(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号，从A～E中选择)。 (2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。
a．同位素 b．同系物 c．同分异构体 d. 同素异形体
(3)请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：_____________。
(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：______(填编号)。
【答案】E b 取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯； E＞D＞C 【解析】 【分析】
(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基；
(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； (3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化； (4)根据结构越对称，熔沸点越低解题。 【详解】
(1)C为对二甲苯，D为间二甲苯，E为邻二甲苯，故答案为：E；
(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环，分子式依次相差1个“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它们互为同系物，故答案为：b；
(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；
(4)对二甲苯的对称性最好，邻二甲苯的对称性最差，故熔沸点由高到低：E＞D＞C。
6．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题：
(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 (2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。
(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。
(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。 【答案】酸性氧化物 Ⅰ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 【解析】 【分析】
NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；单质中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2； (1)SO2能与碱反应生成盐和水；
(2)Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性； (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO；
(4)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，根据化合价的变化分析； (5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，结合反应方程式计算；
(6) NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼，根据反应物和生成物写出反应方程式。 【详解】
(1)SO2能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物；
(2)Na2O2能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于Ⅰ组；Na2O2是离子化合物，其电子式为
；
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 2：1 16.8
(3) C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
(4) ))Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1；
(5) B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，反应的方程式为
4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，该反应过程中有8NA个电子转移，即转移8mol电子，则消耗
3molFe，即3mol×56g/mol=168g，若该反应过程中有0.8NA个电子转移，消耗Fe为168g×
0.8mol=16.8g； 8mol(6) 该反应中，次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
7．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：
(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。 (2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。
(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)： 反应③为________________； 反应⑤为________________。 【答案】羧基
?2CH3CHO + 2H2O CH3COOH ⑤⑥ 2CH3CH2OH + O2??ΔCu浓硫酸垐垐垐+ CH3CH2OH噲垐Δ垐垎垐CH3COOC2H5+H2O
【解析】 【分析】
乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。 【详解】
COOH，官能团名称是羧基； (1)乙酸分子中所含官能团为?(2)聚苯乙烯结构简式为
；
(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；
?2CH3CHO+2H2O；(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2??Δ反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为
Cu浓硫酸垐垐垐CH3COOH+CH3CH2OH噲垐Δ垐垎垐CH3COOC2H5+H2O。
【点睛】
本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。
8．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
回答下列问题:
(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。 (2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。 (3)写出下列反应的化学方程式:
② ________________________________； ④ ________________________________； (4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。 a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应
c.1mol F最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C8H9
【答案】C8H8 碳碳三键 加成
abc
【解析】 【分析】
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为
2?8?2?8=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A
2为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B
在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为反应生成
，E与溴发生加成
，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成
与HBr放出加成反应生成
反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，D，D为成F，F为
，，，据此解答。
【详解】
(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为键；
(2) 由分析知，F的结构简式为成反应； (3)反应②为
在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生与乙酸发生酯化反应生成H，H为
，官能团名称为碳碳三
；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加
在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，
反应方程式为 ；
反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；
(4) F为；
a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确； b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；
c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确； d．F的分子式是C8H10O，故d错误； 故答案为abc。 【点睛】
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①