绝密★启用前
2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题A
位号封座考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试 题部分为30分，用【加试题】标出。
密 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用 橡皮擦净。
号场4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用不考2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
订 选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 装 号证1．下列化学式只表示一种纯净物的是
考A．C B．NaCl
C．C4H10
D．C2H6O
准2．下列仪器名称为“坩埚”的是
只
3．下列属于电解质的是 A．葡萄糖 B．干冰 C．盐酸 D．醋酸 卷 4．下列属于悬浊液的是 A．碘酒 B．水玻璃
C．石灰乳
D．重晶石
名5．当今世界上使用最多的能源是 姓A．太阳能 B．电能
C．化石能源 D．水能
此 6．下列说法错误的是
A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应
C．Na2CO3可用作食用碱，Na2CO3溶液显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 级班7．下列表示正确的是 A．S2?的结构示意图：
B．羟基的电子式：
C．乙炔的结构式：
D．丙烷分子的球棍模型：
8．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．CaO+SiO2
CaSiO3
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu 9．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是 A．钠 B．氧化钙 C．酒精 D．氨气
10．下列鉴别物质的方法不合理的是 A．用燃着的木条鉴别CO和H2
B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用AgNO3溶液鉴别氨水和NaOH溶液
D．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液、HCl溶液
11．下列说法不正确的是
A．12C与14C为不同的核素 B．石墨和C60互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 D．CH4和CH3Cl互为同系物 12．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO?+HCO?3+H2OAl(OH)3↓+CO2?23
B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH?
2NO?3+NO+H2O
C．BrCl和Cl2的化学性质相似，将BrCl通入KOH溶液中：BrCl+2OH?Br?+ClO?+H2O D．向FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2O
．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径Y B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性 14．下列说法不正确的是 A．苯和水都是无色液体，两者混合时无法通过分液的方法进行分离 B．不能通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 C．乙烷在光照条件下与氯气反应，会生成多种卤代烃 D．通过煤的干馏可以得到焦炭 15．下列说法正确的是 A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2 B．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解均能得到葡萄糖 C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中完全水解后混合液不分层 D．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 ．汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol?1。在2 000 K条件下，向10 L密闭容器中充入N2、O2各1 mol发生上述反应，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。 1316 下列有关说法不正确的是 A．0~5 min内v(NO)=0.024 mol·L?1·min?1 B．当反应进行至各物质含量保持不变时，N2的转化率为60% C．当反应进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为180 kJ D．若将容器的容积压缩到原来的1/2，则正、逆反应速率均加快 17．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所 示。下列说法不正确的是 A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H++2e? H2↑、O2+4e?+4H+ 2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 18．室温下，有100 mL浓度均为0.1 mol·L?1的H2SO3与H2SO4两种溶液，下列有关说法正确的是 A．两种溶液的导电能力相同 B．完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同 C．与锌反应时开始的反应速率H2SO3溶液更快 D．0.1 mol·L?1 H2SO3溶液中：0.1 mol·L?1 19．化学反应X2+3Y2 2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a?b?c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b?a) kJ/mol C．132X2(g)+2Y2(g) XY3(l) ΔH =(b+c?a) kJ/mol D． 132X2(g)+ 2Y2(g) XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 20．下列说法不正确的是 A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构 C．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固 D．金刚石中所有原子均是以共价键相结合的 21．已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、 3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的 甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如 图所示，下列说法不正确的是 A．使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B．使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯 C．使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D．使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时 22．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L?1(NH4)2SO4溶液中，NH+4的数量为 0.2NA B．1 mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗氧气的分子数为1.5NA C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA D．1 mol·L?1CH3COOH与1 mol·L?1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO?的总数为2NA 23．向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布 情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的 是 A．开始阶段，HCO?3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应 是H2CO3＋OH－ ===HCO?3＋H2O B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO?·H2O)＞c(NH+2?3)＞c(HN34)＞ c(CO3) D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3 24．某地区空气中含有CO2、SO2、CO等气体，某兴趣小组要设计实验方案来除去这些气体，现实 验室有以下试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、CuCl与盐酸的混合溶液(能吸收CO气体，且易被O2氧化)、焦性没食子酸的碱性溶液(能吸收O2)，下列说法不正确的是 A．最后导出的气体的主要成分可能为N2、HCl B．用于除去CO的CuCl与盐酸的混合溶液应放在除杂顺序的最后 C．只需使用焦性没食子酸的碱性溶液、CuCl与盐酸的混合溶液就能除去空气中所含的CO2、SO2、CO D．检验处理后的空气中是否还有SO2时，可以使用品红溶液 25．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO?3+2? 2?2、Fe、S、CO3、 SO2?SO2?3、4，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。 下列判断正确的是 A．气体甲、乙、丙都是纯净物 B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与 BaSO4组成的混合物 C．Na+、S2?、SO2?3+ 3、Al一定存在于此无色溶液中 D．Ag+、Ba2+、AlO?Fe3+2、一定不存在于此无色溶液中 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．（6分）烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L?1 ，以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下 可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知B是CO与H2以物质的量之比1∶1反应的产物，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 请回答： （1）有机物C中含有的官能团名称是 。 （2）C+D E的反应类型是 。 （3）有机物B在一定条件下转化为D的化学方程式是 。 （4）下列说法不正确的是 。 A．有机物C与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C．实验室制备E时，浓硫酸主要起氧化作用 D．有机物B、C均能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 27．（6分）为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验： 已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味。请回答： （1）气体C分子的结构式为 ，黑色固体B的化学式为 。 （2）该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为 。 （3）向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分 析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式 。 28．（4分）青蒿素(C15H22O5)是由中国药学家屠呦呦在1971年发现的。用下列实验装置测定青蒿素 分子式的方法为：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，并根据所测数据进行计算。 回答下列问题： （1）装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。 （2）该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是 。 29．（4分）已知酸性KMnO4溶液可以氧化溶液中的Fe2+，同时生成的还原产物为Mn2+。现将一定 量的硫酸亚铁溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。