物质的量及其阿伏伽德罗常数
考点过关
一、物质的量：
1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：只能用于微观粒子
12单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012 kgC中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数 NA =6.02×1023mol-1 粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 Kg﹒mol-1 计算公式：M=m/n
二、阿伏伽德罗常数
(一)阿伏加德罗定律
（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 （2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积
（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）
①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2
③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2 Pm??mPRTRT?? M?M④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （PV?⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1
mRT) M三﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离
固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L·mol-1 标况下Vm＝22.4 L·mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L·mol-1 计算公式： Vm=V/n 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 四﹑物质的量浓度
1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。 2. 符号：c
单位：摩/升（mol/L） 或 mol﹒L -1 3. 计算公式
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c?nmN ??VMVNAV4. 注意：
1) 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 2) 溶质必须用物质的量来表示。
3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离
子或其它特定组合。 （一）：溶液的稀释与混合 1. 溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：m =m溶液1×ω1%=m溶液2×ω2% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c1×V1=c2×V2
2. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合
后的密度，应根据质量和密度求体积。 3. 物质的量浓度C与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) c?1000?? M（二）：一定物质的量浓度溶液的配制
1. 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL
等几种。 2. 步骤：
1) 计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
2) 称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 3) 溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
4) 转移：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧
杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
5) 定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线2-3cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 6) 摇匀：塞好瓶塞，反复跌倒摇匀。
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考题精炼
一、以物质的量为核心的转换计算
1、已知物质的量求所含微粒 此类考题解答思路：
?N 已知量→物质的量→分析粒子种类及个数 A目标粒子数
(1) 若是纯物质，先求物质的量，在后求目标粒子数
(2) 若为混合物，先求个物质的最简式，最简式相同，先求物质的量，在后求目标粒 子数，若最简式不同，先计算两物质的摩尔质量是否相同，当相同，先求物质的 量，在后求目标粒子数
例1. 14 g 乙烯与丁烯混合物所含碳原子数为 变式1. 28 g 丙烯与戊烯的混合物所氢原子数为
2. 14 g 环丁烷与环戊烷的混合物所含的碳原子数为 3. 16 g 氧气和臭氧的混合物所含的氧原子数为 4. 44 g 二氧化氮和四氧化二氮所含分子数为
例2. 22 g 二氧化碳和一氧化二氮混合物所含分子数为 变式 1. 14 g 乙烯与一氧化碳的混合物所含分子数为
2、已知物质的体积求所含粒子数
此类题要注意：‘标准状况下非气体’和‘气体在非标准状况下’两种陷阱
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、 苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此， 要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
气体摩尔体积只适用于0℃、1.01×105Pa（标况），而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA”这句话是正确的。
例1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
变式 1. 将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积
是 ( ) A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
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