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第九单元

 

 

《溶液》知识点

 

一、溶液的形成

 

1

、溶?/p>

 

?/p>

1

)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

 

叫做溶液

 

?/p>

2

)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合?/p>

 

注意?/p>

a

、溶液不一定无色,

 

?/p>

CuSO

4

为蓝?/p>

 

 

 

FeSO

4

为浅绿色

 

 

 

Fe

2

(SO

4

)

3

为黄?/p>

 

b

、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶?/p>

 

c

、溶液的质量

 

= 

溶质的质?/p>

 

+ 

溶剂的质?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

溶液的体?/p>

 

?/p>

 

溶质的体?/p>

 

+ 

溶剂的体?/p>

 

 

 

 

 

 

 

d

、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

 

固体、气体溶于液体,液体为溶?/p>

 

2

、溶质和溶剂的判?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

有水,水为溶?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

液体溶于液体?/p>

 

3

、饱和溶液、不饱和溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

无水,量多的为溶?/p>

 

?/p>

1

)概念:

 

 

?/p>

2

)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

 

?/p>

3

)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

 

 

注:?/p>

Ca(OH)

2

和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降?/p>

 

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶?/p>

 

?/p>

4

)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关?/p>

 

①饱和溶液不一定是浓溶?/p>

 

②不饱和溶液

不一?/p>

是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

 

?/p>

在一定温度时,同一种溶?/p>

的饱和溶?/p>

一?/p>

要比它的不饱和溶液浓

 

?/p>

5

)溶解时放热、吸热现?/p>

 

溶解吸热:如

NH

4

NO

3

溶解

 

溶解放热:如

NaOH

溶解、浓

H

2

SO

4

溶解

 

溶解没有明显热现象:?/p>

NaCl 

二、溶解度

 

1

、固体的溶解?/p>

 

?/p>

1

)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在

100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解的质?/p>

 

四要?/p>

:①条件:一定温度②标准?/p>

100g

溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

 

?/p>

2

)溶解度的含义:

 

 

 

 

20

℃时

NaCl

的溶液度?/p>

36g

含义?/p>

 

?/p>

20

℃时,在

100

克水中最多能溶解

36

?/p>

NaCl 

或在

20

℃时?/p>

NaCl

?/p>

100

克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

36

?/p>

 

?/p>

3

)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)

 

 

 

②温?/p>

 

 

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;?/p>

KNO

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如

NaCl 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

Ca(OH)

2

 

?/p>

4

)溶解度曲线

 

 

 

例:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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1

?/p>

t

3

℃时

A

的溶解度?/p>

80g 

不饱和溶?/p>

 

饱和溶液

 

降温、蒸发溶剂、加溶质

 

升温、加溶剂

 

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《溶液》知识点

 

一、溶液的形成

 

1

、溶?/p>

 

?/p>

1

)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

 

叫做溶液

 

?/p>

2

)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合?/p>

 

注意?/p>

a

、溶液不一定无色,

 

?/p>

CuSO

4

为蓝?/p>

 

 

 

FeSO

4

为浅绿色

 

 

 

Fe

2

(SO

4

)

3

为黄?/p>

 

b

、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶?/p>

 

c

、溶液的质量

 

= 

溶质的质?/p>

 

+ 

溶剂的质?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

溶液的体?/p>

 

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溶质的体?/p>

 

+ 

溶剂的体?/p>

 

 

 

 

 

 

 

d

、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

 

固体、气体溶于液体,液体为溶?/p>

 

2

、溶质和溶剂的判?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

有水,水为溶?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

液体溶于液体?/p>

 

3

、饱和溶液、不饱和溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

无水,量多的为溶?/p>

 

?/p>

1

)概念:

 

 

?/p>

2

)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

 

?/p>

3

)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

 

 

注:?/p>

Ca(OH)

2

和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降?/p>

 

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶?/p>

 

?/p>

4

)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关?/p>

 

①饱和溶液不一定是浓溶?/p>

 

②不饱和溶液

不一?/p>

是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

 

?/p>

在一定温度时,同一种溶?/p>

的饱和溶?/p>

一?/p>

要比它的不饱和溶液浓

 

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5

)溶解时放热、吸热现?/p>

 

溶解吸热:如

NH

4

NO

3

溶解

 

溶解放热:如

NaOH

溶解、浓

H

2

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4

溶解

 

溶解没有明显热现象:?/p>

NaCl 

二、溶解度

 

1

、固体的溶解?/p>

 

?/p>

1

)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在

100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解的质?/p>

 

四要?/p>

:①条件:一定温度②标准?/p>

100g

溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

 

?/p>

2

)溶解度的含义:

 

 

 

 

20

℃时

NaCl

的溶液度?/p>

36g

含义?/p>

 

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20

℃时,在

100

克水中最多能溶解

36

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NaCl 

或在

20

℃时?/p>

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100

克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

36

?/p>

 

?/p>

3

)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)

 

 

 

②温?/p>

 

 

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;?/p>

KNO

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如

NaCl 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

Ca(OH)

2

 

?/p>

4

)溶解度曲线

 

 

 

例:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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℃时

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的溶解度?/p>

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降温、蒸发溶剂、加溶质

 

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《溶液》知识点

 

一、溶液的形成

 

1

、溶?/p>

 

?/p>

1

)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

 

叫做溶液

 

?/p>

2

)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合?/p>

 

注意?/p>

a

、溶液不一定无色,

 

?/p>

CuSO

4

为蓝?/p>

 

 

 

FeSO

4

为浅绿色

 

 

 

Fe

2

(SO

4

)

3

为黄?/p>

 

b

、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶?/p>

 

c

、溶液的质量

 

= 

溶质的质?/p>

 

+ 

溶剂的质?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

溶液的体?/p>

 

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溶质的体?/p>

 

+ 

溶剂的体?/p>

 

 

 

 

 

 

 

d

、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

 

固体、气体溶于液体,液体为溶?/p>

 

2

、溶质和溶剂的判?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

有水,水为溶?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

液体溶于液体?/p>

 

3

、饱和溶液、不饱和溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

无水,量多的为溶?/p>

 

?/p>

1

)概念:

 

 

?/p>

2

)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

 

?/p>

3

)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

 

 

注:?/p>

Ca(OH)

2

和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降?/p>

 

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶?/p>

 

?/p>

4

)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关?/p>

 

①饱和溶液不一定是浓溶?/p>

 

②不饱和溶液

不一?/p>

是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

 

?/p>

在一定温度时,同一种溶?/p>

的饱和溶?/p>

一?/p>

要比它的不饱和溶液浓

 

?/p>

5

)溶解时放热、吸热现?/p>

 

溶解吸热:如

NH

4

NO

3

溶解

 

溶解放热:如

NaOH

溶解、浓

H

2

SO

4

溶解

 

溶解没有明显热现象:?/p>

NaCl 

二、溶解度

 

1

、固体的溶解?/p>

 

?/p>

1

)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在

100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解的质?/p>

 

四要?/p>

:①条件:一定温度②标准?/p>

100g

溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

 

?/p>

2

)溶解度的含义:

 

 

 

 

20

℃时

NaCl

的溶液度?/p>

36g

含义?/p>

 

?/p>

20

℃时,在

100

克水中最多能溶解

36

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NaCl 

或在

20

℃时?/p>

NaCl

?/p>

100

克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

36

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3

)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)

 

 

 

②温?/p>

 

 

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;?/p>

KNO

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如

NaCl 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

Ca(OH)

2

 

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4

)溶解度曲线

 

 

 

例:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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℃时

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的溶解度?/p>

80g 

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降温、蒸发溶剂、加溶质

 

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人教版九年级化学第九单元复习提纲及测试题及答?- 百度文库
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《溶液》知识点

 

一、溶液的形成

 

1

、溶?/p>

 

?/p>

1

)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

 

叫做溶液

 

?/p>

2

)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合?/p>

 

注意?/p>

a

、溶液不一定无色,

 

?/p>

CuSO

4

为蓝?/p>

 

 

 

FeSO

4

为浅绿色

 

 

 

Fe

2

(SO

4

)

3

为黄?/p>

 

b

、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶?/p>

 

c

、溶液的质量

 

= 

溶质的质?/p>

 

+ 

溶剂的质?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

溶液的体?/p>

 

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溶质的体?/p>

 

+ 

溶剂的体?/p>

 

 

 

 

 

 

 

d

、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

 

固体、气体溶于液体,液体为溶?/p>

 

2

、溶质和溶剂的判?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

有水,水为溶?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

液体溶于液体?/p>

 

3

、饱和溶液、不饱和溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

无水,量多的为溶?/p>

 

?/p>

1

)概念:

 

 

?/p>

2

)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

 

?/p>

3

)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

 

 

注:?/p>

Ca(OH)

2

和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降?/p>

 

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶?/p>

 

?/p>

4

)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关?/p>

 

①饱和溶液不一定是浓溶?/p>

 

②不饱和溶液

不一?/p>

是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

 

?/p>

在一定温度时,同一种溶?/p>

的饱和溶?/p>

一?/p>

要比它的不饱和溶液浓

 

?/p>

5

)溶解时放热、吸热现?/p>

 

溶解吸热:如

NH

4

NO

3

溶解

 

溶解放热:如

NaOH

溶解、浓

H

2

SO

4

溶解

 

溶解没有明显热现象:?/p>

NaCl 

二、溶解度

 

1

、固体的溶解?/p>

 

?/p>

1

)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在

100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解的质?/p>

 

四要?/p>

:①条件:一定温度②标准?/p>

100g

溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

 

?/p>

2

)溶解度的含义:

 

 

 

 

20

℃时

NaCl

的溶液度?/p>

36g

含义?/p>

 

?/p>

20

℃时,在

100

克水中最多能溶解

36

?/p>

NaCl 

或在

20

℃时?/p>

NaCl

?/p>

100

克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

36

?/p>

 

?/p>

3

)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)

 

 

 

②温?/p>

 

 

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;?/p>

KNO

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如

NaCl 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

Ca(OH)

2

 

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4

)溶解度曲线

 

 

 

例:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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1

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℃时

A

的溶解度?/p>

80g 

不饱和溶?/p>

 

饱和溶液

 

降温、蒸发溶剂、加溶质

 

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