无机及分析化学期末测试题
一、判断题(正确的划“√”,错误的划“×”,每题
1
分,?/p>
10
分)
?/p>
?/p>
1
、在浓度均为
0.01
molL-1
?/p>
HCl
?/p>
H2SO4
?/p>
NaOH
?/p>
NH4Ac
四种水溶液中?/p>
H+
?
OH-
离子浓度的乘积均相等?/p>
?/p>
?/p>
2
、对于一个化学反应来说,反应活化能越大,其反应速率就越快?/p>
?/p>
?/p>
3
?/p>
.
若用
0.10 mol·L
-1
?/p>
HCl
滴定
NaOH
,则
T
NaOH/HCl = 4.0
×
10-3(g/mL)
?/p>
?/p>
?/p>
4
、在物质组成的测定中,系统误差决定测定结果的准确度?/p>
?/p>
?/p>
5
、温度能影响反应速率,是由于它能改变反应的活化能?/p>
?/p>
?/p>
6
、在常温下,
Ag2CrO4
?/p>
BaCrO4
的溶度积分别?/p>
2.0
×
10-12
?/p>
1.6
×
10-10
,前
者小于后者,因此
Ag2CrO4
要比
BaCrO4
难溶于水?/p>
?/p>
?/p>
7
、向
BaCO3
饱和溶液中加?/p>
Na2CO3
固体,会?/p>
BaCO3
溶解度降低,容度积减小?/p>
?/p>
?/p>
8
、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀,则电极电势变大,反之,如果还原型生
成沉淀,则电极电势变小?/p>
?/p>
?/p>
9
、已知电?/p>
Pt
?/p>
H2
?/p>
HX(0.1mol
·L
-1 )
?/p>
H+
?/p>
H2
?/p>
Pt
电动?/p>
0.168V
,则弱酸
HX
?/p>
pH=2.85
Ka
Q =1.96´10
-5
?/p>
?/p>
10
、只要溶液中
I-
?/p>
Pb2+
离子的浓度满?/p>
[c(I-)/c
θ
]2
·
[c(Pb2+)/c
θ
]
?
KSP(PbI2)
,则溶液中必定会析出
PbI2
沉淀?/p>
二?/p>
选择题(每题
2
分,?/p>
30
分)
1.
下列叙述不正确的是(
?/p>
?/p>
A.
偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免?/p>
B.
对可疑数据的取舍,统计学上常采用
Q
检验法?/p>
C. pH = 7.00
的有效数字是
1
位?/p>
D.
若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标?/p>
NaOH
溶液
2
、具有最大摩尔熵的物质是
A.Hg(l) B.Hg(g) C.HgO(s) D.Hg(NH2)2(s)
3
、已?/p>
0.01 mol.L-1
某弱?/p>
HA
?/p>
1
%解离,它的解离常数?/p>
A.1×10
-
6 B.1×10
-
5 C.1×10
-
4 D.1×10
-3
4.
增加反应物浓度,反应速率加快的原因是?/p>
?/p>
?/p>
A.
分子数目增加
B.
反应系统混乱度增?/p>
C.
活化分子百分数增?/p>
D.
单位体积内活化分子总数增加
5
升高同样温度速率增大倍数较多的是?/p>
?/p>
?/p>
A.
吸热反应
B .
放热反应
C. Ea
较大的反?/p>
D. Ea
较小的反?/p>
6
、欲配制
pH
?/p>
9
的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配?/p>
A. HNO2(Ka
Θ
?/p>
5
×
10-4) B.NH3
·
H2O(Kb
Θ
?/p>
1
×
10-5)
C.HAc(Ka
Θ
?/p>
1
×
10-5) D.HCOOH(Ka
Θ
?/p>
1
×
10-4)
7
?/p>
?/p>
AgCl
在水中?/p>
?/p>
0.01
mol
·
L
-1
CaCl
2
中?/p>
?/p>
0.01
mol
·
L
-1
NaCl
中以及在
0.05
mol
·
L
-1
AgNO
3
中的溶解度分别为
S
0
?/p>
S
1
?/p>
S
2
?/p>
S
3
,这些数据之间的正确关系应是
A. S
0
>S
1
>S
2
>S
3
B. S
0
>S
2
>S
1
>S
3
C. S
0
>S
1
=S
2
>S
3
D. S
0
>S
2
>S
3
>S
1
8
?/p>
CaF
2
沉淀?/p>
K
sp
?/p>
?/p>
2.7
×
10
-11
?/p>
CaF
2
在纯水中的溶解度
(mol
·
L
-1
)
?/p>
A. 1.9
×
10
-4
B. 9.1
×
10
-4
C. 1.9
×
10
-3
D. 9.1
×
10
-3
9
、间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(
?/p>
?/p>