第四?/p>
金属的电化学腐蚀与防?/p>
[
学习目标定位
]
1.
认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因,能正确书
写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式?/p>
2.
熟知金属腐蚀的防护方法?/p>
一、金属的腐蚀
1.
金属的腐蚀
(1)
概念?/p>
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象?/p>
其实质是金属
原子失去电子变为阳离子,金属发生氧化反应?/p>
(2)
根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类:
①化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体
(
?/p>
O
2
?/p>
Cl
2
?/p>
SO
2
?/p>
)
或非电解质液?/p>
(
如石?/p>
)
等直?/p>
发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快?/p>
②电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去
电子而被氧化?/p>
2.
钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀?/p>
(1)
析氢腐蚀:当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时,腐蚀过程中有氢气放出?/p>
①负极反应式?/p>
Fe
?/p>
2e
?
===Fe
2
?
?/p>
②正极反应式?/p>
2H
?
?/p>
2e
?
===H
2
↑;
③总反应方程式?/p>
Fe
?/p>
2H
?
===Fe
2
?
?/p>
H
2
↑?/p>
(2)
吸氧腐蚀?/p>
当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时?/p>
将会发生
吸氧腐蚀?/p>
①负极反应式?/p>
2Fe
?/p>
4e
?
===2Fe
2
?
?/p>
②正极反应式?/p>
2H
2
O
?/p>
O
2
?/p>
4e
?
===4OH
?
?/p>
③总反应方程式?/p>
2Fe
?/p>
2H
2
O
?/p>
O
2
===2Fe(OH)
2
?/p>
铁锈
(Fe
2
O
3
·
x
H
2
O)
的形成:
2Fe(OH)
3
===Fe
2
O
3
·
x
H
2
O
?/p>
(3
?/p>
x
)H
2
O
?/p>