第七章氧化还原平衡电化学

第七章电化学无机化学练习题

-2+

(C)溶液稀释,c(MnO4)/c(Mn)值不变,E值也不改变; -(D)MnO4浓度减小,E值增大。

15、下列各电极反应中,其它条件不变,而离子浓度增大相同倍数时,电极电势减小的是…………………………………………………( ) 2+-+e

Cu+; -I+3H2O;

(A)Cu

-+-(B)IO3+6H+6e3+-(C)Fe+e2--(D)S2O8+2e

2+Fe;

2-2SO4。

16、下列各电极反应中,其它条件不变,而有关离子浓度减小相同倍数时,电极电势增大的是………………………………………...(

2+Fe;

NO+2H2O; Mn

2+

+4H2O;

3+-(A)Fe+e

-+-(B)NO3+4H+3e-+-(C)MnO4+8H+5e--(D)MnO4+2H2O+3e

-MnO2+4OH。

-1-1

17、25℃时,在原电池:(?)Pt?H2(p)?H2SO4(0.50mol·L)CuSO4(0.010mol·L)?Cu(+)右边半电池中分别加

入等体积的下列溶液,能引起电池电动势增加的是.........................................................( ) -1

(A)0.010mol·LCuSO4; -1

(C)2.0mol·LCuSO4;

-1

(B)0.10mol·LNa2S; -1

(D)0.010mol·LH2SO4。

-12+

18、在盛有1.0mol·LZnSO4溶液和锌片的烧杯中,分别加入下列各物质,不能使E(Zn/Zn)发生改变的是……………………….(

-1-1

(A)1.0mol·LNH3·H2O溶液;(B)1.0mol·LNaOH溶液; -1

(C)1.0mol·LZnSO4溶液;

-1

(D)1.0mol·LNa2S溶液。

2-3+-19、已知:E(Cr2O7/Cr)

K2Cr2O7+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O

对此所作的解释中,合理的是 ......................................................................................................... …( 2-3+-(A)此时EA(Cr2O7/Cr)

--(B)由于用的是浓盐酸,Cl浓度增大仅使Cl2/Cl的E增大,从而使原电池电动势E

31

增大;

第七章电化学无机化学练习题

(C)浓盐酸仅使反应加快;

2-3+-(D)因为用的是浓盐酸,使E(Cr2O7/Cr)增大又使E(Cl2/Cl)减小。

2-+-20、对于电极反应SO4(aq)+4H(aq)+2e…( )

H2SO3(aq)+H2O来说,下列有关该电对的E的叙述中错误的是

(A)溶液的pH值越小,E代数值越大; 2-(B)c(SO4)越大,E代数值越大; (C)c(H2SO3)越小,E代数值越小;

?2-?2-(SO2-(D)EB4/SO3)?EA(SO4/H2SO3)。

2---+

21、25℃下,由电对SO4/H2SO3和ClO3/Cl在酸性介质中组成一原电池。除c(H)外,其它物质浓度均为

-1

1.0mol·L。下列叙述中错误的是 ……………………………………………………………………..( ) +

(A)随着c(H)的增大,两电对的电极电势值均增加; +

(B)电池反应的标准平衡常数与c(H)的变化无关; (C)原电池E=E;

(D)在一定条件下,可以使E≥E。

-1

22、对于电池:Zn?ZnSO4(1.0mol·L)

-1

CuSO4(1.0mol·L)?Cu;如果改变下列条件,原电池的电动势基本

不发生改变的是

(A)增加CuSO4溶液的浓度; (B)增加ZnSO4溶液的浓度;

(C)CuSO4溶液和ZnSO4溶液的浓度增加相同的倍数; (D)溶液变成碱性。

2+

23、当原电池(?)M?M(c1)

M

2+

(c2)?M(+)放电时,下列各式中正确的是

………………………………………………………………( 〕

(B)c1>c2,E<0V,E<0V; (D)c10V。

(A)c1=c2,E=0V,E=0V; (C)c1>c2,E=0V,E>0V;

-13??Fe3??H2O在298K时各离子浓度均为0.10mol·L时自发向右进行。24、反应:Cr2O72??Fe2??H? ? Cr下列叙述中正确的是……….( ) (A)E

?E(Cr2O72?/Cr3?)?E(Fe3?/Fe2?);

(B)E(Cr2O72?/Cr3?)?E(Fe3?/Fe2?); (C)E=0.10E; (D)E?0,但E?0。

--1

25、对于原电池:(?)Ag?AgCl(s)?Cl(1.0mol·L)

--1

Cl(0.10mol·L)?AgCl?Ag(+),

下列叙述中,错误的是 ..................................................................................................................... …( -(A)电池电动势E只取决于两半电池中c(Cl);

32

第七章电化学无机化学练习题

-(B)在电池反应处于平衡时,两半电池中c(Cl)相等; (C)电池放电过程中,右边半电池中金属银不断增多;

(D)这是个浓差电池,在两个半电池中并不发生氧化或还原反应。

26、将氢电极(p(H2)=p

)置于

pH=7.00

的溶液中,则对应的

E

值等于

……………………………………………………………………………………….( ) 27、将氢电极(p(H2)=p

)置于

pH=5.00

的溶液中,则对应的

E

值等于

(A)0.00V;(B)?0.414V;(C)0.414V;(D)?0.828V。

………………………………………………………………………………….( ) 28、25℃下,插入纯水中的氢(p(H2)=p………………………………………………….( )

)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是

(A)0.00V;(B)0.296V;(C)?0.296V;(D)?0.592V。

(A)0.00V;(B)?0.41V;(C)0.41V;(D)?0.83V。

29、关于

Nernst

方程式

E=E

?2.303RTzFlg[(c(red)/c?]b)

a[c(ox)/c?];下列叙述中错误的

是…………………………………………………………………………………( (A)298K时,对于确定的电对其E是一定值; (B)温度一定时,

2.303RTF是一常数;

(C)z值是半反应中电子的计量数; (D)lg永为正值。

[c( red )/c?]b

30、已知:E

(X

2+

/X)=?0.050V,E

2+

(Y/Y)=?0.051V,若使两电对组成能自发进行的氧化还原反应

a[c(ox)/c?]X2??Y?Y2??X改变方向,下列浓度条件正确的是……………………………………………………………………..(

2+-1)=1.0mol·L,

2+-1c(Y)=1.0mol·L; 2+-1c(Y)=0.50mol·L;

(A)c(X(B)c(X(C)c(X

2+-1)=1.0mol·L,

2+-12+-1)=0.20mol·L, c(Y)=1.0mol·L; 2+-12+-1)=0.50mol·L, c(Y)=0.50mol·L。

---1

NO+2H2O,E(NO3/NO)=0.96V。当c(NO3)=1.0mol·L,p(NO)=100kPa,

(D)c(X

-+-31、已知:电极反应NO3+4H+3e

+-7-1

c(H)=1.0?10mol·L,上述电极反应的电极电势是............................................................................() (A)0.41V;(B)?0.41V;(C)0.82V;(D)0.56V。

-32、已知:电极反应O2+2H2O+4e

-4OHE=0.401V

5

当pH=12.00,p(O2)=1.0?10Pa时,上述电对的电极电势是 ....................................................... .( ) (A)?0.52V;(B)0.52V;(C)0.28V;(D)0.37V。

2+

33、原电池:(?)Pb?Pb(c1)

Cu

2+

(c2)?Cu(+),E=0.47V

33

第七章电化学无机化学练习题

如果c(Pb

2+-12+

)减小到0.10mol·L而c(Cu)不变,则电池电动势变为. .................................... ..( )

(A)0.41V;(B)0.44V;(C)0.50V;(D)0.53V。

34、已知E

+

(Ag/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成,在一半电池中

+-1+-1

c(Ag)=1.0mol·L,而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L,将二者连通后,其电动势为 ………( ) (A)0.00V;(B)0.059V;(C)0.799V;(D)0.858V。

35、已知:E(Zn

2+2+-1

/Zn)=?0.763V,E(Cu/Cu)=0.337V。将0.010mol·LZn(NO3)2溶液与锌片组成一电极,

-1

1.0mol·LCu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极,上述两电极组成的原电池的电动势为…() (A)1.16V;(B)1.13V;(C)1.10V;(D)1.07V。

2+2+

36、已知E(Zn/Zn)=?0.763V,E(Ni/Ni)=?0.25V。

2+(aq)

Zn

2+2+-1

(aq)+Ni(s)构成一原电池,测得电动势为0.54V,且c(Ni)=1.0mol·L,则此时

将下列反应:Zn(s)+Nic(Zn

2+

)为 ............................................................................................................................................ ..( )

-1-1-1-1

(A)0.020mol·L;(B)0.320mol·L;(C)0.500mol·L;(D)0.12mol·L。

+-1

37、由反应Zn(s)+2H(xmol·L)

Zn

2+-15

(1.0mol·L)+H2(1.0?10Pa)组成原电池,测得其电动势为0.615V,

E(Zn

2+

/Zn)=?0.763V,则氢电极溶液的pH为 ………………………………………( )

(A)10.203;(B)2.500;(C)3.010;(D)5.118。

+-38、若Ag+e

Ag的标准电极电势为E

-, AgCl+e

-Ag+Cl的标准电极电势为E

,则

有………………………..( ) (A)EE;

(D)二者的相对大小必须通过计算才能确定。

+-39、若Ag+e

-Ag的标准电极电势为E,Ag2CrO4+2e

2-2Ag+CrO4的标准电极电势为E,则下列比较

中正确的是................................................................................................................................() (A)任何情况下E1E;

(B)EE2。

40、在AgNO3溶液中加入卤素离子,形成AgX沉淀,此时Ag(Ⅰ)的氧化能力

将……………………………………………………………………( (A)增大;(B)减小;(C)不变;(D)难以确定。

--1+

41、在银电极中,加入NaI溶液,达到平衡后,使c(I)=1.0mol·L。在此条件下银电极电势为E(Ag/Ag),则下

列关系式中正确的是………………………………………………………………………………..( +

(A)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag);

+

(B)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag);

34

第七章电化学无机化学练习题

+

(C)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag);

+

(D)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)。

--1+

42、在银电极中,加入NaBr溶液,达到平衡后,使c(Br)=1.0mol?L。此时银电极的电势为E(Ag/Ag),则下

列关系式中正确的是 ………………………………………………………………………………………( ) +

(A)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag); +

(C)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag);

+

(B)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag); +

(D)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)。

2--12+

43、在铜电极中,加入Na2S溶液,达到平衡后,使c(S)=1.0mol?L。此时铜电极的电势为E(Cu/Cu),则下列

………………………………………………………………………………..( )

(B)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

关系式中正确的是 (A)E(Cu(C)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

(D)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu)。

44、下列电极电势最小的是………………………………………..(

+

(A)E(Ag/Ag);(B)E(AgI/Ag); (C)E(AgCl/Ag);(D)E(AgBr/Ag)。

45、下列电极电势最大的是………………………………………..(

(B)E(Mn(OH)2/Mn);

(D)E(Mn

(Cu

2+

/Mn)。

(Cu

2+

/CuI)

(Cu

2+

/CuCN),判断标准溶度积常数最小的)

(A)E(MnS/Mn); (C)E(MnCO3/Mn);

46、已知E

(Cu

2+

/CuCl)

2+

/CuBr)

是…………………………(

(A)K(CuCl);(B)K(CuBr);(C)K(CuI);(D)K(CuCN)。

--1

47、在银电极中加入NaCl溶液,产生AgCl沉淀,使c(Cl)=0.10mol·L,则下列叙述中错误的

是…………………………………...( ) +

(A)E(AgCl/Ag)

(C)溶液中c(Ag)下降;

+

(B)AgCl氧化能力低于Ag; +

(D)E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。

2--1

48、在铜电极中加入Na2S溶液,产生CuS沉淀,并使c(S)=0.20mol·L,则下列叙述中错误的

是……………………………..( ) (A)E(CuS/Cu)

2+

/Cu);

(B)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

2+。 -13

,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后

2+

)下降;

(D)CuS的氧化能力低于Cu

49、已知E

+

(Ag/Ag)=0.779V,K

(AgBr)=5.0?10

--1+

c(Br)=0.50mol·L,此时E(Ag/Ag)是……………………………………………………………………….( )

35

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