答案 (1)第三周期第ⅠA族 Na＞Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3)O和Se同主族，从上到下，原子半径依次增大，得电子能力减弱，所以非金属性减弱
(4)2O2－－4e－===O2↑ Al3＋＋3e－===Al
13.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器D的名称为________。
(2)已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气。若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入________溶液。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验。但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入________溶液除去HCl，再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现________现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱(C>Si)的理论依据是___________________________________________ _________________________________________________________________。 答案 (1)干燥管 (2)变蓝 NaOH
(3)饱和NaHCO3 白色浑浊 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强
14.[2019·义乌市群星外国语高三(上)期中]如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质
已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
(1)物质C的化学式：______________________________________________。 (2)物质A的电子式：______________________________________________。 (3)写出G→E的化学方程式：_______________________________________。 解析 (1)由以上分析可知C为NH3；(2)A为CO2，为共价化合物，电子式为
；(3)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的
化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 答案 (1)NH3 (2)
(3)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O