第一章《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A． 1∶1∶1 B． 1∶2∶3
C． 3∶2∶1 D． 6∶3∶2
2.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )
A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A． 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子 B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA D． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
4.分离下列混合物，应选用蒸馏实验操作的是( ) A． 汽油和柴油的混合物 B． 四氯化碳和水的混合物
C． 硝酸钾和氯化钠的混合物 D． 氯化钠和碘的混合物
5.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( ) A． 0.500 mol B． 1.00 mol
6.下列物质里含氢原子数最多的是（ ） A． 1 mol H2 B． 0.5 mol NH3
C． 6.02×1023个的CH4分子 D． 29.4 g H3PO4 C． 0.250 mol D． 0.125 mol
7.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A． 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B． 1 L 1 mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C． 标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5NA D． 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA 8.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO B． 某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
C． 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
D． 验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
9.下列有关气体体积叙述正确的是( )
A． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B． 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D． 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( ) A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸馏、升华
C． 分液、蒸馏、升华 D． 蒸馏、分液、萃取
11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A． 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B． 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C． 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L 12.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是( ) A． 萃取 B． 结晶 D． 蒸馏
13.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ） A． 方案甲：试液B． 方案乙：试液C． 方案丙：试液D． 方案丁：试液
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀 C． 过滤
无沉淀（也无气泡）无沉淀
白色沉淀
白色沉淀（过滤）
沉淀不溶解
14.下列关于试剂瓶盛放药品的叙述正确的是( )
① ② ③ ④
A． ①为玻璃塞广口瓶，用来盛放锌粒、氯化钠、烧碱等固体药品 B． ②为胶皮塞细口瓶，用来盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸等液体药品
C． ③为玻璃塞细口瓶，用来盛放酸性或中性液体物质(如盐酸、酒精等) D． ④为玻璃塞棕色细口瓶，用来盛放浓硝酸、硝酸银等见光易分解物质 15.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是( ) A． 所用氢氧化钠已经潮解 B． 向容量瓶中加水，未到至刻度线
C． 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次 D． 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘
二、填空题(共3小题)
16.盐酸的质量分数为36.5 %，密度为1.20 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。 17.工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生化学反
应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：
(1)下列做法中最不可取的是__________。 A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液
(2)在该实验中，需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________。 (3)在该实验中，加热之前的操作是____________________________________，此项操作要注意的问题是____________________________________________。
(4)用酒精灯作加热装置，在加热过程中要适时调整酒精灯火焰的大小，目的是________________________________________________。
18.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。请回答下列问题。 (1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。 (2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。
(3)使用容量瓶前需要检查是否漏液，检查方法：______________________________________。 (4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是________(填字母)。 A．干燥的 B．不漏液的 C．用欲配制的溶液润洗过的 三、实验题(共3小题)
19.已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如下：