配制一定物质的量浓度溶液教案

微格教学设计方案格式

年级:__2013化学________科目:___化学_____课题:_一定物质的量浓度溶液的配制_ __ 主讲人: __陈志豪_________指导教师:___________训练技能 演示技能、讲解技能

一、教材分析

《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分,也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念,教科书在介绍物质的量时,直接说明它是个物理量,表示一定粒子的集合体,然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的,直观明了,强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的,从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应,为了方便,引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。

二、学情分析

学生在初中就学过溶液的配制,且在前两课时学了物质的量的有关计算,对浓度有一定的了解,从溶液的质量分数入手,减轻教学负担,增加学生的兴趣。

三、教学过程

教学 学生活动 设计意图 教师活动 流程 (包括教师技能 与时 要素) 间 创设教学情境,提出问题 [复习回忆] 配制100g10%的NaCl溶液?需要用到哪些仪器?步骤有哪些? 思考: 如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液? 1.如何确定溶质的质量? 2.如何准确确定溶质的物质的量? 3.如何准确确定溶液的体积? 如果我们要配制一定的物质的量浓度溶液应该需要什么仪器呢? 量筒够精确吗?这时候为了能精确量取溶液,我们用到新的仪器,容量瓶。 复习并思考,回答 从初中知识入手,为物质的量浓度做铺垫 引入配制一定物质的量浓度方法 容量瓶构造,注意事项 思考并回答 将三个容量瓶给三个大组观察,容量瓶构造。。标 有,, 【注意事项】 (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶;(50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格) (2)使用前要检查容量瓶是否漏液; (3)使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶; (4)容量瓶中不能溶解固体或稀释浓溶液,也不能 1

作为反应容器,不能长期贮存溶液; (5)容量瓶是量器不是容器。 配置第一步:计算: 过程 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 第二步:称量:在天平上称量5.9克氯化钠固体, 并将它倒入小烧杯中。 【设问】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 第三步:溶解 在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水, 用玻璃棒搅拌,使其溶解。 【设问】如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? 第四步:移液:将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。 [注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。 第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入 容量瓶中。 【设问】为什么要洗涤烧杯? 第六步:定容:加蒸馏水至刻度线下1—2cm处,改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。 思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗? 【设问】如果仰视或俯视会对溶液的配制有什么影响? 第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 思考:摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水? 第八步:装瓶贴签 总结 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 所需仪器:托盘天平、药匙(固体溶质使用) 、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 m V c 误差 分析 错误操作 1.未洗涤烧杯和玻璃 棒 2.转移液体时有液体 溅出 3.溶解后未冷却立即 转移 2

4.定容时仰视刻度线 5.定容时俯视刻度线 6.定容时不慎超过刻 度线 7.定容摇匀后发现液 面下降再加水 习题 巩固

五、板书设计

配制一定物质的量浓度溶液

1、计算 4、转移 7、摇匀 2、称量 5、洗涤 8、装瓶贴签 3、溶解 6、定容

六、教学设计反思

在本次课中,整体流程还可以,但由于某些知识点较繁琐,多余,导致这节课误差小结不了,值得删去这部分内容,比如介绍容量时,删去注意的要点,省时间。此外,演示实验时,减少学生上台操作的时间,这样误差分析才有时间进行总结。

在说明称量时,使用的仪器还有电子天平。

3

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4