最新中小学教案、试题、试卷
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。
一、实验用品
实验仪器:蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴,还需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、量筒(10mL)。 你还需要的实验药品:粗盐、水。 二、实验步骤 1.溶解
用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水变(填“变”或“不变”)浑浊。说明粗盐中含有不溶性杂质。 称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐,并填写在课本实验表格中。 2.过滤
(1)过滤过程中用到的仪器:铁架台(带铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯。
(2)过滤操作时要注意一贴二低三靠,一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁;二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘;三靠是烧杯嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒轻轻地斜靠在三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁。 (3)制作过滤器,过滤粗盐水,过滤成功的标志是得到的滤液是无色澄清的液体,滤纸上剩余物的颜色为黑色或灰色。滤液中溶质的主要成分是氯化钠,粗盐中的泥沙等不溶于水,留在滤纸上被分离,由此可知过滤可除去粗盐水中不溶性的杂质。若过滤所得滤液仍然浑浊,应再过滤一次。 3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。在加热过程中用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观呈晶体状。注意停止加热后,不要用手拿蒸发皿,也不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台面。 4.计算产率
待蒸发皿中的固体冷却后,用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后回收到教师指定的容器中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率,填写在课本实验表格中。
1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑)
不能采用降低温度的方法制取粗盐,因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。降低温度不能使氯化钠结晶析出。
最新中小学教案、试题、试卷
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。
本实验中利用了氯化钠易溶于水的性质。这样提纯的盐不是纯净物,其中还含有可溶性的氯化钙或氯化镁等杂质。取少量提纯的盐溶于水,滴加适量碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明提纯的盐不是纯净物。
3.去除粗盐中难溶性杂质,必须要进行的实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发,以上各步操作中都用到了玻璃棒,其作用分别是什么?
加快溶解速度;引流;使液体均匀受热,防止局部受热,造成液滴飞溅。
4.过滤过程中若发现滤液浑浊,可能原因有哪些?
滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。
5.计算精盐产率时发现结果偏小,可能原因有哪些?若偏大呢?
偏小的原因:溶解时有液体溅出;过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯;蒸发时蒸干才停止加热;蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。
偏大的原因:称量粗盐质量时“左码右物”;溶解时用食盐水代替蒸馏水;过滤时滤纸破了,部分泥沙进入烧杯等。