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绝密★启用前
化学实验7
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 D. 无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3 6. 下列不符合当今化学研究方向的是（ ） A.发现新物质 B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系
7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
注意事项：
??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择
1. 下列事故或药品的处理正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2. 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
3. 用托盘天平称量一定质量药品的过程中，如果指针向左偏，应采取的措施是（）
A.将游码移到左侧零点 B.加适量砝码 C.减少药品 D.扭转平衡螺母，使天平平衡
4. 下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
5. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ） A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2
第1页 共6页
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是( ) A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华 9. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 10. 下列有关说法正确的是
A．用PH试纸可测得某溶液pH为6.5
B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KmnO4溶液
C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D．把CO中毒的病人放人高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净说明常温下的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 Ksp(BaCO3) 第2页 共6页 ◎???线????○???? 物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 13. 下列做法不会发生危险的是（ ） A．浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上 B．在研钵中研磨氯酸钾和硫黄的混合物 A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z) ???线????○???? C．做完银镜反应的试管连同反应液放置几天后，再拿出来欣赏 D．实验室用浓盐酸与浓硫酸制少量氯化氢气体时，用毛细管将浓盐酸导入浓硫酸中 B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0时，该反应的平衡常数为33.3 14. 从碘水中提取碘的实验操作为( ) D．该反应正反应的反应热ΔH<0 A 加热 B 萃取、分液、过滤 C 萃取、蒸发 D 萃取、分液、蒸溜 15. 关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（ ） 第II卷（非选择题） A．原料是浓盐酸和MnO2 请修改第II卷的文字说明 B．可以用排饱和食盐水法收集氯气 评卷人 得分 C．该反应需要加热 二、实验题 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl 16. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO2-4、HCO－3等离子，通常采用以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂的操作顺序合理的是（ ） 21. 某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L的硫A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、 500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 17. 下列有关实验操作的叙述正确的是( ) 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。 饱和Na(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 2CO3溶液 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 拌，使其混合均匀； B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·LD．_______________________________________________________________________________________－1 盐酸 ______________________； D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； 18. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) (5)进行操作C前还需注意_______________________________。 C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 A1C13 (KOH溶液) 评卷人 得分 19. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） 三、计算题 A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液 20. 已知可逆反应X(g)＋Y(g) ??????Z(g)(未配平)。温度为T·L－10时，在容积固定的容器中发生反应，各 22. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完 全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题： 第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页 ??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○???????????线????○???? ???线????○???? (1)原NaOH溶液的质量分数； (2)所得溶液中Cl－的物质的量； (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。 评卷人 得分 四、推断题 23. 已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○???????? 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第 周期,第 族。化合物C的电子式为 。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是 。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: 。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: 。 (5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个。 评卷人 得分 五、填空题 24. 使用酒精灯应该注意哪些事项 25. A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。使测得的结果 （填”偏大”“偏小”或“不变”）。 26. 水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色。 我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。 （1）起先出现红褐色沉淀，原因是________； （2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是______； （3）最后溶液颜色加深，原因是_______。 第5页 共6页 ◎第6页 共6页 本卷由【金太阳作业网www.jtyzu.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 参考答案 一、单项选择 1.【答案】B 2.【答案】B 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体分子反应中的遵循变化规律。 3.【答案】C 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是托盘天平称量物质时所遇到的问题的解决。 4.【答案】A 5.【答案】A 【解析】 6.【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息分析，化学反应中原子守恒关系已经成定律了，所以就不用再研究了。 7.【答案】D 【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。 B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。 C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。 D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。 本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 8.【答案】Ｃ 【解析】 9.【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考察的是化学实验的基本操作——除杂。 10.【答案】D 11.【答案】B 【解析】A项中KHCO3也有此现象,A错;B项中Mg(OH)2中和溶液中的H+,提高pH,使FeCl3变为Fe(OH)3沉淀,与Mg(OH)2一同过滤除去,B正确;C项中由于饱和Na2CO3溶液中c(CO32—)很大,使Qsp(BaCO3)>Ksp(BaCO3),故BaSO4转化为BaCO3,但不能说明Ksp(BaCO3) 【解析】选D。①中应进气管伸入集气瓶的部分短些；③中的倒扣的漏斗下沿应刚刚接触液面。 13.【答案】D 答案第1页，总4页