双指示剂法测定混合碱
一.实验目?/p>
1
、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断;
2
、学会标定酸标准溶液的浓度;
3
、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算?/p>
二.实验原理
混合碱是
Na
2
CO
3
?/p>
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
NaHCO
3
的混合物?/p>
可采用双指示剂法进行分析?/p>
测定各组
分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用
HCl
标准溶液滴定至溶液呈微红色。此?/p>
试液中所?/p>
NaOH
完全被中和,
Na
2
CO
3
也被滴定?/p>
NaHCO
3
,反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O Na
2
CO
3
+ HCl = NaCl + NaHCO
3
设滴定体积为
V
1
ml
。再加入甲基橙指示剂,继续用
HCl
标准溶液滴定至溶液由黄色变为
橙色即为终点。此?/p>
NaHCO
3
被中和成
H
2
CO
3
,反应为?/p>
NaHCO
3
+ HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
?/p>
设此时消?/p>
HCl
标准溶液的体积为
V
2
ml
。根?/p>
V
1
?/p>
V
2
可以判断出混合碱的组成?/p>
设试液的体积
?/p>
Vml
?/p>
?/p>
V
1
>V
2
时,试液?/p>
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
的混合物?/p>
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
的含?/p>
.
可由下式计算?
%
100
1000
)
(
%
2
1
m
M
V
V
C
NaOH
NaOH
?/p>
?
?/p>
%
100
1000
2
1
2
%
3
2
2
3
2
m
M
V
C
CO
Na
CO
Na
?
?/p>
?
?/p>
V
1
<V
2
时,试液?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
NaHCO
3
的混合物?/p>
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
的含量。可由下式计算:
%
100
1000
2
1
2
%
3
2
1
3
2
m
M
V
C
CO
Na
CO
Na
?
?/p>
?
?/p>
m
M
V
V
C
NaHCO
NaHCO
%
100
1000
)
(
%
3
1
2
3
?/p>
?
三.
试剂及仪?/p>
(试剂)?/p>
a.0.1 mol/L HCl
标准溶液?/p>
b.
甲基橙(
1g/L
水溶液)?/p>
c.
酚酞?/p>
2g/L
?/p>
醇溶液)?/p>
d.
混合碱样?/p>
(仪器)
?/p>
电子天平?/p>
25.00mL
酸式滴定管,
25.00mL
容量瓶,
25.00mL
移液管,
250.00mL
锥形?/p>
?/p>
500
mL
烧杯;常用滴定仪器?/p>
四.
实验步骤
1
、盐酸溶液浓度的配制及标?/p>
a.
配制
.
量取
4.5ml HCl(12
mol/L)
,
倒入
500ml
烧杯中,加入
300ml
蒸馏水摇匀再稀
释至
500ml,
贴上标签待标定?/p>