微格教学设计方案格式
年级：__2013化学________科目：___化学_____课题：_一定物质的量浓度溶液的配制_ __ 主讲人: __陈志豪_________指导教师：___________训练技能 演示技能、讲解技能
一、教材分析
《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
二、学情分析
学生在初中就学过溶液的配制，且在前两课时学了物质的量的有关计算，对浓度有一定的了解，从溶液的质量分数入手，减轻教学负担，增加学生的兴趣。
三、教学过程
教学 学生活动 设计意图 教师活动 流程 （包括教师技能 与时 要素） 间 创设教学情境，提出问题 [复习回忆] 配制100g10%的NaCl溶液？需要用到哪些仪器？步骤有哪些？ 思考： 如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？ 1.如何确定溶质的质量？ 2.如何准确确定溶质的物质的量？ 3.如何准确确定溶液的体积？ 如果我们要配制一定的物质的量浓度溶液应该需要什么仪器呢？ 量筒够精确吗？这时候为了能精确量取溶液，我们用到新的仪器，容量瓶。 复习并思考，回答 从初中知识入手，为物质的量浓度做铺垫 引入配制一定物质的量浓度方法 容量瓶构造，注意事项 思考并回答 将三个容量瓶给三个大组观察，容量瓶构造。。标 有，， 【注意事项】 （1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）使用前要检查容量瓶是否漏液； （3）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能溶解固体或稀释浓溶液，也不能 1
作为反应容器，不能长期贮存溶液； （5）容量瓶是量器不是容器。 配置第一步：计算： 过程 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。 【设问】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 第三步：溶解 在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水， 用玻璃棒搅拌，使其溶解。 【设问】如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。 [注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。 【设问】为什么要洗涤烧杯？ 第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 【设问】如果仰视或俯视会对溶液的配制有什么影响？ 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 第八步：装瓶贴签 总结 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 m V c 误差 分析 错误操作 1.未洗涤烧杯和玻璃 棒 2.转移液体时有液体 溅出 3.溶解后未冷却立即 转移 2
4.定容时仰视刻度线 5.定容时俯视刻度线 6.定容时不慎超过刻 度线 7.定容摇匀后发现液 面下降再加水 习题 巩固
五、板书设计
配制一定物质的量浓度溶液
1、计算 4、转移 7、摇匀 2、称量 5、洗涤 8、装瓶贴签 3、溶解 6、定容
六、教学设计反思
在本次课中，整体流程还可以，但由于某些知识点较繁琐，多余，导致这节课误差小结不了，值得删去这部分内容，比如介绍容量时，删去注意的要点，省时间。此外，演示实验时，减少学生上台操作的时间，这样误差分析才有时间进行总结。
在说明称量时，使用的仪器还有电子天平。
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