第三节化学平衡常数 化学反应进行的方向
考点(一) 化学平衡常数 转化率【点多面广精细研】
．化学平衡常数
()概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之
积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号表示。
①对于反应()＋()
()表达式
()＋()，＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常
数表达式中)。
②值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
()实例
化学方程式()＋()()＋()()()()()＋() 平衡常数 ＝＝＝
关系式＝(或 ＝)()影响因素：温度。()值与可逆反应进行程度的关系
> 反应程度 <－ －～很难进行 反应可逆 反应可接近完全 .平衡转化率对于上例反应中()的平衡转化率可表示为α()＝×[()代表的初始浓度，平()代表的平
衡浓度]。
[小题练微点]
．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。()平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任一时刻的浓度()
()可逆反应()＋()
()＋()的平衡常数为＝()
()化学平衡发生移动，平衡常数一定改变()
()，升高温度，值减小，则Δ<()
()对于反应()＋()
()平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大()
．已知反应()＋()
答案：()×()×()×()√()×
()在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。若各物
质的平衡浓度分别为()＝ ·、()＝ ·、()＝ ·，则＝。
答案：＝
[学霸微提醒]
()只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
－
－
－
()计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，一般不能用物质的量
代替浓度。
()催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
()化学反应方向改变或化学计量数改变，平衡常数均发生改变。
.(·全国卷Ⅰ节选)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 ℃时()分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如表所示[＝∞时，()
℃时() 完全分解]：∞()反应的平衡常数＝(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留位小数)。解析：时间无限长时完全分解，故由()()＋()知，此时生成的＝＝× ＝ ，＝× ＝ 。
由题意知，平衡时体系的总压强为 ，则平衡体系中、的压强和为 － ＝ ，设的压强为 ，则
()
()
初始压强 转化压强 平衡压强 －
则＋(－)＝，解得＝ － ×＝ ，＝＝) )≈ 。
答案：
．(·全国卷Ⅱ节选)—催化重整反应为()＋()()＋()。某温度下，在体积为 的容器中加
入 、 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为·。
－
－
解析：()＋()()＋()
起始(·)
转化(·) 平衡(·)
＝
－
－－
＝·－)×( ·－) ·－× ·－)＝ ·。
答案：
．(·全国卷Ⅲ节选)对于反应()()＋()，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在
和 时的转化率随时间变化的结果如图所示。
() 时反应的平衡转化率α＝。平衡常数 ＝(保留位小数)。
()在 下：要提高转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施
()比较、处反应速率大小：(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率＝正－逆＝－
，正、逆分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算处的＝(保留
位小数)。
有、。
解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，点所在曲线达到平衡的时间短，
则点所在曲线代表 时的转化率变化，点所在曲线代表 时的转化率变化。
－
()由题图可知， 时反应的平衡转化率α＝。设起始时()的浓度为 ·，则有
－
()()＋()
起始(·)
转化(· ) 平衡(· )
－－
则 时该反应的平衡常数＝＝·－),( ·－))≈。
()在 时，要提高转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物压强或浓度、改进催化
剂等。
()温度越高，反应速率越快，点温度为 ，点温度为 ，故反应速率：＞。反应速率＝正－