实验?/p>
:
混合碱分析(双指示剂法)
一、实验目?/p>
1
、了解多元弱碱滴定过程中溶液
pH
值的变化及指示剂的选择?/p>
2
、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法;
3
、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作?/p>
二、实验原?/p>
混合碱系?/p>
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
NaHCO
3
等类似的混合物,可采?/p>
双指示剂法进行分析,并测定各组分的含量?/p>
若混合碱是由
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
成,先以酚酞作指示剂,用
HCl
标准溶液滴至溶液略带粉色,这?/p>
NaOH
全部?/p>
滴定,?/p>
Na
2
CO
3
只被滴到
NaHCO
3
,此时为第一终点,记下用?/p>
HCl
溶液的体?/p>
V1
?/p>
过程的反应如下:
酚酞变色?/p>
OH
?/p>
?/p>
H
?/p>
?/p>
H
2
O
?/p>
CO
3
2
?/p>
?/p>
H
?/p>
?/p>
HCO
3
?/p>
然后?/p>
入甲基橙指示剂,?/p>
HCl
继续滴至溶液由黄色变为橙色,此时
NaHCO
3
被滴?/p>
H
2
CO
3
?/p>
记下用去?/p>
HCl
溶液的体积为
V2
?/p>
此时为第二终点?/p>
显然
V2
是滴?/p>
NaHCO
3
所消耗的
HCl
溶液体积,?/p>
Na
2
CO
3
被滴?/p>
NaHCO
3
?/p>
NaHCO
3
被滴定到
H
2
CO
3
所
消耗的
HCl
体积是相等的。甲基橙变色时:
HCO
3
?/p>
?/p>
H
?/p>
?/p>
H
2
CO
3
(CO
2
?/p>
H
2
O)
由反
应式可知?/p>
V
1
>V
2
?/p>
?/p>
Na
2
CO
3
消耗标准溶液的体积?/p>
2V
2
?/p>
NaOH
消耗标准溶液的
体积为(
V
1
?/p>
V
2
?/p>
,据此可求得混合碱中
NaOH
?/p>
Na
2
CO
3
的含量。若混合碱系
Na
2
CO
3
?/p>
NaHCO
3
的混合物,以上述同样方法进行测定,则
V
2
>V
1
,且
Na
2
CO
3
消耗标准溶液的体积?/p>
2 V
1
?/p>
NaHCO
3
消?/p>
HCl
标准溶液的体积为?/p>
V
2
?/p>
V
1
?/p>
。由
以上讨论可知,若混合碱系由未知试样组成,则可根据
V1
?/p>
V2
的数据,确定
混合碱的组成,并计算出各组分的含量?/p>
三、实验用?/p>
0.1000 mol·
L-1HCl
标准溶液?/p>
0.01%
酚酞指示剂,
0.01%
溴甲酚绿
-
二甲基黄指示剂,
混合碱试?/p>
四、实验步?/p>
准确移取
0.15-0.20g
碱灰试样三份,分别置?/p>
200mL
锥型瓶中,各?/p>
50ml
蒸馏水,?/p>
2
滴酚酞指示剂,用
HCl
标准溶液滴至溶液略带粉色终点,记下用?/p>
HCl
溶液的体?/p>
V
1
?/p>
再加?/p>
9
滴溴甲酚?/p>
-
二甲基橙指示剂,
?/p>
HCl
继续滴至溶液