第九单元
《溶液》知识点
一、溶液的形成
1
、溶?/p>
?/p>
1
)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
?/p>
2
)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合?/p>
注意?/p>
a
、溶液不一定无色,
?/p>
CuSO
4
为蓝?/p>
FeSO
4
为浅绿色
Fe
2
(SO
4
)
3
为黄?/p>
b
、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶?/p>
c
、溶液的质量
=
溶质的质?/p>
+
溶剂的质?/p>
溶液的体?/p>
?/p>
溶质的体?/p>
+
溶剂的体?/p>
d
、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶?/p>
2
、溶质和溶剂的判?/p>
有水,水为溶?/p>
液体溶于液体?/p>
3
、饱和溶液、不饱和溶液
无水,量多的为溶?/p>
?/p>
1
)概念:
?/p>
2
)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
?/p>
3
)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:?/p>
Ca(OH)
2
和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降?/p>
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶?/p>
?/p>
4
)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关?/p>
①饱和溶液不一定是浓溶?/p>
②不饱和溶液
不一?/p>
是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
?/p>
在一定温度时,同一种溶?/p>
的饱和溶?/p>
一?/p>
要比它的不饱和溶液浓
?/p>
5
)溶解时放热、吸热现?/p>
溶解吸热:如
NH
4
NO
3
溶解
溶解放热:如
NaOH
溶解、浓
H
2
SO
4
溶解
溶解没有明显热现象:?/p>
NaCl
二、溶解度
1
、固体的溶解?/p>
?/p>
1
)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在
100g
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质?/p>
四要?/p>
:①条件:一定温度②标准?/p>
100g
溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
?/p>
2
)溶解度的含义:
20
℃时
NaCl
的溶液度?/p>
36g
含义?/p>
?/p>
20
℃时,在
100
克水中最多能溶解
36
?/p>
NaCl
或在
20
℃时?/p>
NaCl
?/p>
100
克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36
?/p>
?/p>
3
)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)
②温?/p>
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;?/p>
KNO
3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如
NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
Ca(OH)
2
?/p>
4
)溶解度曲线
例:
?/p>
1
?/p>
t
3
℃时
A
的溶解度?/p>
80g
不饱和溶?/p>
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
·
0
t
1
t
2
t
3
N
t
S
P
A