

S

H

?/p>

?/p>

HS

?/p>

?/p>

HS

?

H

?

?

S

2

?

,故

pH

?/p>

5

?/p>

H

2

S

溶液中,

c

(HS

?

)<

c

(H

?

)

?×10

?/p>

5

mol·L

?/p>

1

?/p>

A

项错误;

B

项,

NH

3

·H

2

O

是弱电解质,稀释促?/p>

NH

3

·H

2

O

的电离,?/p>

a

<

b

?/p>

1

?/p>

B

项错误;

C

项,混合溶液中存在电?

守恒?/p>

c

(Na

?/p>

)

?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

?/p>

c

(HC

2

O

?/p>

4

)

?/p>

2

c

(C

2

O

2

?

4

)

?/p>

C

项错误;

D

项,由于酸?

CH

3

COOH>H

2

CO

3

>HClO

,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度?/p>

ClO

?/p>

>HCO

?/p>

3

>CH

3

COO

?

,所?

pH

相同的三种溶液中?/p>

c

(Na

?

)

:①>②>③?/p>

D

项正确?/p>

 

 

答案

 

D 

2

?2016·课标全国Ⅲ,

13

?/p>

6

?/p>

)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

( 

 

) 

 

A

.向

0.1 mol·L

?/p>

1

 CH

3

COOH

溶液中加入少量水,溶液中

c

?/p>

H

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

?

减小

 

 

B

.将

CH

3

COONa

溶液?/p>

20 ℃升温至

30 ℃,溶液?/p>

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?/p>

?/p>

增大

 

 

C

.向盐酸中加入氨水至中性,溶液?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?

c

?/p>

Cl

?/p>

?

>1 

 

D

.向

AgCl

?/p>

AgBr

的饱和溶液中加入少量

AgNO

3

,溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

不变

 

 

解析

 

A

项,

c

?/p>

H

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

?/p>

?/p>

K

a

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?

,加水稀释,

c

(CH

3

COO

?

)

减小?/p>

K

a

不变,所?

比值增大,错误?/p>

B

项,

c

?/p>

CH

3

COO

?/p>

?/p>

c

?/p>

CH

3

COOH

)?/p>

c

?/p>

OH

?

?/p>

?/p>

1

K

h

(

K

h

为水解常?/p>

)

,温度升高水解常?/p>

K

h

增大,比值减小,错误?/p>

C

项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒?/p>

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(H

?

)

?/p>

c

(Cl

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,此?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

c

(OH

?/p>

)

,故

c

(NH

?/p>

4

)

?/p>

c

(Cl

?

)

,所?/p>

c

?/p>

NH

?/p>

4

?/p>

c

?/p>

Cl

?/p>

?

?/p>

1

,错误;

D

项,

在饱和溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?/p>

c

?/p>

Br

?/p>

?/p>

?/p>

K

sp

?/p>

AgCl

?/p>

K

sp

?/p>

AgBr

?/p>

?/p>

温度不变溶度?/p>

K

sp

不变?/p>

则溶液中

c

?/p>

Cl

?/p>

?

c

?/p>

Br

?/p>

?

?

变,正确?/p>

 

 

答案

 

D 

 

沉淀溶解平衡

 



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • 㽭ʡа꼶ѧѧ
  • K12ʡͨݡ̩2015ĵε
  • 2018ȫظ߿Ӣģࣨ𰸽
  • ʮһּȫѵ̲
  • ʦרҵְְʸ걨
  • йĺϰ⼰
  • ߵȽѧҪ
  • jeuumcȫ - ҽѧ
  • йԲг״δӯսо
  • 2014߿ѧ(߿+ģ)ࣺMԪ ϳɲ

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)