?/p>
1
?/p>
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义
授课主题
化学计量在实验中的应?/p>
教学目的
1
、认识摩尔是物质的量的基本单位,
了解物质的量与微观粒子之间的关系,了?/p>
摩尔质量
的概念,懂得阿伏加德罗常数的涵义?/p>
2
、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,
能用于进行简单的化学计算?/p>
教学重难?/p>
物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计?/p>
教学内容
一、本节知识点讲解
知识点一
物质的量
1.
物质的量的概?/p>
表示含有一定数目粒子的集合体,符号?/p>
n
,物质的量是一个整体,不能说成
?/p>
物质?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
物质的质?/p>
?/p>
?/p>
2
.物质的量的单位
—?/p>
摩尔
①物质的量作为一个物理量,同其他物理量一样,也有其单位。物质的量的单位是摩尔,简称摩,符号是
mol
?/p>
?/p>
?/p>
摩尔
?/p>
的标准:如果在一定量的粒子集合体中所含的粒子数与
0.012
kg
12
C
中所含的碳原子数相同,该粒子的物
质的量就?/p>
1 mol
?/p>
?/p>
1 mol
任何粒子所含有的粒子数都相等。科学实验表明,?/p>
0.012 kg
12
C
中所含有的碳原子数约?/p>
6.02×
10
23
。因
此,我们常常表述?/p>
1 mol O
中约含有
6.02×
10
23
?/p>
O
?/p>
1 mol H
2
O
中约含有
6.02×
10
23
?/p>
H
2
O
?/p>
1 mol NO
3
?
中约含有
6.02×
10
23
?/p>
NO
3
?
等?/p>
?/p>
1 mol
粒子集体都约?/p>
6.02×
10
23
个粒子?/p>
⑴使用物质的量时,表述要确切,指代须明确。一般用数量
+
单位
+
粒子(一般用适当的符号或化学式)来表示具?/p>
微粒的物质的量?/p>
?/p>
1 mol H
表示
1mol
氢原子,
1 mol H
2
表示
1 mol
氢分?/p>
(或氢气?/p>
?/p>
1 mol H
+
表示
1 mol
?/p>
离子,但是如果说
? mol
?/p>
?/p>
则错误?/p>
⑵摩尔作为物质的量的单位,可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)?/p>
但不能表示宏观物质,例如,不能说
? mol
小米
?/p>
?/p>
? mol
乒乓?/p>
?/p>
等?/p>
⑶对于电解质,要明确内在联系,如
1 mol Na
2
SO
4
中含
2 mol Na
+
?/p>
1 mol SO
4
2
?
?/p>
例题?/p>
1
、下列有关物质的量的说法,正确的?/p>
(
)
A
.物质的量就是指物质的多?/p>
B
.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C
.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D
.相同物质的量的
SO
2
?/p>
SO
3
中,
S
原子的物质的量不?/p>
2
、下列说法中正确的是
(
)