第二讲 离子反应
一、离子反应
1 .定义：有离子参加或有离子生成的反应 2. 离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。 3. 离子反应方程式的写法
（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。 （2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。
（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。
例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：
（1）拆：CaCO+-3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H和Cl。
（2）删：删去未参加反应的Cl-。离子方程式为： （3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。 书写离子方程式的注意事项
（1）两个守恒： 和
（2）尊重事实：2Ag+2H+=H+
2+2Ag不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。
（3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式可拆： 强酸： HCl、H2SO4、HNO3
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠
铵。具体内容可以参照溶解性表。
（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分 （5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。 4. 离子方程式的意义
化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。
小结：判断离子方程式书写是否正确 1．事实 2．拆分 3．守恒 4．配比 5．“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全
判断下列反应是否正确
1．氢氧化铁胶体的制备：Fe3+
+ 3H2O ==Fe(OH)3(胶体) + 3H+
1
2．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2OH
—
+ H2↑
3．过氧化钠与水反应：2Na+
—
2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2↑ 4．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH—
+ 2H—
2O = 2AlO2+ 3H2↑
5．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO—
+
3 + H = H2O + CO2↑ 6．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO—
—
2—
3 +OH =CO3+H2O 7．氧化铝与盐酸反应：Al+
3+
2O3 + 6H===2Al + 3H2O
8．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH—
=== 2AlO—
2+ H2O 9．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+
===Al
3+ + 3H2O
10．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)—
—
3 + OH==AlO2+ 2H2O 11．实验室制取氢氧化铝：Al3+
+ 3NH+
3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4 12．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3+
+3KSCN ==Fe(SCN)3 13．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3+
+ Fe = 3Fe2+
14．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+
+ Cu = 2Fe2+
＋Cu2+
15．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO—
2—
2 + 2OH= SiO3+ H2O 16．水玻璃露置于空气中：H2—
2—
2O+CO2+SiO3=CO3+H2SiO3↓ 17．氯气的实验室制法：MnO+
—
2+
2＋4H+2Cl ==Mn＋Cl2↑＋2H2O 18．氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+
+Cl- + HClO
19．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl—
—
—
2 + 2OH = Cl+ ClO + H2O 20．二氧化氮与水反应：3NO+
—
2 + H2O = 2H+NO3
+ NO
21．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应并加热：NH+
—
4+ OH =NH3↑+H2O 22．浓硝酸与铜反应：Cu + 4H+
+2NO—
2+ 3===Cu
+ 2H2O + 2NO2↑
23．稀硝酸与铜反应：3Cu + 8H+
+NO—
=== 3Cu2+
3+ 4H2O + 2NO↑ 24．明矾净水的离子方程式：Al3+
+ 3H Al(OH)+
2O 3+ 3H
25．高锰酸钾与草酸反应：
2MnO—
+
2+
4+ 5H2C2O4 + 6H = 2Mn + 10CO2↑ + 8H2O
26．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2—
+
2O3 + 2H= SO2 + S↓ + H2O 27．铵盐的水解：NH+
4 + H2O NH?H+
32O + H
28．醋酸盐的水解：CH－
3COO + H2O
CH－
3COOH + OH
29．AgI沉淀转化为Ag2—
—2S：2AgI + S = Ag2S + 2I
30．Mg(OH)：3Mg(OH)3+
2+
2沉淀转化为Fe(OH)32 + 2Fe = 2Fe(OH)3 + 3Mg
31．电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O 电解 2OH— + H2↑ + Cl2↑
2
总结： 离子共存：
1、环境：酸碱性、颜色等：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO－
4（紫色）。2、因复分解反应不能大量共存。 3、因氧化还原反应不能大量共存
说明：NO—
2—
3、SO3只有在酸性环境下才表现氧化性
4、因水解互促而不能大量共存：如：Al3+和CO2--、AlO-2-3、HCO32、S等5、结合成络合物不能大量共存：如：Fe3+与SCN-等
【练习】
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
3
B．Na + H+－
2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O22O ＝ 2Na + 2OH + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl + H+－ + ClO－
22O ＝ 2H + Cl D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO—+2+
4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O
2.下列离子方程式书写正确的是
3