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九年级化学溶质的质量分数知识精讲
※课文全?/p>
一、溶质质量分?/p>
溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分
比,可用下式表示?/p>
溶质质量分数?
%
100
%
100
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量
对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:
1
.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以?/p>
不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.
2
.溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关?/p>
3
.溶质的质量分数是比值,没有单位?/p>
4
.由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内,溶液各成分在量方面的关系.因此?/p>
对溶液组成的变化来说?/p>
某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义?/p>
例如
20
℃时?/p>
NaCl
的溶解度?/p>
36
克,说明
20
℃时?/p>
100
g
水中最多能溶解
36
g
?/p>
NaCl
,所以,
20
℃时?/p>
NaCl
溶液的溶质质量分数不能超?
136g
g
36
×
100%
?/p>
26
.
5%
,离开实际可能性,讨论更大质量分数
?/p>
NaCl
溶液是没有意义的?/p>
由此可以看出?/p>
溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的?/p>
而溶解度受制于温度,所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有?/p>
义.
5
.运用溶质质量分数时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下?/p>
种情况:
?/p>
1
?/p>
结晶水合物溶于水?/p>
其溶质指不含结晶水的化合物,
所带结晶水成为溶剂一部分?/p>
?/p>
CuSO
4
·
5H
2
O
溶解于水,溶质为
CuSO
4
,结晶水成为溶剂的一部分?/p>
?/p>
2
)有些化合物溶于水与水发生反应,?/p>
SO
3
溶于水,
SO
3
?/p>
H
2
O
====
H
2
SO
4
,其溶质
?/p>
H
2
SO
4
,而不?/p>
SO
3
,溶剂质量也相应减少?/p>
?/p>
3
)溶质只能是已溶解的那一部分.如
20
℃时
20
g
NaCl
投入?/p>
50
g
水中?/p>
20
℃时
S
NaCl
?/p>
36 g
?/p>
?/p>
20
℃时?/p>
50 g
水中最多溶
18 g NaCl
,故溶质质量?/p>
18 g
,而不?/p>
20 g
?/p>
二、溶质质量分数的相关计算
(一)配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算?/p>
这类计算主要是公式及其变型的应用?/p>
溶质质量分数?
溶液质量
溶质质量
×
100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分?/p>
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
(二)溶液稀?/p>
增浓的计?/p>
1
.溶液稀释的计算
溶液的稀释方法有很多?/p>
最简单的是加水稀释.加入水之后,
溶剂质量增加了,溶液?/p>
量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类计算的关键所在.
[例
1
]化学实验室现有
98%
的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液,要把
50
g
质量分数?/p>
98%
的浓硫酸稀释为质量分数?/p>
20%
的硫酸溶液,需要多少克水?
分析:我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化?/p>