第6章 化学热力学初步习题目录
第一部分化学热力学基础、热化学 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
第一部分化学热力学基础、热化学
一 判断题
1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（ ）
2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。（ ）
3系统状态一定，状态函数就有确定的值。（ ）
4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（ 5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（ ） 6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（ ） 7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。（ 8环境对系统做功，系统的热力学能增加。（ ） 9系统的焓等于系统的热量。（ ） 10系统的焓等于恒压反应热。（ ） 11系统的焓变等于恒压反应热。（
）
）
）
）
12反应的热效应就是该反应的焓变。（
13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（ ）
14298K时反应Na(s)+1Cl2(g)→NaCl(s)的△rH＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的
2标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。（
）
15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。（
）
1
16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△rH=-108kJ·mol-1，则△fH(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。.（ ）
17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（ ） 18△fH(Br2,g)=0kJ·mol-1。（ ） 19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（ ）
20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△fH(NO,g)。.（ ）
21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rH＝－89.5kJ·mol-1。（）
22反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△rH与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△rH相同。（ ） 23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+5O2(g)→NO(g)+3H2O(g)，△rH=-226.2kJ。
42（）
24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH与反应1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)的△rH相同。（
22 ）
）
25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。....（
二 选择题
1下列各物理量中，为状态函数的是（ ）。 (A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。
2下列各物理量中，为状态函数的是（ ）。 (A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。 3下列叙述中正确的是（ ）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量；
(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
2
4下列叙述中，正确的是（ ）。 (A)系统的焓等于恒压反应热；
(