福建省厦门大学附属实验中学2015届高三高考三模化学试卷(解析版）
一、本卷共7小题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求．
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ） A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+ 对人体无毒 B． 由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C． D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象
考点：煤的干馏和综合利用；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质 和用途；药物的主要成分和疗效． 专题：化学应用． 分析：A．根据干馏和分馏的区别来判断； B．根据BaSO4的性质来分析； C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖； D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）． 解答：解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将 其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误； B．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误； C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故C错误； D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），其本质原因是分散质粒子直径大小，故D正确． 故选C． 点评：本题考查分馏与干馏的区别、 硫酸钡的医学用途、油脂的水解以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．（6分）（2015?福建校级三模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞W＞R 对应的氢化物的热稳定性：R＞W B． W离子的还原性强于R离子 C． D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最 小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，Z核电荷数是Y的2倍，且为短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序数大于Z，所以W是S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，则R是Cl元素， A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强； C．元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱； D．W与X、Z元素形成的化合物分别是H2S、MgS． 解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半 径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，Z核电荷数是Y的2倍，且为短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序数大于Z，所以W是S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，则R是Cl元素， A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞W＞R，故A正确； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W，所以对应的氢化物的热稳定性：R＞W，故B正确； C．元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性R＞W，所以W离子的还原性强于R离子，故C正确；
D．W与X、Z元素形成的化合物分别是H2S、MgS，H2S中只含共价键、MgS中只含离子键，所以二者所含化学键类型不同，故D错误； 故选D． 点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、推断能力，明确元素周期律内 涵即可解答，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大． 3．（6分）（2015?福建校级三模）一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 B． 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 C． D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的 质量； A．加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变； B．加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变； C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变； D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少 解答：解：A．加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生 成H2体积不变，故A错误； B．加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误； C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则c（H2）减小，生成H2体积不变，故C正确； D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则c（H2）增大，生成H2量减少，故D错误； 故选C． 点评：本题考查影响化学反应速率的因素， 明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大． ++++++