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工具

 

双指示剂法测定混合碱

 

一.实验目?/p>

 

1

、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断;

 

2

、学会标定酸标准溶液的浓度;

 

3

、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算?/p>

 

二.实验原理

 

混合碱是

Na

2

CO

3

?/p>

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

NaHCO

3

的混合物?/p>

可采用双指示剂法进行分析?/p>

测定各组

分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用

HCl

标准溶液滴定至溶液呈微红色。此?/p>

试液中所?/p>

NaOH

完全被中和,

Na

2

CO

3

也被滴定?/p>

NaHCO

3

,反应如下:

 

NaOH + HCl = NaCl + H

2

O           Na

2

CO

3

 + HCl = NaCl + NaHCO

3

 

设滴定体积为

V

1

ml

。再加入甲基橙指示剂,继续用

HCl

标准溶液滴定至溶液由黄色变为

橙色即为终点。此?/p>

NaHCO

3

被中和成

H

2

CO

3

,反应为?/p>

NaHCO

3

 + HCl = NaCl + H

2

O + CO

2

?/p>

 

设此时消?/p>

HCl

标准溶液的体积为

V

2

ml

。根?/p>

V

1

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V

2

可以判断出混合碱的组成?/p>

设试液的体积

?/p>

Vml

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2

时,试液?/p>

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的混合物?/p>

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 .

可由下式计算?

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三.

试剂及仪?/p>

 

(试剂)?/p>

a.0.1 mol/L HCl

标准溶液?/p>

b.

甲基橙(

1g/L

水溶液)?/p>

c.

酚酞?/p>

 2g/L

?/p>

醇溶液)?/p>

d.

混合碱样?/p>

      

(仪器)

?/p>

电子天平?/p>

25.00mL

酸式滴定管,

25.00mL

容量瓶,

25.00mL

移液管,

250.00mL

锥形?/p>

 

?/p>

500

mL

烧杯;常用滴定仪器?/p>

 

四.

实验步骤

 

1

、盐酸溶液浓度的配制及标?/p>

 

a.

配制

.   

量取

4.5ml HCl(12

 

mol/L)

 ,

倒入

500ml

烧杯中,加入

300ml

蒸馏水摇匀再稀

释至

500ml,

贴上标签待标定?/p>

 

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双指示剂法测定混合碱

 

一.实验目?/p>

 

1

、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断;

 

2

、学会标定酸标准溶液的浓度;

 

3

、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算?/p>

 

二.实验原理

 

混合碱是

Na

2

CO

3

?/p>

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

NaHCO

3

的混合物?/p>

可采用双指示剂法进行分析?/p>

测定各组

分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用

HCl

标准溶液滴定至溶液呈微红色。此?/p>

试液中所?/p>

NaOH

完全被中和,

Na

2

CO

3

也被滴定?/p>

NaHCO

3

,反应如下:

 

NaOH + HCl = NaCl + H

2

O           Na

2

CO

3

 + HCl = NaCl + NaHCO

3

 

设滴定体积为

V

1

ml

。再加入甲基橙指示剂,继续用

HCl

标准溶液滴定至溶液由黄色变为

橙色即为终点。此?/p>

NaHCO

3

被中和成

H

2

CO

3

,反应为?/p>

NaHCO

3

 + HCl = NaCl + H

2

O + CO

2

?/p>

 

设此时消?/p>

HCl

标准溶液的体积为

V

2

ml

。根?/p>

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1

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2

可以判断出混合碱的组成?/p>

设试液的体积

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1

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时,试液?/p>

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 .

可由下式计算?

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三.

试剂及仪?/p>

 

(试剂)?/p>

a.0.1 mol/L HCl

标准溶液?/p>

b.

甲基橙(

1g/L

水溶液)?/p>

c.

酚酞?/p>

 2g/L

?/p>

醇溶液)?/p>

d.

混合碱样?/p>

      

(仪器)

?/p>

电子天平?/p>

25.00mL

酸式滴定管,

25.00mL

容量瓶,

25.00mL

移液管,

250.00mL

锥形?/p>

 

?/p>

500

mL

烧杯;常用滴定仪器?/p>

 

四.

实验步骤

 

1

、盐酸溶液浓度的配制及标?/p>

 

a.

配制

.   

量取

4.5ml HCl(12

 

mol/L)

 ,

倒入

500ml

烧杯中,加入

300ml

蒸馏水摇匀再稀

释至

500ml,

贴上标签待标定?/p>

 

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双指示剂法测定混合碱

 

一.实验目?/p>

 

1

、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断;

 

2

、学会标定酸标准溶液的浓度;

 

3

、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算?/p>

 

二.实验原理

 

混合碱是

Na

2

CO

3

?/p>

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

NaHCO

3

的混合物?/p>

可采用双指示剂法进行分析?/p>

测定各组

分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用

HCl

标准溶液滴定至溶液呈微红色。此?/p>

试液中所?/p>

NaOH

完全被中和,

Na

2

CO

3

也被滴定?/p>

NaHCO

3

,反应如下:

 

NaOH + HCl = NaCl + H

2

O           Na

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3

 + HCl = NaCl + NaHCO

3

 

设滴定体积为

V

1

ml

。再加入甲基橙指示剂,继续用

HCl

标准溶液滴定至溶液由黄色变为

橙色即为终点。此?/p>

NaHCO

3

被中和成

H

2

CO

3

,反应为?/p>

NaHCO

3

 + HCl = NaCl + H

2

O + CO

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设此时消?/p>

HCl

标准溶液的体积为

V

2

ml

。根?/p>

V

1

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2

可以判断出混合碱的组成?/p>

设试液的体积

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Vml

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1

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时,试液?/p>

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三.

试剂及仪?/p>

 

(试剂)?/p>

a.0.1 mol/L HCl

标准溶液?/p>

b.

甲基橙(

1g/L

水溶液)?/p>

c.

酚酞?/p>

 2g/L

?/p>

醇溶液)?/p>

d.

混合碱样?/p>

      

(仪器)

?/p>

电子天平?/p>

25.00mL

酸式滴定管,

25.00mL

容量瓶,

25.00mL

移液管,

250.00mL

锥形?/p>

 

?/p>

500

mL

烧杯;常用滴定仪器?/p>

 

四.

实验步骤

 

1

、盐酸溶液浓度的配制及标?/p>

 

a.

配制

.   

量取

4.5ml HCl(12

 

mol/L)

 ,

倒入

500ml

烧杯中,加入

300ml

蒸馏水摇匀再稀

释至

500ml,

贴上标签待标定?/p>

 

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双指示剂法测定混合碱 - 百度文库
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双指示剂法测定混合碱

 

一.实验目?/p>

 

1

、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断;

 

2

、学会标定酸标准溶液的浓度;

 

3

、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算?/p>

 

二.实验原理

 

混合碱是

Na

2

CO

3

?/p>

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

NaHCO

3

的混合物?/p>

可采用双指示剂法进行分析?/p>

测定各组

分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用

HCl

标准溶液滴定至溶液呈微红色。此?/p>

试液中所?/p>

NaOH

完全被中和,

Na

2

CO

3

也被滴定?/p>

NaHCO

3

,反应如下:

 

NaOH + HCl = NaCl + H

2

O           Na

2

CO

3

 + HCl = NaCl + NaHCO

3

 

设滴定体积为

V

1

ml

。再加入甲基橙指示剂,继续用

HCl

标准溶液滴定至溶液由黄色变为

橙色即为终点。此?/p>

NaHCO

3

被中和成

H

2

CO

3

,反应为?/p>

NaHCO

3

 + HCl = NaCl + H

2

O + CO

2

?/p>

 

设此时消?/p>

HCl

标准溶液的体积为

V

2

ml

。根?/p>

V

1

?/p>

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2

可以判断出混合碱的组成?/p>

设试液的体积

?/p>

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1

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2

时,试液?/p>

NaOH

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Na

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的混合物?/p>

NaOH

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Na

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的含?/p>

 .

可由下式计算?

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时,试液?/p>

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的含量。可由下式计算:

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三.

试剂及仪?/p>

 

(试剂)?/p>

a.0.1 mol/L HCl

标准溶液?/p>

b.

甲基橙(

1g/L

水溶液)?/p>

c.

酚酞?/p>

 2g/L

?/p>

醇溶液)?/p>

d.

混合碱样?/p>

      

(仪器)

?/p>

电子天平?/p>

25.00mL

酸式滴定管,

25.00mL

容量瓶,

25.00mL

移液管,

250.00mL

锥形?/p>

 

?/p>

500

mL

烧杯;常用滴定仪器?/p>

 

四.

实验步骤

 

1

、盐酸溶液浓度的配制及标?/p>

 

a.

配制

.   

量取

4.5ml HCl(12

 

mol/L)

 ,

倒入

500ml

烧杯中,加入

300ml

蒸馏水摇匀再稀

释至

500ml,

贴上标签待标定?/p>

 



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