第十单元 课题1 常见的酸和碱 （第1课时）
教学目标 1.知识与技能
（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物； （2）初步认识酸和碱；
（3）知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色；
（4）记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。 2.过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程； （2）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 （3）学会正确稀释浓硫酸的方法。 3.情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。 教学重点:
（1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 （2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学难点: 引导学生自主进行探究。 教与学互动设计 情景导入
[引入]很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？
生答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标。 合作交流 解读探究 一、预习导学
1.食醋有酸味，是因为食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用蓄电池含有 ，它们都属于 。石灰水中含有 ，还有氢氧化钾和氨水，它们都属于 。
2.石蕊和酚酞溶液都叫做 ，石蕊遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色，酚酞遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。
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3.盐酸可用于金属表面的 ，制药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。 硫酸用于生产 、 、火药、燃料以及冶炼金属、精炼 和金属 等。 4.硫酸具有 性，常用作气体干燥剂。还具有强烈的 性，使用时要小心，稀释浓硫
酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 里，这是由于 。 通
过
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本
节
课
内
容
有
何
疑
问？ 。 二、交流探究
[过渡]酸和碱对于大家来说并不陌生。在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使石蕊试液变成红色？
学生演示：向试管中的石蕊试液吹气，紫色石蕊溶液变成红色。 问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 三、精导精讲
阅读课本第50页-54页，回答以下问题： 1.你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情况。 2.浓硫酸、浓盐酸有什么性质？ 3.怎样稀释浓硫酸？ 四、运用提升
1.下列各种物质不含有酸的是（ ） A.胃液 B.食醋 C.汽水 D.石灰水
2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜 药品 甲 镁、锌 乙 木炭、红磷 丙 硫酸、盐酸 丁 氢氧化钠 氢氧化钙 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ） A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
4.请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式。（各写一例） A.非金属氧化物 ； B.有三种元素组成的酸 ； C.可溶于水的碱 。
5.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会 （填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会 ，浓盐酸的质量将会 ，
2
溶质的质量分数将会 。
五、课堂小结： 六、课后反思：
课题1 常见的酸和碱 （第2课时）
教学目标 1.知识与技能
（1）了解酸碱盐的概念。 （2）归纳酸的相似化学性质。 （3）了解酸具有相似化学性质的原因。 2.过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程； （2）引导探究酸的相似化学性质。 3.情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。 教学重点：酸的化学性质
教学难点:酸具有共同化学性质的原因 教与学互动设计 创设情境引入新课
[导语]用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸 碱盐？酸又具有什么化学性质？
合作交流 解读探究 一、预习导学
1.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚酞变成 色，②稀酸能与金属发生 反应，产生 气，如： Mg+ HCl== ；Fe+H2SO4== ；
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Zn+2HCl== ；2Al+ H2SO4== 。
③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为 、 。 2.指出下列物质中那些是酸？那些是碱？那些是盐？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4 通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。 二、交流探究
1.稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？ 2.锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？
3.如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？ 4.如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？ 5.稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？ 三、精导精讲
分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？ 小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 酸的通性：
1.酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2.酸溶液与某些金属反应
酸溶液 +（氢前）金属→盐溶液+氢气 如：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 3.酸溶液与碱溶液反应 NaOH+ HCl==Nacl+H2O 4.酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液+水 如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O 5.酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐→新酸+新盐 如：CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 四、运用提升
1.下列物质是金属与酸直接反应制的是（ ） A.FeCl3 B.MgSO4 C.AgCl D.CuCl2
2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ；过一会又看到
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