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实验

3 

 

溶液的配制和酸碱滴定

 

 

实验目的

 

 

1. 

学习溶液的配?/p>

 

2. 

学习移液管、容量瓶的使用方?/p>

 

3. 

学习正确判定滴定终点

 

4. 

练习滴定操作,掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方?/p>

 

 

 

实验原理

 

 

根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同,可采用不同的仪器进行配制。若准确?/p>

要求不高?/p>

一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制;

若对溶液

浓度的准确性要求较高,

在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平?/p>

移液管?/p>

容量瓶等

仪器进行准确配制?/p>

无论是精确配制还是粗略配制,

都应计算出所用试剂的用量?/p>

包括固体

试剂的质量或液体试剂的体积,然后进行配制

 

?/p>

 

 

 

 

 

酸碱滴定是根据酸碱中和反应,

测定酸或碱浓度的一种容量分析方法?/p>

因为在酸碱中?/p>

反应的等物质的量点,体系的酸和碱正好完全中和,此时中和反应达到了终点?/p>

 

 

 

 

根据达到终点时所用酸溶液(或碱溶液)的体积及标准碱溶液(或酸溶液)的体积和浓

度,就可以计算出待测酸或碱的浓度?/p>

 

 

 

 

酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定?/p>

指示剂本身多为一种弱酸或弱碱?/p>

在不同的

pH

范围内显示不同的颜色?/p>

例如?/p>

酚酞的变色范围是?/p>

pH<8.0

时为无色?/p>

pH>10.0

时为红色?/p>

pH

?/p>

8.0~10.0

之间时呈浅红色?/p>

又如?/p>

甲基红的变色范围?/p>

pH=4.4~6.2

?/p>

?/p>

pH

?/p>

4.4

时为红色?/p>

pH

?/p>

6.2

时为黄色?/p>

pH

?/p>

4.4~6.2

之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定?/p>

酸时,常以酚酞作指示剂;在用强酸滴定强碱时,常以甲基红作为指示剂。显然,利用指示

剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点

(等物质的量点)

可能不一致?/p>

?/p>

如,

以强碱滴定强酸时?/p>

等物质的量点

pH=7

?/p>

而用酚酞做指示剂?/p>

变色范围?/p>

pH8.0~10.0

?/p>

这样要达到滴定终?/p>

(溶液由无色变为浅红色)

就需要多消耗一些碱?/p>

因而就可能带来滴定

误差?/p>

但是根据计算?/p>

这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的,

对待?/p>

酸碱溶液的浓度影响不大?/p>

 

 

溶液的配制:

 

1

.标准溶液的配制方法

 

在化学实验中?/p>

标准溶液常用

mol·

L

-1

 

表示其浓度?/p>

溶液的配制方法主要分直接法和?/p>

接法两种?/p>

 

?/p>

1

)直接法

 

准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如,需配制

500mL

?/p>

度为

0.01000 mol·

L

-1

 K

2

Cr

2

O

7

溶液时,应在分析天平上准确称取基准物?/p>

K

2

Cr

2

O

7

 1.4709g

?/p>

加少量水使之溶解,定量转?/p>

500mL

容量瓶中,加水稀释至刻度?/p>

 

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成?/p>

例如?/p>

光度分析中需?/p>

1.79×

10

-3

mol·

L

-1

标准铁溶液。计算得知须准确称取

10mg

纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因

其量太小?/p>

称量误差大?/p>

因此常常采用先配制储备标准溶液,

然后再稀释至所要求的标准溶

液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯?/p>

99.99%

)金属铁

1.0000g

,然后在小烧杯中

加入?/p>

30mL

浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,?/p>

1mol·

L

-1

盐酸稀释至刻度。此?/p>

准溶液含?/p>

1.79×

10

-2

mol·

L

-1

。移取此标准溶液

10.00mL

?/p>

100mL

容量瓶中,用

1mol·

L

-1

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溶液的配制和酸碱滴定

 

 

实验目的

 

 

1. 

学习溶液的配?/p>

 

2. 

学习移液管、容量瓶的使用方?/p>

 

3. 

学习正确判定滴定终点

 

4. 

练习滴定操作,掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方?/p>

 

 

 

实验原理

 

 

根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同,可采用不同的仪器进行配制。若准确?/p>

要求不高?/p>

一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制;

若对溶液

浓度的准确性要求较高,

在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平?/p>

移液管?/p>

容量瓶等

仪器进行准确配制?/p>

无论是精确配制还是粗略配制,

都应计算出所用试剂的用量?/p>

包括固体

试剂的质量或液体试剂的体积,然后进行配制

 

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酸碱滴定是根据酸碱中和反应,

测定酸或碱浓度的一种容量分析方法?/p>

因为在酸碱中?/p>

反应的等物质的量点,体系的酸和碱正好完全中和,此时中和反应达到了终点?/p>

 

 

 

 

根据达到终点时所用酸溶液(或碱溶液)的体积及标准碱溶液(或酸溶液)的体积和浓

度,就可以计算出待测酸或碱的浓度?/p>

 

 

 

 

酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定?/p>

指示剂本身多为一种弱酸或弱碱?/p>

在不同的

pH

范围内显示不同的颜色?/p>

例如?/p>

酚酞的变色范围是?/p>

pH<8.0

时为无色?/p>

pH>10.0

时为红色?/p>

pH

?/p>

8.0~10.0

之间时呈浅红色?/p>

又如?/p>

甲基红的变色范围?/p>

pH=4.4~6.2

?/p>

?/p>

pH

?/p>

4.4

时为红色?/p>

pH

?/p>

6.2

时为黄色?/p>

pH

?/p>

4.4~6.2

之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定?/p>

酸时,常以酚酞作指示剂;在用强酸滴定强碱时,常以甲基红作为指示剂。显然,利用指示

剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点

(等物质的量点)

可能不一致?/p>

?/p>

如,

以强碱滴定强酸时?/p>

等物质的量点

pH=7

?/p>

而用酚酞做指示剂?/p>

变色范围?/p>

pH8.0~10.0

?/p>

这样要达到滴定终?/p>

(溶液由无色变为浅红色)

就需要多消耗一些碱?/p>

因而就可能带来滴定

误差?/p>

但是根据计算?/p>

这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的,

对待?/p>

酸碱溶液的浓度影响不大?/p>

 

 

溶液的配制:

 

1

.标准溶液的配制方法

 

在化学实验中?/p>

标准溶液常用

mol·

L

-1

 

表示其浓度?/p>

溶液的配制方法主要分直接法和?/p>

接法两种?/p>

 

?/p>

1

)直接法

 

准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如,需配制

500mL

?/p>

度为

0.01000 mol·

L

-1

 K

2

Cr

2

O

7

溶液时,应在分析天平上准确称取基准物?/p>

K

2

Cr

2

O

7

 1.4709g

?/p>

加少量水使之溶解,定量转?/p>

500mL

容量瓶中,加水稀释至刻度?/p>

 

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成?/p>

例如?/p>

光度分析中需?/p>

1.79×

10

-3

mol·

L

-1

标准铁溶液。计算得知须准确称取

10mg

纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因

其量太小?/p>

称量误差大?/p>

因此常常采用先配制储备标准溶液,

然后再稀释至所要求的标准溶

液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯?/p>

99.99%

)金属铁

1.0000g

,然后在小烧杯中

加入?/p>

30mL

浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,?/p>

1mol·

L

-1

盐酸稀释至刻度。此?/p>

准溶液含?/p>

1.79×

10

-2

mol·

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-1

。移取此标准溶液

10.00mL

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100mL

容量瓶中,用

1mol·

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溶液的配制和酸碱滴定

 

 

实验目的

 

 

1. 

学习溶液的配?/p>

 

2. 

学习移液管、容量瓶的使用方?/p>

 

3. 

学习正确判定滴定终点

 

4. 

练习滴定操作,掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方?/p>

 

 

 

实验原理

 

 

根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同,可采用不同的仪器进行配制。若准确?/p>

要求不高?/p>

一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制;

若对溶液

浓度的准确性要求较高,

在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平?/p>

移液管?/p>

容量瓶等

仪器进行准确配制?/p>

无论是精确配制还是粗略配制,

都应计算出所用试剂的用量?/p>

包括固体

试剂的质量或液体试剂的体积,然后进行配制

 

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酸碱滴定是根据酸碱中和反应,

测定酸或碱浓度的一种容量分析方法?/p>

因为在酸碱中?/p>

反应的等物质的量点,体系的酸和碱正好完全中和,此时中和反应达到了终点?/p>

 

 

 

 

根据达到终点时所用酸溶液(或碱溶液)的体积及标准碱溶液(或酸溶液)的体积和浓

度,就可以计算出待测酸或碱的浓度?/p>

 

 

 

 

酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定?/p>

指示剂本身多为一种弱酸或弱碱?/p>

在不同的

pH

范围内显示不同的颜色?/p>

例如?/p>

酚酞的变色范围是?/p>

pH<8.0

时为无色?/p>

pH>10.0

时为红色?/p>

pH

?/p>

8.0~10.0

之间时呈浅红色?/p>

又如?/p>

甲基红的变色范围?/p>

pH=4.4~6.2

?/p>

?/p>

pH

?/p>

4.4

时为红色?/p>

pH

?/p>

6.2

时为黄色?/p>

pH

?/p>

4.4~6.2

之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定?/p>

酸时,常以酚酞作指示剂;在用强酸滴定强碱时,常以甲基红作为指示剂。显然,利用指示

剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点

(等物质的量点)

可能不一致?/p>

?/p>

如,

以强碱滴定强酸时?/p>

等物质的量点

pH=7

?/p>

而用酚酞做指示剂?/p>

变色范围?/p>

pH8.0~10.0

?/p>

这样要达到滴定终?/p>

(溶液由无色变为浅红色)

就需要多消耗一些碱?/p>

因而就可能带来滴定

误差?/p>

但是根据计算?/p>

这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的,

对待?/p>

酸碱溶液的浓度影响不大?/p>

 

 

溶液的配制:

 

1

.标准溶液的配制方法

 

在化学实验中?/p>

标准溶液常用

mol·

L

-1

 

表示其浓度?/p>

溶液的配制方法主要分直接法和?/p>

接法两种?/p>

 

?/p>

1

)直接法

 

准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如,需配制

500mL

?/p>

度为

0.01000 mol·

L

-1

 K

2

Cr

2

O

7

溶液时,应在分析天平上准确称取基准物?/p>

K

2

Cr

2

O

7

 1.4709g

?/p>

加少量水使之溶解,定量转?/p>

500mL

容量瓶中,加水稀释至刻度?/p>

 

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成?/p>

例如?/p>

光度分析中需?/p>

1.79×

10

-3

mol·

L

-1

标准铁溶液。计算得知须准确称取

10mg

纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因

其量太小?/p>

称量误差大?/p>

因此常常采用先配制储备标准溶液,

然后再稀释至所要求的标准溶

液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯?/p>

99.99%

)金属铁

1.0000g

,然后在小烧杯中

加入?/p>

30mL

浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,?/p>

1mol·

L

-1

盐酸稀释至刻度。此?/p>

准溶液含?/p>

1.79×

10

-2

mol·

L

-1

。移取此标准溶液

10.00mL

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100mL

容量瓶中,用

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无机化学实验-电子教材 - 百度文库
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溶液的配制和酸碱滴定

 

 

实验目的

 

 

1. 

学习溶液的配?/p>

 

2. 

学习移液管、容量瓶的使用方?/p>

 

3. 

学习正确判定滴定终点

 

4. 

练习滴定操作,掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方?/p>

 

 

 

实验原理

 

 

根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同,可采用不同的仪器进行配制。若准确?/p>

要求不高?/p>

一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制;

若对溶液

浓度的准确性要求较高,

在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平?/p>

移液管?/p>

容量瓶等

仪器进行准确配制?/p>

无论是精确配制还是粗略配制,

都应计算出所用试剂的用量?/p>

包括固体

试剂的质量或液体试剂的体积,然后进行配制

 

?/p>

 

 

 

 

 

酸碱滴定是根据酸碱中和反应,

测定酸或碱浓度的一种容量分析方法?/p>

因为在酸碱中?/p>

反应的等物质的量点,体系的酸和碱正好完全中和,此时中和反应达到了终点?/p>

 

 

 

 

根据达到终点时所用酸溶液(或碱溶液)的体积及标准碱溶液(或酸溶液)的体积和浓

度,就可以计算出待测酸或碱的浓度?/p>

 

 

 

 

酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定?/p>

指示剂本身多为一种弱酸或弱碱?/p>

在不同的

pH

范围内显示不同的颜色?/p>

例如?/p>

酚酞的变色范围是?/p>

pH<8.0

时为无色?/p>

pH>10.0

时为红色?/p>

pH

?/p>

8.0~10.0

之间时呈浅红色?/p>

又如?/p>

甲基红的变色范围?/p>

pH=4.4~6.2

?/p>

?/p>

pH

?/p>

4.4

时为红色?/p>

pH

?/p>

6.2

时为黄色?/p>

pH

?/p>

4.4~6.2

之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定?/p>

酸时,常以酚酞作指示剂;在用强酸滴定强碱时,常以甲基红作为指示剂。显然,利用指示

剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点

(等物质的量点)

可能不一致?/p>

?/p>

如,

以强碱滴定强酸时?/p>

等物质的量点

pH=7

?/p>

而用酚酞做指示剂?/p>

变色范围?/p>

pH8.0~10.0

?/p>

这样要达到滴定终?/p>

(溶液由无色变为浅红色)

就需要多消耗一些碱?/p>

因而就可能带来滴定

误差?/p>

但是根据计算?/p>

这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的,

对待?/p>

酸碱溶液的浓度影响不大?/p>

 

 

溶液的配制:

 

1

.标准溶液的配制方法

 

在化学实验中?/p>

标准溶液常用

mol·

L

-1

 

表示其浓度?/p>

溶液的配制方法主要分直接法和?/p>

接法两种?/p>

 

?/p>

1

)直接法

 

准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如,需配制

500mL

?/p>

度为

0.01000 mol·

L

-1

 K

2

Cr

2

O

7

溶液时,应在分析天平上准确称取基准物?/p>

K

2

Cr

2

O

7

 1.4709g

?/p>

加少量水使之溶解,定量转?/p>

500mL

容量瓶中,加水稀释至刻度?/p>

 

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成?/p>

例如?/p>

光度分析中需?/p>

1.79×

10

-3

mol·

L

-1

标准铁溶液。计算得知须准确称取

10mg

纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因

其量太小?/p>

称量误差大?/p>

因此常常采用先配制储备标准溶液,

然后再稀释至所要求的标准溶

液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯?/p>

99.99%

)金属铁

1.0000g

,然后在小烧杯中

加入?/p>

30mL

浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,?/p>

1mol·

L

-1

盐酸稀释至刻度。此?/p>

准溶液含?/p>

1.79×

10

-2

mol·

L

-1

。移取此标准溶液

10.00mL

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100mL

容量瓶中,用

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