1
.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的?/p>
(
)
答案
A
解析
同主族元素从上到下电负性减小,
A
项正确;
F
没有最高正价,
Cl
?/p>
Br
的最高正?/p>
?/p>
7
?/p>
B
项错误;
沸点?/p>
HF>HCl<HBr
?/p>
因为
HF
分子间可形成氢键?/p>
?/p>
C
项错误;
熔点?/p>
F
2
<Cl
2
<Br
2
?/p>
因为对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高?/p>
2
?/p>
X
?/p>
Y
?/p>
Z
?/p>
W
是短周期元素?/p>
X
元素原子的最外层未达?/p>
8
电子稳定结构,工业上通过
分离液态空气获得其单质?/p>
Y
元素原子最外电子层?/p>
s
?/p>
p
电子数相等;
Z
元素?/p>
2
价阳离子?/p>
核外电子排布与氖原子相同?/p>
W
元素原子?/p>
M
层有
1
个未成对?/p>
p
电子?/p>
下列有关这些元素?/p>
质的说法一定正确的?/p>
(
)
A
?/p>
X
元素的氢化物的水溶液显碱?/p>
B
?/p>
Z
元素的离子半径大?/p>
W
元素的离子半?/p>
C
?/p>
Z
元素的单质在一定条件下能与
X
元素的单质反?/p>
D
?/p>
Y
元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
答案
C
解析
X
?/p>
N
?/p>
O
?/p>
Y
的最外层电子排布式为
n
s
2
n
p
2
?/p>
C
?/p>
Si
?/p>
Z
?/p>
Mg
?/p>
W
的最外层电子
排布式为
3s
2
3p
1
?/p>
3s
2
3p
5
,为
Al
?/p>
Cl
;如?/p>
X
?/p>
O
,由
H
2
O
2
?/p>
H
2
O
可知
A
选项错误?/p>
Mg
2
?
的半
径大?/p>
Al
3
?
的半径小?/p>
Cl
?
的半径,
B
选项错误?/p>
Mg
?/p>
O
2
?/p>
N
2
均能发生反应?/p>
C
选项正确;由
CO
2
可知
D
选项错误?/p>
3
.下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是
(
)
A
?/p>
3p
能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式?/p>
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
的原?/p>
B
?/p>
2p
能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为
2s
2
2p
5
的原?/p>
C
?/p>
M
层全充满?/p>
N
层为
4s
2
的原子和核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
的原?/p>
D
.最外层电子数是核外电子总数
1/5
的原子和最外层电子排布式为
4s
2
4p
5
的原?/p>
答案
C
解析
A
项,
3p
能级有一个空轨道的基态原子,按洪特规则可得其
3p
轨道上只能有两个