第四ç«?/p>
电化学基础
第一èŠ?/p>
原电æ±?/p>
A
ç»?/p>
1
.
有关原电池的下列说法中正确的æ˜?/p>
(
)
A.
在外电路中电子由正极流向负极
B.
在原电池中负极发生还原反åº?/p>
C.
阳离子向正极方向移动
D.
原电池中正极一定是不活泼金å±?/p>
解析
:
在外电路ä¸?/p>
,
电子从负极流向正æž?/p>
;
原电池中负极发生氧化反应
;
随着反应的进è¡?/p>
,
阳离子在æ?/p>
极被还原
,
所以电解质溶液中的阳离子向正极移动
;
原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差
,
ä½?/p>
不一定是不活泼金属ã€?/p>
答案
:
C
2
.
理论上不能设计为原电池的化学反应æ˜?/p>
(
)
A.CH
4
(g)+2O
2
(g)
CO
2
(g)+2H
2
O(l)
Δ
H
<0
B.HNO
3
(aq)+NaOH(aq)
NaNO
3
(aq)+H
2
O(l)
Δ
H
<0
C.2H
2
(g)+O
2
(g)
2H
2
O(l)
Δ
H
<0
D.2FeCl
3
(aq)+Fe(s)
3FeCl
2
(aq)
Δ
H
<0
解析
:
原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反åº?/p>
,
选项
A
�/p>
C
�/p>
D
均属氧化还原反应
,
理论上可
以设计成原电æ±?/p>
,
而选项
B
是非氧化还原反应
,
不能设计成原电池ã€?/p>
答案
:
B
3
.
某同学制作一个原电池
,
电池总反应离子方程式ä¸?/p>
Zn+Cu
2+
Zn
2+
+Cu,
它的组成æ˜?/p>
(
)
A.Cu
为正æž?/p>
,Zn
为负æž?/p>
,CuCl
2
为电解质溶液
B.Cu
为正æž?/p>
,Zn
为负æž?/p>
,ZnCl
2
为电解质溶液
C.Zn
为正æž?/p>
,Cu
为负æž?/p>
,CuCl
2
为电解质溶液
D.Zn
为正æž?/p>
,Cu
为负æž?/p>
,CuSO
4
为电解质溶液
解析
:
根据原电池中正负极的判断方法
,
可以分析在将反应
Zn+Cu
2+
Zn
2+
+Cu
设计为原电池æ—?/p>
,
由于
锌发生了氧化反应
,
因而负极材料应选择é”?/p>
;
正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属
;
而电解质
溶液中要含有
Cu
2+
�/p>
答案
:
A
4
.
如图所示的原电池装ç½?/p>
,X
�/p>
Y
为两电极
,
电解质溶液为稀硫酸
,
外电路中的电子流向如图所ç¤?/p>
,
�/p>
此装置的下列说法正确的是
(

)
A.
外电路的电流方向ä¸?/p>
:X
→外电路â†?/p>
Y
B.
若两电极分别ä¸?/p>
Zn
和石墨棒
,
�/p>
X
为石墨棒
,Y
�/p>
Zn
C.
若两电极都是金属
,
则它们的活动性为
X>Y
D.X
极上发生的是还原反应
,Y
极上发生的是氧化反应
解析
:
由图可知
,
电子的流动方向是
X
→外电路â†?/p>
Y,
则电流的方向就为
Y
→外电路â†?/p>
X;X
为原电池çš?/p>
负极
,Y
为正æž?/p>
,X
的活动性比
Y
的强
;X
极应发生氧化反应
,Y
极应发生还原反应ã€?/p>
答案
:
C
5
.
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜ç‰?/p>
,
下列叙述正确的是
(
)
A.
正极附近çš?/p>
S
浓度逐渐增大
B.
电子é€?/p>
过导线由铜片流向锌片
C.
正极æœ?/p>
O
2
逸出
D.
铜片上有
H
2
逸出