2020
第1课时 物质的分离与提纯
学习目标：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(重点)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。(重难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．过滤
若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将滤液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。如图过滤装置
2．结晶
若固体混合物中的两种组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，则可以参照两种物质的溶解度曲线，利用溶解、结晶的方法分离。如在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，因而不会结晶析出。再过滤，即可得到纯净的硝酸钾晶体。
3．萃取、分液
(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。
(2)萃取时，在液态混合物中加入的溶剂称为萃取剂。萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
(3)当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。如图装置。
4．蒸馏
(1)原理：利用互溶液体混合物中各组分的沸点相差较大，将其加热至某一组分的沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
(2)仪器装置
2020
(3)应用
①分离沸点相差较大的液体混合物。 ②除去液体中难挥发或不挥发物质。 (4)注意事项
①加热时为了防止液体暴沸可加入沸石或碎瓷片。 ②温度计水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处。 ③冷却水的流向应从冷凝管的下口进，上口出。 5．粗盐的提纯
除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙，可以先将粗盐溶于适量水中，再向粗盐水中加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。过滤，除去泥沙和氢氧化镁沉淀，向滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钠，最后加热蒸发溶液，获得氯化钠晶体。
[基础自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。( ) (2)蒸发结晶时最后可以将水直接蒸干再停止加热。( ) (3)萃取分液一般在分液漏斗中进行。( ) (4)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。( ) (5)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。( ) (6)蒸馏时可将温度计水银球插入液体中。( ) (7)油水混合物可用分液法分离。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热升华，④分液，⑤萃取，⑥结晶；(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。 (2)除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。 (3)分离汽油和煤油的混合物：________。
(4)分离水和苯的混合物：________(苯是不溶于水的液体)。 (5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：________。
(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾：________。 【答案】 (1)① (2)③ (3)② (4)④ (5)⑤④ (6)⑥
[合 作 探 究·攻 重 难]
[思考交流]
(1)实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，从反应后的混合物中分离、回收KCl和MnO2，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
固—液分离的方法 2020
【提示】 使用分离方法为过滤及蒸发结晶。
实验方案：加水溶解、过滤、洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体。 (2)现有混有少量KCl的KNO3粉末，参照如图的溶解度曲线，回答下列问题：
KCl和KNO3的溶解度曲线
①在生产过程中，KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用什么的方法？(杂质仅含KCl)
②写出具体的实验方案。 【提示】 ①降温结晶。
②加热溶解KNO3样品，冷却结晶，过滤得到KNO3晶体，然后洗涤晾干。
1．过滤实验应注意的3个问题
2．两种常用的结晶方法
蒸发结晶 利用加热的方法，使溶液中溶剂原理 不断挥发而析出溶质(晶体)的过程 适用 主要用于溶解度随温度变化不大范围 的物质 示例 除去KCl中的少量KNO3 3．蒸发介绍 (1)装置
降温结晶 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶 主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质 除去KNO3中的少量KCl