第一讲:物质结构与元素周期律
1
、(2013·天津化学·3)下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A
�/p>
IA
族与
VIIA
族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B
、最高第二周期元素从左到右,正价ä»?/p>
+1
递增åˆ?/p>
+7
C
、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D
、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越å¼?/p>
【解析】该题考查元素周期律ã€?/p>
A
选项
IA
族的
H
元素可以ä¸?/p>
VIIA
族的元素形成共价化合
物,
Na
元素可以ä¸?/p>
VIIA
族的形成离子化合物,正确ï¼?/p>
B
选项第二周期元素从左到右,元ç´?/p>
O
å’?/p>
F
无正价,错误ã€?/p>
C
选项同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越小,错误ã€?/p>
D
�/p>
项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱,å¦?/p>
Na Mg Al
,错误ã€?/p>
答案ï¼?/p>
A
2
、(2013·山东理综·8ï¼?/p>
W
�/p>
X
�/p>
Y
�/p>
Z
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
示,
W
的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可çŸ?/p>
W
X
Y
Z
A
ï¼?/p>
X
�/p>
Y
�/p>
Z
中最简单氢化物稳定性最弱的æ˜?/p>
Y
B
ï¼?/p>
Z
元素氧化物对应水化物的酸性一定强äº?/p>
Y
C
ï¼?/p>
X
元素形成的单核阴离子还原性强äº?/p>
Y
D
ï¼?/p>
Z
元素单质在化学反应中只表现氧化æ€?/p>

解析:因ä¸?/p>
W
的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的
是铵盐,
W
�/p>
N
元素,则
X
�/p>
Y
�/p>
Z
依次æ˜?/p>
O
�/p>
S
�/p>
Cl
。则其氢化物ä¸?/p>
H
2
S
最不稳定,
A
正确;只
有氯元素的最高价含氧酸才一定比
Y
的含氧酸酸性强ï¼?/p>
B
错;阴离子还原æ€?/p>
S
2-
ï¼?/p>
O
2-
ï¼?/p>
C
错;
Cl
2
与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,
D
错。答案:
A