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初中化学福州市考试常见解题技?/p>

 

一?/p>

 

推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之?/p>

  

1

?/p>

 

常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色?/p>

  

2

?/p>

 

一些特殊物质的颜色?/p>

  

黑色?/p>

MnO

2

?/p>

CuO

?/p>

Fe

3

O

4

?/p>

C

?/p>

 

蓝色?/p>

CuSO

4

?/p>

Cu(OH)

2

、含

Cu

2+

 

溶液?/p>

 

液态固?/p>

O2

(淡蓝色?/p>

  

红色?/p>

Cu

(亮红色)?/p>

Fe

2

O

3

(红棕色)、红磷(暗红色)

  

黄色:含

Fe

3+ 

的溶液(棕黄色)

  

绿色?/p>

FeSO

4

、含

Fe

2+

 

的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜

[Cu

2

(OH)

2

CO

3

] 

无色气体?/p>

N

2

?/p>

CO

2

?/p>

CO

?/p>

O

2

?/p>

H

2

?/p>

CH

4

 

有刺激性气味的气体?/p>

NH3(

此气体可使湿?/p>

pH

试纸变蓝?/p>

)

?/p>

 

3

?/p>

 

常见一些变化的判断?/p>

  

?nbsp;白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有?/p>

BaSO

4

?/p>

AgCl

(就这两种物质)

  

?nbsp;蓝色沉淀?/p>

Cu(OH)

2

?/p>

         CuSO

4

 

?/p>

 2NaOH = Cu(OH)

2

↓+

 2NaCl 

?nbsp;红褐色沉淀?/p>

Fe(OH)

3 

        FeCl

3

 

?/p>

 3NaOH = Fe(OH)

3

↓+

 3NaCl

?/p>

 

④沉淀能溶于酸并且有气体(

CO

2

)放出的:不溶的碳酸?/p>

  

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

     

⑥与血红蛋白结合,有毒的是

CO

?/p>

 

 

 

二?/p>

 

解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么?/p>

  

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  

?nbsp;除水蒸气可用:浓流酸?/p>

CaCl

2

固体、碱石灰、无?/p>

CuSO

4

(

并且可以检验杂

 

质中有无?/p>

蒸气,有则颜色由白色→蓝?/p>

)

、生石灰?/p>

  

?nbsp;?/p>

CO

2

可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有?/p>

CO

2

)?/p>

NaOH

溶液?/p>

 KOH

溶液、碱石灰

?/p>

  

除气体杂质的原则

?/p>

用某物质吸收杂质或跟杂质反应?/p>

但不能吸收或跟有效成份反应,

或?/p>

生成新的杂质?/p>

  

 

(二)、实验注意的地方?/p>

  

①防爆炸:点燃可燃性气体(?/p>

H

2

?/p>

CO

?/p>

CH

4

)或?/p>

CO

?/p>

H

2

还原

CuO

?/p>

Fe

2

O

3

之前,要检验气

体纯度?/p>

  

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中?/p>

  

③防中毒:进行有关有毒气体(如:

CO

)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的

处理?/p>

CO

点燃烧掉?/p>

  

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序?/p>

  

 

(三)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  

1

、制

O

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

?/p>

  

2

、用盐酸和锌粒制

H

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

,盐酸酸雾)(用稀

硫酸没此杂质?/p>

  

3

、制

CO

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

?/p>

  

除水蒸气的试剂:浓流酸?/p>

CaCl2

固体、碱石灰(主要成份是

NaOH

?/p>

CaO

)、生石灰、无?

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初中化学福州市考试常见解题技?/p>

 

一?/p>

 

推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之?/p>

  

1

?/p>

 

常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色?/p>

  

2

?/p>

 

一些特殊物质的颜色?/p>

  

黑色?/p>

MnO

2

?/p>

CuO

?/p>

Fe

3

O

4

?/p>

C

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蓝色?/p>

CuSO

4

?/p>

Cu(OH)

2

、含

Cu

2+

 

溶液?/p>

 

液态固?/p>

O2

(淡蓝色?/p>

  

红色?/p>

Cu

(亮红色)?/p>

Fe

2

O

3

(红棕色)、红磷(暗红色)

  

黄色:含

Fe

3+ 

的溶液(棕黄色)

  

绿色?/p>

FeSO

4

、含

Fe

2+

 

的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜

[Cu

2

(OH)

2

CO

3

] 

无色气体?/p>

N

2

?/p>

CO

2

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2

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H

2

?/p>

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4

 

有刺激性气味的气体?/p>

NH3(

此气体可使湿?/p>

pH

试纸变蓝?/p>

)

?/p>

 

3

?/p>

 

常见一些变化的判断?/p>

  

?nbsp;白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有?/p>

BaSO

4

?/p>

AgCl

(就这两种物质)

  

?nbsp;蓝色沉淀?/p>

Cu(OH)

2

?/p>

         CuSO

4

 

?/p>

 2NaOH = Cu(OH)

2

↓+

 2NaCl 

?nbsp;红褐色沉淀?/p>

Fe(OH)

3 

        FeCl

3

 

?/p>

 3NaOH = Fe(OH)

3

↓+

 3NaCl

?/p>

 

④沉淀能溶于酸并且有气体(

CO

2

)放出的:不溶的碳酸?/p>

  

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

     

⑥与血红蛋白结合,有毒的是

CO

?/p>

 

 

 

二?/p>

 

解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么?/p>

  

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  

?nbsp;除水蒸气可用:浓流酸?/p>

CaCl

2

固体、碱石灰、无?/p>

CuSO

4

(

并且可以检验杂

 

质中有无?/p>

蒸气,有则颜色由白色→蓝?/p>

)

、生石灰?/p>

  

?nbsp;?/p>

CO

2

可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有?/p>

CO

2

)?/p>

NaOH

溶液?/p>

 KOH

溶液、碱石灰

?/p>

  

除气体杂质的原则

?/p>

用某物质吸收杂质或跟杂质反应?/p>

但不能吸收或跟有效成份反应,

或?/p>

生成新的杂质?/p>

  

 

(二)、实验注意的地方?/p>

  

①防爆炸:点燃可燃性气体(?/p>

H

2

?/p>

CO

?/p>

CH

4

)或?/p>

CO

?/p>

H

2

还原

CuO

?/p>

Fe

2

O

3

之前,要检验气

体纯度?/p>

  

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中?/p>

  

③防中毒:进行有关有毒气体(如:

CO

)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的

处理?/p>

CO

点燃烧掉?/p>

  

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序?/p>

  

 

(三)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  

1

、制

O

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

?/p>

  

2

、用盐酸和锌粒制

H

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

,盐酸酸雾)(用稀

硫酸没此杂质?/p>

  

3

、制

CO

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

?/p>

  

除水蒸气的试剂:浓流酸?/p>

CaCl2

固体、碱石灰(主要成份是

NaOH

?/p>

CaO

)、生石灰、无?

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初中化学福州市考试常见解题技?/p>

 

一?/p>

 

推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之?/p>

  

1

?/p>

 

常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色?/p>

  

2

?/p>

 

一些特殊物质的颜色?/p>

  

黑色?/p>

MnO

2

?/p>

CuO

?/p>

Fe

3

O

4

?/p>

C

?/p>

 

蓝色?/p>

CuSO

4

?/p>

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2

、含

Cu

2+

 

溶液?/p>

 

液态固?/p>

O2

(淡蓝色?/p>

  

红色?/p>

Cu

(亮红色)?/p>

Fe

2

O

3

(红棕色)、红磷(暗红色)

  

黄色:含

Fe

3+ 

的溶液(棕黄色)

  

绿色?/p>

FeSO

4

、含

Fe

2+

 

的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜

[Cu

2

(OH)

2

CO

3

] 

无色气体?/p>

N

2

?/p>

CO

2

?/p>

CO

?/p>

O

2

?/p>

H

2

?/p>

CH

4

 

有刺激性气味的气体?/p>

NH3(

此气体可使湿?/p>

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试纸变蓝?/p>

)

?/p>

 

3

?/p>

 

常见一些变化的判断?/p>

  

?nbsp;白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有?/p>

BaSO

4

?/p>

AgCl

(就这两种物质)

  

?nbsp;蓝色沉淀?/p>

Cu(OH)

2

?/p>

         CuSO

4

 

?/p>

 2NaOH = Cu(OH)

2

↓+

 2NaCl 

?nbsp;红褐色沉淀?/p>

Fe(OH)

3 

        FeCl

3

 

?/p>

 3NaOH = Fe(OH)

3

↓+

 3NaCl

?/p>

 

④沉淀能溶于酸并且有气体(

CO

2

)放出的:不溶的碳酸?/p>

  

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

     

⑥与血红蛋白结合,有毒的是

CO

?/p>

 

 

 

二?/p>

 

解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么?/p>

  

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  

?nbsp;除水蒸气可用:浓流酸?/p>

CaCl

2

固体、碱石灰、无?/p>

CuSO

4

(

并且可以检验杂

 

质中有无?/p>

蒸气,有则颜色由白色→蓝?/p>

)

、生石灰?/p>

  

?nbsp;?/p>

CO

2

可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有?/p>

CO

2

)?/p>

NaOH

溶液?/p>

 KOH

溶液、碱石灰

?/p>

  

除气体杂质的原则

?/p>

用某物质吸收杂质或跟杂质反应?/p>

但不能吸收或跟有效成份反应,

或?/p>

生成新的杂质?/p>

  

 

(二)、实验注意的地方?/p>

  

①防爆炸:点燃可燃性气体(?/p>

H

2

?/p>

CO

?/p>

CH

4

)或?/p>

CO

?/p>

H

2

还原

CuO

?/p>

Fe

2

O

3

之前,要检验气

体纯度?/p>

  

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中?/p>

  

③防中毒:进行有关有毒气体(如:

CO

)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的

处理?/p>

CO

点燃烧掉?/p>

  

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序?/p>

  

 

(三)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  

1

、制

O

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

?/p>

  

2

、用盐酸和锌粒制

H

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

,盐酸酸雾)(用稀

硫酸没此杂质?/p>

  

3

、制

CO

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

?/p>

  

除水蒸气的试剂:浓流酸?/p>

CaCl2

固体、碱石灰(主要成份是

NaOH

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CaO

)、生石灰、无?

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初中化学推断题解题技?- 百度文库
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初中化学福州市考试常见解题技?/p>

 

一?/p>

 

推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之?/p>

  

1

?/p>

 

常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色?/p>

  

2

?/p>

 

一些特殊物质的颜色?/p>

  

黑色?/p>

MnO

2

?/p>

CuO

?/p>

Fe

3

O

4

?/p>

C

?/p>

 

蓝色?/p>

CuSO

4

?/p>

Cu(OH)

2

、含

Cu

2+

 

溶液?/p>

 

液态固?/p>

O2

(淡蓝色?/p>

  

红色?/p>

Cu

(亮红色)?/p>

Fe

2

O

3

(红棕色)、红磷(暗红色)

  

黄色:含

Fe

3+ 

的溶液(棕黄色)

  

绿色?/p>

FeSO

4

、含

Fe

2+

 

的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜

[Cu

2

(OH)

2

CO

3

] 

无色气体?/p>

N

2

?/p>

CO

2

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CO

?/p>

O

2

?/p>

H

2

?/p>

CH

4

 

有刺激性气味的气体?/p>

NH3(

此气体可使湿?/p>

pH

试纸变蓝?/p>

)

?/p>

 

3

?/p>

 

常见一些变化的判断?/p>

  

?nbsp;白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有?/p>

BaSO

4

?/p>

AgCl

(就这两种物质)

  

?nbsp;蓝色沉淀?/p>

Cu(OH)

2

?/p>

         CuSO

4

 

?/p>

 2NaOH = Cu(OH)

2

↓+

 2NaCl 

?nbsp;红褐色沉淀?/p>

Fe(OH)

3 

        FeCl

3

 

?/p>

 3NaOH = Fe(OH)

3

↓+

 3NaCl

?/p>

 

④沉淀能溶于酸并且有气体(

CO

2

)放出的:不溶的碳酸?/p>

  

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

     

⑥与血红蛋白结合,有毒的是

CO

?/p>

 

 

 

二?/p>

 

解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么?/p>

  

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  

?nbsp;除水蒸气可用:浓流酸?/p>

CaCl

2

固体、碱石灰、无?/p>

CuSO

4

(

并且可以检验杂

 

质中有无?/p>

蒸气,有则颜色由白色→蓝?/p>

)

、生石灰?/p>

  

?nbsp;?/p>

CO

2

可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有?/p>

CO

2

)?/p>

NaOH

溶液?/p>

 KOH

溶液、碱石灰

?/p>

  

除气体杂质的原则

?/p>

用某物质吸收杂质或跟杂质反应?/p>

但不能吸收或跟有效成份反应,

或?/p>

生成新的杂质?/p>

  

 

(二)、实验注意的地方?/p>

  

①防爆炸:点燃可燃性气体(?/p>

H

2

?/p>

CO

?/p>

CH

4

)或?/p>

CO

?/p>

H

2

还原

CuO

?/p>

Fe

2

O

3

之前,要检验气

体纯度?/p>

  

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中?/p>

  

③防中毒:进行有关有毒气体(如:

CO

)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的

处理?/p>

CO

点燃烧掉?/p>

  

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序?/p>

  

 

(三)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  

1

、制

O

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

?/p>

  

2

、用盐酸和锌粒制

H

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

,盐酸酸雾)(用稀

硫酸没此杂质?/p>

  

3

、制

CO

2

要除的杂质:水蒸气(

H

2

O

)、氯化氢气体?/p>

HCl

?/p>

  

除水蒸气的试剂:浓流酸?/p>

CaCl2

固体、碱石灰(主要成份是

NaOH

?/p>

CaO

)、生石灰、无?



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