
1
2014
年广州一æ¨?/p>
原理é¢?/p>
�/p>
31
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说题ç¨?/p>
化学课组
一、题目来源和背景
1
、题目来源:
2014
年广州一模理科综合化学试题第
31
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31
ï¼?/p>
ï¼?/p>
16

分)ç¡?/p>
酸铈é“?/p>
[(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
]
广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:
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1
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å·?/p>
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(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
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ï¼?
(NH
4
)
2
Ce(NO
3


)
6

â–?/p>

CeO
2
·8OH + 8_____â†?/p>
ï¼?/p>
CeO
2
·
8OH

â–?/p>
CeO
2
+ 4H
2
O�2O
2
�/p>
�/p>
在空气中加热
(
NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是
_________
�/p>
ï¼?/p>
2
)步骤Ⅰ中,å°?/p>
Ce(NO
3
)
3
·
6H
2
O
配成溶液,保æŒ?/p>
pH
�/p>
4~5
,缓慢加å…?/p>
H
2
O
2
溶液搅拌混合均匀,再
加入氨水调节溶液
pH
,得åˆ?/p>
Ce(OH)
4
沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之æ¯?/p>
�/p>
___________
�/p>
ï¼?/p>
3
ï¼?/p>
298K
时,
K
sp
[Ce(OH)
4
]
ï¼?/p>
1×
10
�/p>
29
�/p>
Ce(OH)
4
的溶度积表达å¼?/p>
�/p>
K
sp
ï¼?/p>
___________
�/p>
为了使溶液中
Ce
4
ï¼?
沉淀完全ï¼?/p>
即残留在溶液中的
c
(Ce
4+
)
小于
1×
10
�/p>
5
mol·
L
ï¼?
1
ï¼?/p>
需调节
pH
�/p>
______
以上ã€?/p>
ï¼?/p>
4
ï¼?/p>
为了研究步骤Ⅲ的工艺条件ï¼?/p>
科研小组测定äº?/p>
(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
在不同温度ã€?/p>
不同浓度硝酸中的
溶解度,结果如右图。从图中可得出三条主要规律:
â‘?/p>
(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;
â‘?/p>
_____________________________________________
ï¼?/p>
â‘?/p>
_____________________________________________
�/p>
2
、题目背景:
①涉及知识点:氧化还原反应,沉淀溶解平衡和图像ã€?/p>
②考查指标:理解能力,接受、吸收、整合化学信息的能力和简单计算能力ã€?/p>
③成绩反馈:试题难度ä¸?/p>
0.54
,其中(
2
ï¼?/p>
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ï¼?/p>
3
ï¼?/p>
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ï¼?/p>
4
)三小问的得分都在一半以下ã€?/p>
题号
满分
平均åˆ?/p>
31
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
4
3.11
31
ï¼?/p>
2
ï¼?/p>
3
1.2
31
ï¼?/p>
3
ï¼?/p>
5
2.41
31
ï¼?/p>
4
ï¼?/p>
4
1.92
31
16
8.64
六水合硝酸铈
Ce(NO
3
)
3
·
6H
2
O
氢氧化铈
Ce(OH)
4
硝酸高铈溶液
H
2
Ce(NO
3
)
6
硝酸铈铵晶体
(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
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