C.第4、5、6、7周期含有的元素种类分别为18、18、32、26种 D.第8、9、10三个纵行为第ⅦB族
解析 本题考查元素周期表。A项，由于第7周期暂时没有排满，又称不完全周期，正确；B项，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，正确；C项，目前第7周期仅排了26种元素，而第4、5、6周期分别排了18种、18种和32种元素，正确；D项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，错误。 答案 D
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( )
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ 【归纳总结】
根据稀有气体元素的原子序数推断元素位置
第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36<53<54，则53号元素位于第5周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。
元素周期表的综合应用
3.(2018·沧州模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A.Be、Na、Al C.O、P、Cl
B.B、Mg、Si D.C、Al、P
解析 由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为：(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为：(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。 答案 C
4.(2017·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )
W A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
解析 X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>N>O>F>H，A项正确；B.非金属性：F>O，热稳定性：HF>H2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：H2O>NH3，B项正确；C.H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，含有离子键，C项错误；D.NF3、SiF4分子中每个原子均满足8电子结构，D项正确。 答案 C
[真题对接]
1.(2018·江苏化学，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地
Y Z M 壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析 地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。 答案 D
2.(2017·课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析 W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋ SO2↑＋H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项，O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第3周期，正确。 答案 C
考点2 元素周期律
[主干精讲]
1.元素周期律
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
项目 核电荷数 电子层数 原子结构 离子半径 原子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相等 逐渐减小 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)大于r(阳离子) 最高正化合价由＋1→化合价 ＋7(O、F除外) 负化合价＝－(8－最外层电子数) 元素的金属性和非性质 金属性 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 逐渐增大 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增加 逐渐增大 3.元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较依据