第三节第
9
课时电子?/p>
【考点要求】用电子式表示化合物的形成过?/p>
【教学目标?/p>
掌握化学键的形成过程和形成条件,
并熟练地用电子式表示化合?/p>
的形成过程?/p>
电子?/p>
1
?/p>
定义?/p>
?/p>
周围?/p>
?/p>
来表?/p>
?/p>
式子叫做电子?/p>
知识点一:电子式的书写:
?/p>
1
?/p>
、原子的电子式:
(一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左?/p>
右四个方位)
原子
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
电子?/p>
?/p>
2
)阳离子的电子式?/p>
阳离?/p>
Na
+
Mg
2+
Al
3+
K
+
NH
4
+
电子?/p>
①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子?/p>
②、简单阳离子(即单核阳离子)的电子式就是阳离子的符号
③、复杂阳离子的电子式需用?/p>
[
]
”括起来并标上离子所带的电荷
?/p>
3
)阴离子的电子式:必须在元素符号周围标出最外层电子,并用?/p>
[
]
”括?/p>
来并标上离子所带的电荷
阴离?/p>
Cl
-
O
2-
N
3-
F
-
S
2-