河南农业大学2013-2014学年第一学期期终考试
分析化学试题（A）答案及评分标准
适用班级：应化 12-1,2、化生12-1,2
一、选择题(本题只有15小题，每小题只有一个正确答案，分值为2分，总计30分)
1． C A B B C; 6．B A A C D; 11．B C D D A
二、填空题：（包括10小题，每小题2分，共20分）
1． Na2CO3、NaHCO3 2． Ksp?AgB?r?Ksp?AgC?l 3． [L] 4． 2[H3PO4]+[H2PO4-]+[H3O+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] 5． _6__ 6． _3___ 7． __移液管__ __量筒__ 8． ___邻苯二甲酸氢钾__ 9．_0.32V___ 10． 吸收最大，干扰最小
三、简答题（本题共有两小题，每小题5分，计10分）
1．答：标定Na2S2O3标准溶液常用方法所需的主要试剂有：K2Cr2O7、KI、可溶性淀粉。 3分 反应方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 1分
I2+2S2O32=2I+S4O62 1分
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2、酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变(1分)；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色(1分)；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色(1分)；另一种自身指示剂，如高锰酸钾(1分)；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色(1分)。
四、计算题（本题共有4小题，每题为10分，计40分）
1． 解: ∵ Ksp较大, 假设S2-定量成为HS-,产生同量OH- 1分
∴假设 MnS+H2O=Mn2++HS+OH 1分
－
－
S S S 1分
2+2-+-[Mn][S][H][OH]2+-- K = [Mn ][HS ][OH ] = 2分
Ka2
? -12.6-14.0
spw-13.72分
=K KKa2=10
10-12.9=10
S=3K=10-13.7/3=10- 4.6mol?L-1
1分
检验：[OH-]=s=10-4.6 mol·L-1, [H+]=10-9.4 mol·L-1 1分 ?S(H)＝1 ＋ 10-9.4+12.9 + 10-18.8+20.0 ＝1 + 103.5 + 101.2＝103.5
S2- HS- H2S 表明该情况下主要以HS-存在，故假设合理，且计算所得结果正确。 1分 (注：也可用分布分数来证明溶解于溶液中的S2-的主要存在形式为HS-。)
2． 解：已知：lgKZnY=16.5，pH=10.0时lgαY（H）=0.45， lgαZn（OH）=2.4；
lgK’Zn--EBT=12.2 lgα（Zn（NH3））=6.68
所以：pZnep’= pZnep- lgαZn=12.2-6.68=5.52 lgKZnY’= lgKZnY- lgαY（H）- lgαZn=16.5-0.45-6.68=9.37 pZn'1sp?2(lgK'sp1ZnY?pcZn)?2(9.37?2.00)?5.69 ?pZn'?pZn''ep?pZsnp?5.5?25.?6?9 0. 1 7 0.17E?100.17t?10?109.37?10?2.00?100%??0.02% 答：略
3．解:1.当pH=1.92时δ(H2B)=δ(HB-)得: pKa1=1.92 Ka1=1.2×10-2
pH=6.22时δ(HB－
)=δ(B2－
)得: pKa2=6.22 Ka2=6.02×10-7 4分
2. 滴定至第一化学计量点时: pH=1/2(pKa1+ pKa2)=4.07 4分根据指示剂的选择原则，选用甲基橙作为指示剂 2分
4．解：MnO2+Na2O2=Na2MnO4
3MnO－
－
42+4H+= 2MnO4+ MnO2+2H2O
MnO－
4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 4分
没有写出反应方程式的，但根据得失电子数得出化学计量关系的得同样的分数 故
3c
2?V??10FeFe2?MMnO2 6分
MnO23ms?0.1012?25.80?10?3?86.94?100.1000?0.6810
2分 2分 2分 2分 2分