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九年级化学溶质的质量分数知识精讲

 

※课文全?/p>

 

一、溶质质量分?/p>

 

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分

比,可用下式表示?/p>

 

溶质质量分数?

%

100

%

100

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溶剂质量

溶质质量

溶质质量

溶液质量

溶质质量

 

对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:

 

1

.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以?/p>

不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.

 

2

.溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关?/p>

 

3

.溶质的质量分数是比值,没有单位?/p>

 

4

.由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内,溶液各成分在量方面的关系.因此?/p>

对溶液组成的变化来说?/p>

某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义?/p>

例如

20

℃时?/p>

NaCl

的溶解度?/p>

36

克,说明

20

℃时?/p>

100 

g

水中最多能溶解

36 

g

?/p>

NaCl

,所以,

20

℃时?/p>

NaCl

溶液的溶质质量分数不能超?

136g

g

36

×

100%

?/p>

26

.

5%

,离开实际可能性,讨论更大质量分数

?/p>

NaCl

溶液是没有意义的?/p>

由此可以看出?/p>

溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的?/p>

而溶解度受制于温度,所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有?/p>

义.

 

5

.运用溶质质量分数时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下?/p>

种情况:

 

?/p>

1

?/p>

结晶水合物溶于水?/p>

其溶质指不含结晶水的化合物,

所带结晶水成为溶剂一部分?/p>

?/p>

CuSO

4

·

5H

2

O

溶解于水,溶质为

CuSO

4

,结晶水成为溶剂的一部分?/p>

 

?/p>

2

)有些化合物溶于水与水发生反应,?/p>

SO

3

溶于水,

SO

3

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H

2

O

====

H

2

SO

4

,其溶质

?/p>

H

2

SO

4

,而不?/p>

SO

3

,溶剂质量也相应减少?/p>

 

?/p>

3

)溶质只能是已溶解的那一部分.如

20

℃时

20 

g 

NaCl

投入?/p>

50 

g

水中?/p>

20

℃时

S

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36 g

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20

℃时?/p>

50 g

水中最多溶

18 g NaCl

,故溶质质量?/p>

18 g

,而不?/p>

20 g

?/p>

 

二、溶质质量分数的相关计算

 

(一)配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算?/p>

 

这类计算主要是公式及其变型的应用?/p>

 

溶质质量分数?

溶液质量

溶质质量

×

100% 

溶质质量=溶液质量×溶质质量分?/p>

 

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

 

(二)溶液稀?/p>

 

增浓的计?/p>

 

1

.溶液稀释的计算

 

溶液的稀释方法有很多?/p>

最简单的是加水稀释.加入水之后,

溶剂质量增加了,溶液?/p>

量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类计算的关键所在.

 

[例

1

]化学实验室现有

98%

的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液,要把

50 

g

质量分数?/p>

98%

的浓硫酸稀释为质量分数?/p>

20%

的硫酸溶液,需要多少克水?

 

分析:我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化?/p>

 

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九年级化学溶质的质量分数知识精讲

 

※课文全?/p>

 

一、溶质质量分?/p>

 

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分

比,可用下式表示?/p>

 

溶质质量分数?

%

100

%

100

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溶剂质量

溶质质量

溶质质量

溶液质量

溶质质量

 

对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:

 

1

.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以?/p>

不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.

 

2

.溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关?/p>

 

3

.溶质的质量分数是比值,没有单位?/p>

 

4

.由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内,溶液各成分在量方面的关系.因此?/p>

对溶液组成的变化来说?/p>

某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义?/p>

例如

20

℃时?/p>

NaCl

的溶解度?/p>

36

克,说明

20

℃时?/p>

100 

g

水中最多能溶解

36 

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,所以,

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溶液的溶质质量分数不能超?

136g

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×

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26

.

5%

,离开实际可能性,讨论更大质量分数

?/p>

NaCl

溶液是没有意义的?/p>

由此可以看出?/p>

溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的?/p>

而溶解度受制于温度,所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有?/p>

义.

 

5

.运用溶质质量分数时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下?/p>

种情况:

 

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1

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结晶水合物溶于水?/p>

其溶质指不含结晶水的化合物,

所带结晶水成为溶剂一部分?/p>

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4

·

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2

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溶解于水,溶质为

CuSO

4

,结晶水成为溶剂的一部分?/p>

 

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2

)有些化合物溶于水与水发生反应,?/p>

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3

溶于水,

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4

,其溶质

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,而不?/p>

SO

3

,溶剂质量也相应减少?/p>

 

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3

)溶质只能是已溶解的那一部分.如

20

℃时

20 

g 

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投入?/p>

50 

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水中?/p>

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℃时

S

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水中最多溶

18 g NaCl

,故溶质质量?/p>

18 g

,而不?/p>

20 g

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二、溶质质量分数的相关计算

 

(一)配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算?/p>

 

这类计算主要是公式及其变型的应用?/p>

 

溶质质量分数?

溶液质量

溶质质量

×

100% 

溶质质量=溶液质量×溶质质量分?/p>

 

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

 

(二)溶液稀?/p>

 

增浓的计?/p>

 

1

.溶液稀释的计算

 

溶液的稀释方法有很多?/p>

最简单的是加水稀释.加入水之后,

溶剂质量增加了,溶液?/p>

量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类计算的关键所在.

 

[例

1

]化学实验室现有

98%

的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液,要把

50 

g

质量分数?/p>

98%

的浓硫酸稀释为质量分数?/p>

20%

的硫酸溶液,需要多少克水?

 

分析:我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化?/p>

 

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九年级化学溶质的质量分数知识精讲

 

※课文全?/p>

 

一、溶质质量分?/p>

 

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分

比,可用下式表示?/p>

 

溶质质量分数?

%

100

%

100

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溶剂质量

溶质质量

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溶液质量

溶质质量

 

对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:

 

1

.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以?/p>

不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.

 

2

.溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关?/p>

 

3

.溶质的质量分数是比值,没有单位?/p>

 

4

.由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内,溶液各成分在量方面的关系.因此?/p>

对溶液组成的变化来说?/p>

某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义?/p>

例如

20

℃时?/p>

NaCl

的溶解度?/p>

36

克,说明

20

℃时?/p>

100 

g

水中最多能溶解

36 

g

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NaCl

,所以,

20

℃时?/p>

NaCl

溶液的溶质质量分数不能超?

136g

g

36

×

100%

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26

.

5%

,离开实际可能性,讨论更大质量分数

?/p>

NaCl

溶液是没有意义的?/p>

由此可以看出?/p>

溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的?/p>

而溶解度受制于温度,所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有?/p>

义.

 

5

.运用溶质质量分数时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下?/p>

种情况:

 

?/p>

1

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结晶水合物溶于水?/p>

其溶质指不含结晶水的化合物,

所带结晶水成为溶剂一部分?/p>

?/p>

CuSO

4

·

5H

2

O

溶解于水,溶质为

CuSO

4

,结晶水成为溶剂的一部分?/p>

 

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2

)有些化合物溶于水与水发生反应,?/p>

SO

3

溶于水,

SO

3

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H

2

O

====

H

2

SO

4

,其溶质

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H

2

SO

4

,而不?/p>

SO

3

,溶剂质量也相应减少?/p>

 

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3

)溶质只能是已溶解的那一部分.如

20

℃时

20 

g 

NaCl

投入?/p>

50 

g

水中?/p>

20

℃时

S

NaCl

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36 g

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20

℃时?/p>

50 g

水中最多溶

18 g NaCl

,故溶质质量?/p>

18 g

,而不?/p>

20 g

?/p>

 

二、溶质质量分数的相关计算

 

(一)配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算?/p>

 

这类计算主要是公式及其变型的应用?/p>

 

溶质质量分数?

溶液质量

溶质质量

×

100% 

溶质质量=溶液质量×溶质质量分?/p>

 

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

 

(二)溶液稀?/p>

 

增浓的计?/p>

 

1

.溶液稀释的计算

 

溶液的稀释方法有很多?/p>

最简单的是加水稀释.加入水之后,

溶剂质量增加了,溶液?/p>

量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类计算的关键所在.

 

[例

1

]化学实验室现有

98%

的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液,要把

50 

g

质量分数?/p>

98%

的浓硫酸稀释为质量分数?/p>

20%

的硫酸溶液,需要多少克水?

 

分析:我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化?/p>

 

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溶质质量分数(例题? - 百度文库
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九年级化学溶质的质量分数知识精讲

 

※课文全?/p>

 

一、溶质质量分?/p>

 

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分

比,可用下式表示?/p>

 

溶质质量分数?

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溶剂质量

溶质质量

溶质质量

溶液质量

溶质质量

 

对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:

 

1

.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以?/p>

不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.

 

2

.溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关?/p>

 

3

.溶质的质量分数是比值,没有单位?/p>

 

4

.由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内,溶液各成分在量方面的关系.因此?/p>

对溶液组成的变化来说?/p>

某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义?/p>

例如

20

℃时?/p>

NaCl

的溶解度?/p>

36

克,说明

20

℃时?/p>

100 

g

水中最多能溶解

36 

g

?/p>

NaCl

,所以,

20

℃时?/p>

NaCl

溶液的溶质质量分数不能超?

136g

g

36

×

100%

?/p>

26

.

5%

,离开实际可能性,讨论更大质量分数

?/p>

NaCl

溶液是没有意义的?/p>

由此可以看出?/p>

溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的?/p>

而溶解度受制于温度,所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有?/p>

义.

 

5

.运用溶质质量分数时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下?/p>

种情况:

 

?/p>

1

?/p>

结晶水合物溶于水?/p>

其溶质指不含结晶水的化合物,

所带结晶水成为溶剂一部分?/p>

?/p>

CuSO

4

·

5H

2

O

溶解于水,溶质为

CuSO

4

,结晶水成为溶剂的一部分?/p>

 

?/p>

2

)有些化合物溶于水与水发生反应,?/p>

SO

3

溶于水,

SO

3

?/p>

H

2

O

====

H

2

SO

4

,其溶质

?/p>

H

2

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4

,而不?/p>

SO

3

,溶剂质量也相应减少?/p>

 

?/p>

3

)溶质只能是已溶解的那一部分.如

20

℃时

20 

g 

NaCl

投入?/p>

50 

g

水中?/p>

20

℃时

S

NaCl

?/p>

36 g

?/p>

?/p>

20

℃时?/p>

50 g

水中最多溶

18 g NaCl

,故溶质质量?/p>

18 g

,而不?/p>

20 g

?/p>

 

二、溶质质量分数的相关计算

 

(一)配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算?/p>

 

这类计算主要是公式及其变型的应用?/p>

 

溶质质量分数?

溶液质量

溶质质量

×

100% 

溶质质量=溶液质量×溶质质量分?/p>

 

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

 

(二)溶液稀?/p>

 

增浓的计?/p>

 

1

.溶液稀释的计算

 

溶液的稀释方法有很多?/p>

最简单的是加水稀释.加入水之后,

溶剂质量增加了,溶液?/p>

量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类计算的关键所在.

 

[例

1

]化学实验室现有

98%

的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液,要把

50 

g

质量分数?/p>

98%

的浓硫酸稀释为质量分数?/p>

20%

的硫酸溶液,需要多少克水?

 

分析:我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化?/p>

 



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