大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案

2008级普通化学课程试题(A卷) 题号 分数 一 二 三 四 五 总分 合分人: 复查人:

分数 一、填空题:(每空1分,共20分)

评卷人 1. 恒温恒压下,满足___________________的化学反应能够自发进行。

2. 在CaCO3饱和溶液中,加入Na2CO3溶液,结果导致____________________________,这

种现象称为_________________。

3. 某元素的原子序数为25,其外层电子构型是___________________,位于周期表_____

区_____族,其+3价离子共有_________个不成对电子。

4. NH3、PH3、AsH3三种物质中,分子间色散力最大的是______________,沸点最低的是

____________。

5. C2H2中,存在_____个σ键和_____个π键,键角?HCC=______。

6. 根据分子轨道理论,分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成,这些原

子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。

7. 在下列六种化合物:NaCl,KCl,BaO,H2O,SiF4,SiI4中,熔点最高的是________,晶

体熔化时需克服______________;熔点最低的是________,晶体熔化时需克服_______________。 二、单选题:(每题2分,共30分) (说明:将正确答案填写在下表中,不要写在题后) ......1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分数 14 15 评卷人 1. 下列不属于状态函数的是: 2. A. U 4. A. ΔrG? m>0

B. Q C. S D. p

3. 若升高温度后,反应的K?升高,则在此温度下此反应:

B. ΔrS? C. ΔrH? D. ΔrU? m>0 m>0 m>0

?

5. 在298K,下列反应中?rH? m与?rGm最接近的是: 6. A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) 7. B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

8. C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)

9. D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)

10. 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应,欲增加正反应速率,下列措施无用的是:

11. A. 增加O2的分压

?

?

B. 升温 C. 加催化剂 D、减少CO2的分压

12. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶体,可能发生以下变化,

13. ①HAc的Ka值增大 ②HAc的Ka值减小 ③溶液的pH值增大 ④溶液的pH值减小 ⑤HAc的解离度减小 14. 其中正确的是: 15. A. ①④⑤ 17. A. 增加0.5

B. ②③ C. ②④⑤ D. ③⑤

16. 将一定浓度氨水稀释一倍,pH将:

B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.2

18. pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合,所得溶液的pH必定不可能为: ...19. A. 5 B. 7 C. 9

20. 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断: 21. A. 该反应是可逆反应 22. C. 该反应能剧烈地进行

B. 该反应的反应速度较小

D. 该反应的反应趋势很大

23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A. 原子中的电子有确定的飞行轨道

25. B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C. 电子波函数的空间外形被称为电子云

27. D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述 28. 同一原子中,可能存在下列哪组量子数的两个电子: 29. A. (1,1,0,+?)和(1,0,0,-?) 30. B. (2,0,1,+?)和(2,0,0,-?) 31. C. (3,2,0,-?)和(3,2,1,-?) 32. D. (1,0,0,-?)和(1,0,0,-?)

33. 某原子中,同时存在以下电子,其中能量最高的是:

34. A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ? 35. 下列离子中,磁性最强的是

- 36. A. C 2 2

-

B. Be 2 2

C. N 2+ 2 C. ?2p

D. O 2+ 2 D. ?* 2p

37. 在气态C2中,最高能量的电子所处的分子轨道是 38. A. ?2p 40. A. 离子键

B. ?* 2p

39. 熔融SiO2晶体时,需要克服的主要是:

B. 氢键 C. 共价键 D. 范德华力

41. 在[PtCl2(en)2]2+中,Pt的氧化数和配位数分别为: 42. A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和6

43. 三、判断题:(每题1分,共10分) 分数 9 10 评卷人 (说明:认为陈述正确的在下表内打“√”;否则打“×”) 1 2 3 4 5 6 7 8 1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数,因此只有在等压过程中才存在 2. 放热且熵减小的反应,是高温自发而低温下非自发的反应

3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。但反应

前后,催化剂的物理和化学性质并不改变

4. 对某一电池反应,其标准平衡常数K和电动势E的数值,都随化学计量数的不同选配而

5. n=1时,有自旋相反的两个原子轨道 6. p轨道电子绕原子核做8字形运动

7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性,CH2Cl2分子是非极性的

9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大,离子化合物越稳定 10. 一般情况下,分子间作用力中,色散力是主要的

分数 四、简答题:(每题5分,共15分)

评卷人 ?

?

1. 请解释为什么BF3分子为平面三角形,而NF3分子却是三角锥形构型? 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.

15. 两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物,分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3

产生浅黄色沉淀,加BaCl2无现象;紫色配合物溶液加AgNO3无现象,加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式,并加以命名。 16. 17. 18. 19.

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