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分子结构与性质
【考纲点击ã€?/p>
1.
化学键与分子结构ï¼?/p>
(1)
理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释
其物理性质ï¼?/p>
(2)
了解共价键的形成、极性、类åž?/p>
(σ
键和
π
é”?/p>
)
,了解配位键的含
义;
(3)
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质ï¼?/p>
(4)
了解杂化轨道理论
及简单的杂化轨道类型
(sp
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sp
2
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sp
3
)
ï¼?/p>
(5)
能用价层电子对互斥理论或杂化轨道ç�?/p>
论推测简单分子或离子的空间结构ã€?/p>
2.
分子间作用力与物质的性质ï¼?/p>
(1)
了解范德
华力的含义及对物质性质的影响;
(2)
了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质ï¼?/p>
并能解释氢键对物质性质的影响ã€?/p>

一ã€?/p>
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两大理论
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与微粒构åž?/p>
1.
中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
分子
(A
�/p>
中心原子
)
中心原子å?/p>
电子对数
中心原子
杂化方式
分子构型
示例
AB
2
0
sp
直线å½?/p>
BeCl
2
1
sp
2
V
å½?/p>
SO
2
2
sp
3
V
å½?/p>
H
2
O
AB
3
0
sp
2
平面三角å½?/p>
BF
3
1
sp
3
三角锥形
NH
3
AB
4
0
sp
3
正四面体å½?/p>
CH
4
2.
等电子原ç�?/p>
(1)
等电子体特征
原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。物理性质
相似,化学性质不同ã€?/p>
(2)
常见等电子体
粒子
通式
价电子总数
立体构型
CO
2
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SCN
ï¼?/p>
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NO
ï¼?/p>
2
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N
ï¼?
3
AX
2
16e
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直线å½?/p>