9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是： (A) (A) 电极反应为 Hg22+ ； (B) (B) 属于第一类电极 ； (C) (C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定 ；
(D) 电极电势为φ(Hg2Cl2) = φ(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是： (A) (A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl
参比电极(或甘汞电极) ；
(B) (B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 ； (C) 对H+可逆，为离子选择电极 ；
(D) 为第一类电极，定温下φ(玻)为常数 。
11．电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a’) 和 Pb2+
(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极
电势间的关系为： (A) φφ不同 ； (B) φ相同φ ； (C) φ和φ ； (D) φ和φ 。
12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极； (3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e = 2Hg (1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ (A) φ1> φ2> φ3 (B) φ2> φ1> φ3 (C) φ3> φ2> φ1 (D) φ1= φ2= φ3
13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是： (A) (A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B) (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ； (C) (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。
14．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是： (A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。
15．下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为： (A) (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；
(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I -
| AgI(s),Ag(s) ； (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。
16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是： (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；
(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；
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(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。
17．下列电池中能测定AgCl的的是：
(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ；
+ -
(B) Ag|Ag||Cl|Cl2|Pt ；
(C) Ag|Ag+||Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。
18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ；
(C) Ag|Ag+||I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。
19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，
与环境交换的热：
(A) 放热 ； (B) 吸热 ； (C) 无热 ； (D) 无法确定 。
20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
(A) ΔrHm = ΔrGm ； (B) ΔrHm > ΔrGm ； (C) ΔrHm < ΔrGm ； (D) 三种均可能。
21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变ΔH为： (A) ΔH = -200 J ； (B) ΔH < -200 J ；
(C) ΔH = 0 ； (D) ΔH > -200 J 。
22．原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K时，
E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成热n = 2，那么该电池的温度系数是：
= - 286.06 kJ·mol-1，
(A) -8.53 × 10-4 V·K-1 ； (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 ；
(C) 4.12 × 10-3 V·K-1 ；
-4 -1
(D) 8.53 × 10V·K 。
23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于： (A) ΔH - zFE’ ； (B) ΔH + zFE’ ； (C) TΔS ； (D) TΔS - zFE’ 。
24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的
工作电流，③短路。下列各式不正确的是： (A) 在①下，QR = TΔrSm = nFT(?E/?T)p ； (B) 在①下，QR = QP = ΔrHm ；
(C) 在②下，QP = ΔrHm - W’ = ΔrHm + nFE’(E’为实际工作电压) ； (D) 在③下，QP = ΔrHm 。
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25．25℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少 (已知25℃时，φ(S/H2S) = 0.14 V，φ(SO2/S) = 0.45 V)： (A) 3.1 × 1010 ； (B) 3.25 × 101－11 ； (C) 7.4 × 1013 ； (D) 0.13 × 10-12 。
26．已知电极电位：φ(Cl2/Cl-) = 1.36 V，φ(Br2/Br-) = 1.07 V，
-3+2+
φ(I2/I) = 0.54 V，φ(Fe/Fe) = 0.77 V， 标准状态下，Fe与 卤素组成电池，下面判断正确的是：
(A) Fe3+可氧化Cl- ； (B) Fe3+可氧化Br- ；
(C) Fe3+可氧化I- ；
3+
(D) Fe不能氧化卤离子 。
27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2+ ，φ = 0.337 V；
+2++ Cu + eCu，φ = 0.521 V，由此求算得Cu + eCu的φ (A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。
28．已知φ(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，φ(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，
则φ(Ti3+/Ti+)为(V)：
(A) (0.72 × 3) + 0.34 ； (B) 0.72 × 1.5 + 0.17 ；
(C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。
29．在温度T时φ(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，
则φ(Hg2SO4/Hg)为：
(A) a + (RT/2F)lnKsp ； (B) a - (RT/2F)lnKsp ；
(C) a + (RT/F)lnKsp ； (D) a - (RT/F)lnKsp 。
30．已知298K时Hg2Cl2 + 2e2Hg + 2Cl - ，φ1 = 0.2676 V ； AgCl + eAg + Cl - ，φ2 = 0.2224 V。则当电池反应为： Hg2Cl2 时，其电池的E (A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ； (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。
31．298K时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池 电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是： (A) a1 > a2 ； (B) a1 = a2 ； (C) a1 < a2 ； (D) a1和a2可取任意值 。
32．电池 Ag(s)|AgNO3(γ±,1，m1) || AgNO3(γ±,2，m2)|Ag(s) 的电动势E应为： (A) (A) - (2RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2) ； (B) (B) -(2RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1) ； (C) (C) - (RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2) ；
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(D) - (RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1) 。
33．已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25℃时的平衡常数K = 1032 ， ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是：
(A) 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ； (B) (B) 原电池符号为 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ； (C) (C) 标准电池电动势 E= 0.9754 V ； (D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。
+
34．25℃时电极反应 Cu2+ + I - 和 Cu2+ 的标准 电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为： (A) 1.2 × 10-12 ； (B) 6.2 × 10-6 ； (C) 4.8 × 10-7 ； (D) 2.9 × 10-15 。
35．已知电池 Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25℃时 的电动势为1.015 V，标准电动势为0.985 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是： （1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a± = 0.4591；（3） γ± = 0.5211； （4） K= 2.10 × 1033 ；（5） W’ = -202.62 kJ。
(A) （1）（2）（5） ； (B) （2）（3）（5）； (C) （1）（2）（3）（4）； (D) （4）（5） 。
36．下列电池中E最大的是：
(A) Pt|H2(p)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(p)|Pt ； (B) Pt|H2(2p)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(p)|Pt ； (C) Pt|H2(p)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(p)|Pt ； (D) Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)||H+(a = 1)|H2(2p)|Pt 。
37．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是： (A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；
(B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ； (C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2),Pt ；
(D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。
38．下列四个原电池中，其电池反应不为 H2(2p) 的电池是： 2(p++
(A) Pt,H2(2p)|H(a = 0.1)||H(a = 0.2)|H2(p),Pt (B) Pt,H2(2p)|H+(a = 10-8)|H2(p),Pt
+
(C) Pt,H2(2p)|H(a = 0.1)|H2(p),Pt
(D) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)||KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),Hg
+
－Hg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H(a = 0.1)|H2(p),Pt
39．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，
已知φ(Pb2+/Pb) = -0.126V，φ(Sn2+/Sn) = -0.136V，能从溶液 中置换出金属锡的是：
(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ； (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；
(C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ；
2+2+
(D) a(Sn) = 0.5，a(Pb) = 0.5 。
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40．在pH < 6.6水溶液中，反应为Fe2+；当pH > 6.6时，
-反应为Fe + 2OH2 + 2e的反应，则此体系在φ～pH图中为： (A) (A) 与pH轴平行的直线 ； (B) (B) 与pH轴垂直的直线 ； (C) 与pH轴相交的斜线 ；
(D) 当pH < 6.6时为与 pH 轴平行的直线，当pH > 6.6时，是斜线 。
第十一章 电极极化练习题
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一、判断题：
1．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。 2．电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。
3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的 最小外加电压。
4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。 5．测量阳极过电位用恒电流法。 6．恒电流法采用三电极体系。
7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。
8．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。 9．极化和过电位是同一个概念。
10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。
11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的
还原电势最大者。
二、单选题：
1． 1． 298K，pHCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt 作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： (A) (A) V(外) = φ(Cl-/Cl2) -φ(H+/H2) ； (B) (B) V(外) > φ(Cl-/Cl2) -φ(H+/H2) ；
(C) (C) V(外)≥φ(Cl2,析) -φ(H2,析) ； (D) V(外)≥φ(Cl-/Cl2) -φ(H+/H2) 。
2． 2． 25℃时，用Pt作电极电解a(H+) = 1的H2SO4溶液，当i = 52 × 10-4A·cm-2时，= 0，= 0.487V. 已知 φ(O2/H2O) = 1.229V， 那么分解电压是：
(A) 0.742 V ； (B) 1.315 V ； (C) 1.216 V ； (D) 1.716 V 。
3． 3． 下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的 阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。
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