一、选择题
1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是 （ C ）
3
(A）1m导体的电导
(B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导
(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导
2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d)
3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （D ）
(A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全
4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+
5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于 ( C )
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液
7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于 ( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解
(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离
8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 ( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源
(C) 直流电源或交流电源
(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源
9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化
10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是 ( C )
(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将 （ D ） (A)k减少，∧m增加 （B）k增加，∧m增加 （C）k减少，∧m减少 （D）k增加，∧m减少
12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10
13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ C ） （A）Al3+ （B）Mg2+ （C）H+ （D）K+
14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ C）
∞∞∞∞∞∞
（A）∧m(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)（B）∧m(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)
∞∞∞∞∞∞
（C）∧m(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)（D）∧m(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（ A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66
16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是 （ D ） （A）CuSO4 （B）CaCl2 （C）LaCl3 （D）NaCl
17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为 （ B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg
18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）
（A）γ±4(m/m?) （B）4γ±4(m/m?)4 （C）4γ±(m/m?) （D）27γ±4(m/m?)4
19、298K时有相同浓度的NaOH（1）和NaOH（2）溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为（ C ） （A）t1=t2 （B）t1 〉t2 （C）t1〈t2 （D）无法比较
20、NaCl稀溶液的摩尔电导率∧m与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为（C ） (A)∧m=U++U- (B)∧m=U+/F+U-/F (C)∧m=U+F+U-F (D)∧m=2(U++U-)
二、填空题
1.在外电场用下，溶液中离子的运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂的性质有关以外，还与＿＿有关。（电位梯度dE/dt） 2.在电解质稀溶液中，影响离子平均活度系数γ±的主要因素是＿＿和＿＿。 （离子的浓度、离子的电荷或离子价）
3.若用惰性的阳极和阴极电解某1—1型电解质溶液，原来溶液中各部分均有6MOL电解质。若u+=2u-,u+、u-分别是正、负离子的移动速率。现通过3F电量，则阳极区和阴极区含电解质的摩尔数各为＿＿和＿＿。 （4，5）
4. 用同一电导池测定浓度为 0.01mol/dm3的 KCl 和浓度为 0.1mol/dm3的 NaBr溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为＿＿
（5：1）
5. 电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于＿＿ （无限稀释电解质溶液）
-9
6. 298K时0.001mol/kg 的BaCl2水溶液中电解质的γ±=0.88，则，a=＿＿ （2.75*10）
∞∞∞
7. 已知Λm（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，Λm（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t (Na+)等于
∞
＿＿＿＿，t (OH-)等于＿＿＿＿
（0.202 , 0.798）
8. 同浓度m的1-3价型和1-4价型电解质的离子强度分别为＿＿＿＿和＿＿＿＿ （6m 和 10m）
9. 下列化合物中，哪种物质的无限稀释摩尔电导可以用Λm对作图外推至c=0的方法 得到 ( ) （A,D）
A.K2SO4 B. NH4OH C.HAc D.KOH E.丁酸 10 电导测定应用
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿
（检验水的纯度，计算弱电解质的解离度和解离常数，电导滴定，测定难溶盐的溶解度）
三、判断题
1. 温度越高，电解质溶液的电阻越大。 （ ） 错
2. 电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 （ ） 错 3. 稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。（ ） 对
4. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（ ） 错 5．科尔劳乌施定律可以运用于任何电解质 （ ） 错 6. 摩尔电导率随着浓度的增加为而增加 （ ） 错
7. 在一定浓度范围内，强电解质的电导率随浓度的增加而升高 （ ） 对
8. 电解质的摩尔电导率可以理解为是是正负离子的离子电导率贡献总和 （ ） 对
9. 德拜---胡克极限定律可以适用与强电解质 （ ） 错
四、计算题
－－－
1.18℃ 时，在某溶液中，H+、K+、Cl 的摩尔电导分别为278×104、48×104、
－－－
49×104 S·m2·mol1，如果电位梯度为1000 V·m1，求各离子的迁移速率？
解：∵λ∞，+ ＝ U∞,+·F
∴
??UHF?????H278×104/96500＝2.88×107 m2·V1·s1
－
－
－
－
?rH??UH??dEdL?2.88×107×1000 ＝2.88×104 m·s1
－
－
－
－
－
－
－
??UKF?????K?rK??UK??48×104/96500＝ 4.974×108 m2·V1·s1，
－
－
－
dEdL?4.974×108×1000 ＝4.974×105 m·s1 49×104/96500＝5.078×108 m2·V1·s1，
－
－
－
－
??UClF????Cl??rCl??UCl??dEdL?5.078×108×1000＝5.078×105 m·s1
－
－
－
2. 用银作电极电解KCI溶液，电解前每100 g溶液含KCl 0.7422 g, 电解后阳极 区溶液为117.51 g，含KCl 0.6659 g。测得银库仑计中析出银0.6136 g。已知
－－－
阳极反应为：Ag＋Cl＝AgCl＋e，求K+和Cl的迁移数。
－
解：阳极区 Ag ＋ Cl＝AgCl(s)＋e
－
按阳极区117.51 克溶液,计算Cl的浓度：
? n(始)
n(终)＝0.6659/74.5＝0.00894 mol n(电)＝0.6136/107.9＝0.00568 mol
－
计算Cl的迁移数：n(终)＝n(始)－n(电)+ n(迁)
n(迁)＝n(终)－n(始)＋n(电)＝0.00894－0.0117＋0.00568＝0.0029 mol
－
t(Cl)＝n(迁)/ n(电)＝0.0029/0.00568＝0.51 t(K+)＝1－0.51＝0.49
一、选择题
1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D (A) 标准氢电极组成电池； (B) 甘汞电极组成电池； (C) 活度为 1 的电解质溶液； (D) 标准电池；
2. 298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） C （A)a1
3． 用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因: ( ) D (A) 检流计不灵； (B) 被测定的电池电动势太大； (C) 搅拌不充分,造成浓度不均匀； (D) 被测电池的两个电极接反了。
θθθθθθ
4. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2,（1）1/2 H2(p）＋1/2 Cl2(p)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)则两个Eθ的关系为（ ） B
θθθθθθθθ
（A）E2 = 2E1 (B)E2 = -E1 (C）E2 = -2E1 (D)E2 = E1
θθ
5. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值θ和电池的电动势E值将有何变化 （ ） C
θθθθ
(A) E， θ各增加1V (B) E和θ各减小1V
θθθθ
(C) E不变，θ增加1V (D) E不变，θ减小1V
6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者: ( ) C (A) 一定为零； (B) 为 ΔH；
(C) 为 TΔS； (D) 与 ΔH 和 TΔS 均无关。
7. 下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 （ ） C
θ
(A)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt (B) Zn(s) | ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag
θθθ
(C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(p)|Pt (D)Pt|H2(p)|HCl(a)| Cl2(p)|Pt6
8. 在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的 HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为 （ ） A (A)Ej（1）> Ej(2) (B) Ej（1）< Ej(2) (C) Ej（1）= Ej(2) (D) 无法判断
9．在温度为 T 时，有下列两反应
＋－
?Cu＋?Cl2＝?Cu2＋Cl ?1
＋－
Cu＋Cl2＝ Cu2＋2Cl ?2
?1 和?2 的关系为下列何者: ( ) B (A) ?1＝?2； (B) 2?1＝?； (C) 4?1＝?2； (D) ?1＝2?2。
θθθ
10. 已知Tl3+, Tl+|Pt的电极θ1＝1.250V。Tl+| Tl的θ2＝ -0.336V，则电极Tl3+| Tl的电极电动势为θ3（ ） B
(A)0.305V (B)0.721V (C)0.914V (D)1.586V
θθ
11. 某电池在298K，p压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHm值应为（ ） D
(A)＝100J (B)= -100J (C)>100J (D)< -100J
12. 298K时有如下两个电池（1）Cu(s)| Cu+(a1)|| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu2+(a2)|| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt.两个电池的电池反应都
θθ
可写成Cu(s)＋Cu2+(a2)＝2 Cu+(a1) 则两个电池的E和△rGm之间的关系（ ） B
0.7455117.51×=0.111774.5100mol