物质的量及其阿伏伽德罗常数

物质的量及其阿伏伽德罗常数

考点过关

一、物质的量:

1﹑物质的量(n):表示物质含指定粒子多少的物理量 注:只能用于微观粒子

12单位:摩尔(mol),简称为摩 规定0.012 kgC中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数 NA =6.02×1023mol-1 粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式:n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量 单位:g/mol 或 Kg﹒mol-1 计算公式:M=m/n

二、阿伏伽德罗常数

(一)阿伏加德罗定律

(1)在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 (2)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩尔体积

(3)阿伏加德罗推论:用n表示物质的量,V表示体积,P表示压强,M表示摩尔质量(式量),ρ表示密度。(注意语言表达)(理想气体方程:PV=nRT)

①T、P相同:V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②T、V相同:P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

③T、P相同:ρ1/ρ2 = M1/M2 Pm??mPRTRT?? M?M④T、P、m相同:V1/V2 = M2/M1 (PV?⑤T、V、m相同:P1/P2 = M2/M1

mRT) M三﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积 单位:L/mol 或 L·mol-1 标况下Vm=22.4 L·mol-1 , 常温常压下Vm=24.8L·mol-1 计算公式: Vm=V/n 3﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量:M=m(总)/n(总) 四﹑物质的量浓度

1. 概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。 2. 符号:c

单位:摩/升(mol/L) 或 mol﹒L -1 3. 计算公式

第 1 页 共 14 页

c?nmN ??VMVNAV4. 注意:

1) 单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。 2) 溶质必须用物质的量来表示。

3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质可以指单质或化合物,也可以指离

子或其它特定组合。 (一):溶液的稀释与混合 1. 溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有:m =m溶液1×ω1%=m溶液2×ω2% 由溶质稀释前后物质的量不变有:C=c1×V1=c2×V2

2. 溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合

后的密度,应根据质量和密度求体积。 3. 物质的量浓度C与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) c?1000?? M(二):一定物质的量浓度溶液的配制

1. 仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL

等几种。 2. 步骤:

1) 计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

2) 称量:用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 3) 溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。

4) 转移:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧

杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。

5) 定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线2-3cm时,

改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 6) 摇匀:塞好瓶塞,反复跌倒摇匀。

第 2 页 共 14 页

考题精炼

一、以物质的量为核心的转换计算

1、已知物质的量求所含微粒 此类考题解答思路:

?N 已知量→物质的量→分析粒子种类及个数 A目标粒子数

(1) 若是纯物质,先求物质的量,在后求目标粒子数

(2) 若为混合物,先求个物质的最简式,最简式相同,先求物质的量,在后求目标粒 子数,若最简式不同,先计算两物质的摩尔质量是否相同,当相同,先求物质的 量,在后求目标粒子数

例1. 14 g 乙烯与丁烯混合物所含碳原子数为 变式1. 28 g 丙烯与戊烯的混合物所氢原子数为

2. 14 g 环丁烷与环戊烷的混合物所含的碳原子数为 3. 16 g 氧气和臭氧的混合物所含的氧原子数为 4. 44 g 二氧化氮和四氧化二氮所含分子数为

例2. 22 g 二氧化碳和一氧化二氮混合物所含分子数为 变式 1. 14 g 乙烯与一氧化碳的混合物所含分子数为

2、已知物质的体积求所含粒子数

此类题要注意:‘标准状况下非气体’和‘气体在非标准状况下’两种陷阱

考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、CCl4、 苯、辛烷等,要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体,对非气态物质不适用。因此, 要掌握常见物质的状态,在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态,其它一般为非气体。

气体摩尔体积只适用于0℃、1.01×105Pa(标况),而在许多考题中常给出非标准状况如:常温常压;在25℃、1.01×105Pa时等,要注意气体摩尔体积适用的条件。另外,要明确物质的质量或物质的量与状态无关,因此,这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为2NA”这句话是正确的。

例1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C.标准状况下,22.4 L SO2所含原子数为NA

D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

变式 1. 将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积

是 ( ) A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L

第 3 页 共 14 页

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4