1
第一?/p>
化学热力学基础
1-1
气体体积功的计算?/p>
dV
P
W
e
?/p>
?/p>
?/p>
中,为什么要用环境的压力
e
P
?在什?
情况下可用体系的压力
?/p>
P
?/p>
答:
在体系发生定压变化过程时,气体体积功的计算式
dV
P
W
e
?/p>
?/p>
?/p>
中,
可用体系的压?/p>
?/p>
P
代替
e
P
?/p>
1-2
298K
时,
5mol
的理想气体,
?/p>
?/p>
1
?/p>
定温可逆膨胀为原体积?/p>
2
倍;
( 2 )
定压下加热到
373K
?/p>
?/p>
3
?/p>
定容下加热到
373K
?/p>
已知
C
v,m
= 28.28J·
mol
-1
·
K
-1
?/p>
计算三过程的
Q
?/p>
W
、△
U
、△
H
和△
S
?/p>
?/p>
?/p>
1
?/p>
?/p>
U =
?/p>
H = 0
kJ
V
V
nRT
W
Q
587
.
8
2
ln
298
314
.
8
5
ln
1
2
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
1
1
2
82
.
28
2
ln
314
.
8
5
ln
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
K
J
V
V
nR
S
?/p>
2
?/p>
kJ
nC
Q
H
m
P
P
72
.
13
)
298
373
(
,
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
kJ
nC
U
m
V
61
.
10
)
298
373
(
,
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
W =
?/p>
U
?/p>
Q
P
=
?/p>
3.12 kJ
1
1
2
,
07
.
41
298
373
ln
)
314
.
8
28
.
28
(
5
ln
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
K
J
T
T
nC
S
m
P
?/p>
3
?/p>
kJ
nC
Q
U
m
V
V
61
.
10
)
298
373
(
,
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
kJ
nC
H
m
P
72
.
13
)
298
373
(
,
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
W = 0
1
1
2
,
74
.
31
298
373
ln
28
.
28
5
ln
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
K
J
T
T
nC
S
m
V
1-3
容器内有理想气体?/p>
n=2mol , P=10P
?/p>
?/p>
T=300K
?/p>
?/p>
(1)
在空气中膨胀?/p>
1dm
3
?
做功多少?/p>
(2)
膨胀到容器内压力?/p>
lP
?/p>
,做了多少功?/p>
(3
)膨胀时外压?/p>
比气体的压力?/p>
dP ,
问容器内气体压力降到
lP
?/p>
时,气体做多少功?/p>
W
f
dl
p
A
dl
p
dV
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>