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1
章分析化学概è®?/p>
1.
称取纯金属锌
0.3250g
ï¼?/p>
溶于
HCl
后,
定量转移并稀释到
250ml
容量瓶中ï¼?/p>
定容ï¼?/p>
摇匀ã€?/p>
计算
Zn
2+
溶液的浓度ã€?/p>
解:
0.3250
65.39
n
�/p>
=0.004970 mol
0.004970
0.01988
0.25
�/p>
mol/L
2.
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0.0982mol/L
çš?/p>
H
2
SO
4
溶液
480mL,
现欲使其浓度增至
0.1000mol/L
。问应加å…?/p>
0.5000mol/L H
2
SO
4
的溶液多少毫升?
解:
1
1
2
2
1
2
(
)
c
V
c
V
c
V
V
�/p>
�/p>
�/p>
2
2
0.0982
/
0.480
0.5000
/
0.1000
/
(0.480
)
mol
L
L
mol
L
V
mol
L
L
V
ï‚?/p>
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ï‚?/p>
�/p>
ï‚?/p>
�/p>
2
2.16
V
mL
�/p>
3.
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500ml
溶液中,含有
9.21g K
4
Fe(CN)
6
。计算该溶液的浓度及在以下反应中å¯?/p>
Zn
2+
溶液
的滴定度
3 Zn
2+
ï¼?/p>
2[Fe(CN)
6
]
4-
ï¼?/p>
2 K
+
= K
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
解:
9.21
368.4
0.0500
0.5
c
�/p>
�/p>
mol/L
3
65.39
4.90
2
T
c
�/p>
ï‚?/p>
ï‚?/p>
�/p>
mg/mL
4
.要求在滴定时消è€?/p>
0.2mol/LNaOH
溶液
25
ï½?/p>
30mL
。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾
(KHC
8
H
4
O
4
)
多少克?如果改用
2
2
4
2
2
H
C
O
H
O
�/p>
做基准物质,又应称取多少克?
解:
8
4
4
:
1:1
NaOH
KHC
H
O
n
n
�/p>
1
1
1
0.2
/
0.025
204.22
/
1.0
m
n
M
cV
M
mol
L
L
g
mol
g
�/p>
�/p>
�/p>
ï‚?/p>
ï‚?/p>
�/p>
2
2
2
0.2
/
0.030
204.22
/
1.2
m
n
M
cV
M
mol
L
L
g
mol
g
�/p>
�/p>
�/p>
ï‚?/p>
ï‚?/p>
�/p>
应称取邻苯二甲酸氢钾
1.0
ï½?/p>
1.2g
2
2
4
2
2
:
2:1
NaOH
H
C
O
H
O
n
n
�/p>
�/p>
1
1
1
1
2
1
0.2
/
0.025
126.07
/
0.3
2
m
n
M
cV
M
mol
L
L
g
mol
g
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ï‚?/p>
ï‚?/p>
ï‚?/p>
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