
2014
年分析化学课后作业参考答æ¡?/p>
P25
ï¼?/p>
1
.指出在下列情况下,各会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法减免?
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1
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砝码被腐蚀ï¼?/p>
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2
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天平的两臂不等长ï¼?/p>
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3
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容量瓶和移液管不配套ï¼?/p>
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4
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试剂中含有微量的被测组分ï¼?/p>
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5
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天平的零点有微小变动ï¼?/p>
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6
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读取滴定体积时最后一位数字估计不准;
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7
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滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;
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8
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标定
HCl
溶液用的
NaOH
标准溶液中吸收了
CO
2
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:
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1
)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器ã€?/p>
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2
)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器ã€?/p>
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3
)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器ã€?/p>
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4
)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验ã€?/p>
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5
)随机误差。减免的方法:多读几次取平均值ã€?/p>
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6
)随机误差。减免的方法:多读几次取平均值ã€?/p>
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7
)过失误差ã€?/p>
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8
)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验ã€?/p>
3
.滴定管的读数误差为
±
0.02mL
。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为
2mL
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20mL
å·?/p>
右,读数的相对误差各是多少?从相对误差的大小说明了什么问题?
解:因滴定管的读数误差为
0.02mL
,故读数的绝对误å·?/p>
a
0.02
m
L
a
根据
r
100%
可得
r
0.2
m
L
2
mL
mL
2
100%
1%
r
0.
0
2mL
20
mL
mL
20
100%
0.1%
这说明,量取两溶液的绝对误差相等,但他们的相对误差并不相同。也就是说,å½?/p>
被测定的量较大时,测量的相对误差较小,测定的准确程度也就较高ã€?/p>
4
.下列数据各包括了几位有效数字?
-5
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
0.0330
(2) 10.030
(3) 0.01020
(4) 8.7
×
10
(
5) pKa=4.74
(6) pH=10.00
答:ï¼?/p>
1
)三位有效数å?/p>
ï¼?/p>
2
)五位有效数å?/p>
ï¼?/p>
3
)四位有效数å?/p>
ï¼?/p>
4
ï¼?/p>
两位有效数字
ï¼?/p>
5
ï¼?/p>
两位有效数字
ï¼?/p>
6
)两位有效数å?/p>
-1
9
.标定浓度约ä¸?/p>
0.1mol
·
L
çš?/p>
NaOH
,欲消è€?/p>
NaOH
溶液
20mL
左右,应称取基准物质
H
2
C
2
O
4
·
2H
2
O
多少克?其称量的相对误差能否达到
0.
1%
?若不能,可以用什么方法予ä»?/p>
改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物,结果又如何?
解:根据方程
2NaOH+H
2
C
2
O
4
·
H
2
O==Na
2
C
2
O
4
+3H
2
O
可知ï¼?/p>
需
H
2
C
2
O
4
·
H
2
O
的质é‡?/p>
m
1
为:
0.1
0.020
m
126.07
0.13g
1
2