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实验?/p>

 

氨基酸分子量及解离常数测?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验目的

 

1.

掌握酸度计的基本结构及操作?/p>

 

2.

掌握玻璃电极的基本结构、保存和是使用?/p>

 

3.

掌握缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用?/p>

 

4.

掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法?/p>

 

5.

掌握电位滴定在测定物质物理常数上的应用?/p>

 

实验原理

 

玻璃电极属于以玻璃薄膜作为敏感膜的一类选择电极?/p>

可对溶液中的氢离?/p>

产生选择性响应,

其电极电位与被测氢离子浓度之间符合能斯特关系?/p>

可应用于

氢离子浓度或溶液酸度值的测定?/p>

 

本实验采用玻璃电极为指示电极?/p>

饱和甘汞电极为参比电极与被测溶液组成

电池,利用酸度计测定溶液酸度值,电池如下?/p>

 

Ag

?/p>

AgCl(s),

内参比溶液∣玻璃膜∣待测溶液∣∣

KCl(

饱和

)

?/p>

Hg

2

Cl

2

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s

)∣

Hg

 

在构成的电池中,

饱和甘汞电极的电极电位保持不变,

玻璃电极的电极电位仅?

待测液中?/p>

H

+

浓度变化而变化,可表示如下:

 

 E=K+

nF

RT

303

.

2

lg[H

+

]=K-

nF

RT

303

.

2

pH 

谷氨酸是分子内含羧基的二元酸,其分子式为

C

5

H

9

O

4

N,

分子量为

147.13

,第二解

离常数很小,采用一般滴定分析不容易观察到滴定突跃?/p>

 

在谷氨酸?/p>

NaOH

溶液的滴定过程中?/p>

随着

NaOH

的不断加入,

溶液中的

H

+

浓度?/p>

断变化,由此引起的溶液的酸度值(电池的电动势)也不断变化,达到滴定化?/p>

计量点附近,

将产?/p>

H

离子浓度的突跃,

从而可以根据溶液酸度值的变化确定?/p>

定第一化学计量点,以此为根据,可推算谷氨酸?/p>

NaOH

溶液滴定的第二化学计

量点?/p>

V

终点

2

=2V

终点

1

?/p>

,可根据反应摩尔比求出谷氨酸的分子量?/p>

 

谷氨酸在水溶液中的电离平衡为?/p>

 

H

2

A=HA

-

+H

+   

 Ka1=

]

[

]

][

[

2

A

H

HA

H

?/p>

?/p>

=6.31

×

10

-5

………………①

 

HA

-

=A

2-

+H

+    

 Ka2=

]

[

]

][

[

2

?/p>

?/p>

?/p>

HA

A

H

=2.57

×

10

-10 

 

从中可以看出?/p>

当滴定进行到计量点的一?/p>

(即

0.5V

终点?/p>

时,

溶液?/p>

[H

2

A]=[HA

-

],

代入①式,则看?/p>

Ka1=[H

+

],

?/p>

pKa1=pH,

因此只要确定滴定的终点,并在滴定?/p>

线上找到

0.5V

终点

所对应?/p>

pH,

就可以求出谷氨酸的第一级解离常数;同理,在

滴定曲线上找?/p>

1.5V

终点对应?/p>

pH

,就可以求出谷氨酸的第二级解离常数,?/p>

根据谷氨酸与

NaOH

滴定至第一化学计量点时的反应摩尔比,就可以计算出谷?/p>

酸的分子量?/p>

 

实验仪器与试?/p>

 

1.pHS-3C

型酸度计

 

2.NaOH

标准溶液?/p>

0.1000mol/l

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实验?/p>

 

氨基酸分子量及解离常数测?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验目的

 

1.

掌握酸度计的基本结构及操作?/p>

 

2.

掌握玻璃电极的基本结构、保存和是使用?/p>

 

3.

掌握缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用?/p>

 

4.

掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法?/p>

 

5.

掌握电位滴定在测定物质物理常数上的应用?/p>

 

实验原理

 

玻璃电极属于以玻璃薄膜作为敏感膜的一类选择电极?/p>

可对溶液中的氢离?/p>

产生选择性响应,

其电极电位与被测氢离子浓度之间符合能斯特关系?/p>

可应用于

氢离子浓度或溶液酸度值的测定?/p>

 

本实验采用玻璃电极为指示电极?/p>

饱和甘汞电极为参比电极与被测溶液组成

电池,利用酸度计测定溶液酸度值,电池如下?/p>

 

Ag

?/p>

AgCl(s),

内参比溶液∣玻璃膜∣待测溶液∣∣

KCl(

饱和

)

?/p>

Hg

2

Cl

2

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s

)∣

Hg

 

在构成的电池中,

饱和甘汞电极的电极电位保持不变,

玻璃电极的电极电位仅?

待测液中?/p>

H

+

浓度变化而变化,可表示如下:

 

 E=K+

nF

RT

303

.

2

lg[H

+

]=K-

nF

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303

.

2

pH 

谷氨酸是分子内含羧基的二元酸,其分子式为

C

5

H

9

O

4

N,

分子量为

147.13

,第二解

离常数很小,采用一般滴定分析不容易观察到滴定突跃?/p>

 

在谷氨酸?/p>

NaOH

溶液的滴定过程中?/p>

随着

NaOH

的不断加入,

溶液中的

H

+

浓度?/p>

断变化,由此引起的溶液的酸度值(电池的电动势)也不断变化,达到滴定化?/p>

计量点附近,

将产?/p>

H

离子浓度的突跃,

从而可以根据溶液酸度值的变化确定?/p>

定第一化学计量点,以此为根据,可推算谷氨酸?/p>

NaOH

溶液滴定的第二化学计

量点?/p>

V

终点

2

=2V

终点

1

?/p>

,可根据反应摩尔比求出谷氨酸的分子量?/p>

 

谷氨酸在水溶液中的电离平衡为?/p>

 

H

2

A=HA

-

+H

+   

 Ka1=

]

[

]

][

[

2

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=6.31

×

10

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………………①

 

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+    

 Ka2=

]

[

]

][

[

2

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HA

A

H

=2.57

×

10

-10 

 

从中可以看出?/p>

当滴定进行到计量点的一?/p>

(即

0.5V

终点?/p>

时,

溶液?/p>

[H

2

A]=[HA

-

],

代入①式,则看?/p>

Ka1=[H

+

],

?/p>

pKa1=pH,

因此只要确定滴定的终点,并在滴定?/p>

线上找到

0.5V

终点

所对应?/p>

pH,

就可以求出谷氨酸的第一级解离常数;同理,在

滴定曲线上找?/p>

1.5V

终点对应?/p>

pH

,就可以求出谷氨酸的第二级解离常数,?/p>

根据谷氨酸与

NaOH

滴定至第一化学计量点时的反应摩尔比,就可以计算出谷?/p>

酸的分子量?/p>

 

实验仪器与试?/p>

 

1.pHS-3C

型酸度计

 

2.NaOH

标准溶液?/p>

0.1000mol/l

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实验?/p>

 

氨基酸分子量及解离常数测?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验目的

 

1.

掌握酸度计的基本结构及操作?/p>

 

2.

掌握玻璃电极的基本结构、保存和是使用?/p>

 

3.

掌握缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用?/p>

 

4.

掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法?/p>

 

5.

掌握电位滴定在测定物质物理常数上的应用?/p>

 

实验原理

 

玻璃电极属于以玻璃薄膜作为敏感膜的一类选择电极?/p>

可对溶液中的氢离?/p>

产生选择性响应,

其电极电位与被测氢离子浓度之间符合能斯特关系?/p>

可应用于

氢离子浓度或溶液酸度值的测定?/p>

 

本实验采用玻璃电极为指示电极?/p>

饱和甘汞电极为参比电极与被测溶液组成

电池,利用酸度计测定溶液酸度值,电池如下?/p>

 

Ag

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AgCl(s),

内参比溶液∣玻璃膜∣待测溶液∣∣

KCl(

饱和

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Hg

2

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在构成的电池中,

饱和甘汞电极的电极电位保持不变,

玻璃电极的电极电位仅?

待测液中?/p>

H

+

浓度变化而变化,可表示如下:

 

 E=K+

nF

RT

303

.

2

lg[H

+

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nF

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303

.

2

pH 

谷氨酸是分子内含羧基的二元酸,其分子式为

C

5

H

9

O

4

N,

分子量为

147.13

,第二解

离常数很小,采用一般滴定分析不容易观察到滴定突跃?/p>

 

在谷氨酸?/p>

NaOH

溶液的滴定过程中?/p>

随着

NaOH

的不断加入,

溶液中的

H

+

浓度?/p>

断变化,由此引起的溶液的酸度值(电池的电动势)也不断变化,达到滴定化?/p>

计量点附近,

将产?/p>

H

离子浓度的突跃,

从而可以根据溶液酸度值的变化确定?/p>

定第一化学计量点,以此为根据,可推算谷氨酸?/p>

NaOH

溶液滴定的第二化学计

量点?/p>

V

终点

2

=2V

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1

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,可根据反应摩尔比求出谷氨酸的分子量?/p>

 

谷氨酸在水溶液中的电离平衡为?/p>

 

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A=HA

-

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=2.57

×

10

-10 

 

从中可以看出?/p>

当滴定进行到计量点的一?/p>

(即

0.5V

终点?/p>

时,

溶液?/p>

[H

2

A]=[HA

-

],

代入①式,则看?/p>

Ka1=[H

+

],

?/p>

pKa1=pH,

因此只要确定滴定的终点,并在滴定?/p>

线上找到

0.5V

终点

所对应?/p>

pH,

就可以求出谷氨酸的第一级解离常数;同理,在

滴定曲线上找?/p>

1.5V

终点对应?/p>

pH

,就可以求出谷氨酸的第二级解离常数,?/p>

根据谷氨酸与

NaOH

滴定至第一化学计量点时的反应摩尔比,就可以计算出谷?/p>

酸的分子量?/p>

 

实验仪器与试?/p>

 

1.pHS-3C

型酸度计

 

2.NaOH

标准溶液?/p>

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氨基酸分子量及解离常数测?- 百度文库
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实验?/p>

 

氨基酸分子量及解离常数测?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验目的

 

1.

掌握酸度计的基本结构及操作?/p>

 

2.

掌握玻璃电极的基本结构、保存和是使用?/p>

 

3.

掌握缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用?/p>

 

4.

掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法?/p>

 

5.

掌握电位滴定在测定物质物理常数上的应用?/p>

 

实验原理

 

玻璃电极属于以玻璃薄膜作为敏感膜的一类选择电极?/p>

可对溶液中的氢离?/p>

产生选择性响应,

其电极电位与被测氢离子浓度之间符合能斯特关系?/p>

可应用于

氢离子浓度或溶液酸度值的测定?/p>

 

本实验采用玻璃电极为指示电极?/p>

饱和甘汞电极为参比电极与被测溶液组成

电池,利用酸度计测定溶液酸度值,电池如下?/p>

 

Ag

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AgCl(s),

内参比溶液∣玻璃膜∣待测溶液∣∣

KCl(

饱和

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?/p>

Hg

2

Cl

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s

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Hg

 

在构成的电池中,

饱和甘汞电极的电极电位保持不变,

玻璃电极的电极电位仅?

待测液中?/p>

H

+

浓度变化而变化,可表示如下:

 

 E=K+

nF

RT

303

.

2

lg[H

+

]=K-

nF

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303

.

2

pH 

谷氨酸是分子内含羧基的二元酸,其分子式为

C

5

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9

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N,

分子量为

147.13

,第二解

离常数很小,采用一般滴定分析不容易观察到滴定突跃?/p>

 

在谷氨酸?/p>

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溶液的滴定过程中?/p>

随着

NaOH

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溶液中的

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浓度?/p>

断变化,由此引起的溶液的酸度值(电池的电动势)也不断变化,达到滴定化?/p>

计量点附近,

将产?/p>

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离子浓度的突跃,

从而可以根据溶液酸度值的变化确定?/p>

定第一化学计量点,以此为根据,可推算谷氨酸?/p>

NaOH

溶液滴定的第二化学计

量点?/p>

V

终点

2

=2V

终点

1

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,可根据反应摩尔比求出谷氨酸的分子量?/p>

 

谷氨酸在水溶液中的电离平衡为?/p>

 

H

2

A=HA

-

+H

+   

 Ka1=

]

[

]

][

[

2

A

H

HA

H

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=6.31

×

10

-5

………………①

 

HA

-

=A

2-

+H

+    

 Ka2=

]

[

]

][

[

2

?/p>

?/p>

?/p>

HA

A

H

=2.57

×

10

-10 

 

从中可以看出?/p>

当滴定进行到计量点的一?/p>

(即

0.5V

终点?/p>

时,

溶液?/p>

[H

2

A]=[HA

-

],

代入①式,则看?/p>

Ka1=[H

+

],

?/p>

pKa1=pH,

因此只要确定滴定的终点,并在滴定?/p>

线上找到

0.5V

终点

所对应?/p>

pH,

就可以求出谷氨酸的第一级解离常数;同理,在

滴定曲线上找?/p>

1.5V

终点对应?/p>

pH

,就可以求出谷氨酸的第二级解离常数,?/p>

根据谷氨酸与

NaOH

滴定至第一化学计量点时的反应摩尔比,就可以计算出谷?/p>

酸的分子量?/p>

 

实验仪器与试?/p>

 

1.pHS-3C

型酸度计

 

2.NaOH

标准溶液?/p>

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