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171．指出 HO－1C H 2－2 C－3CH2－4CN 分子中各碳原子杂化轨道类型：1C ， 2 C ，3C ，4C 。分子中共有 个
σ键和 个π键。
172．指出下列离子的外层电子构型属于哪一种类型：Li ，Ba ， Pb2＋ ，Cr3＋ ，Cd2＋ 。**
173．NO3、NH3 、H2O 、PCl4 的键角小到大顺序为 ， 中心原子不含有孤对电子的物种是 。**
174．在下列物种中 H2 ，He2 ，He2 ，B2 ，C2 ，Be2 ，N2 ，O2 ，O2 ，不能存在
的是 ；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是 ， 具有顺磁性的是 。** 175．已知NO与O2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为：
，它的键级为 ， 在磁场中表现为 性。** 176．已知NO＋与N2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为：
，它的键级为 ， 在磁场中表现为 性。**
177．O2－ 、S2－ 、Se2－ 的极化率由小到大的顺序为 ；Li＋ 、Na＋ 、
K＋ 、Rb＋ 、Cs＋ 的极化力由小到大的顺序为 ；Fe3＋的极化力比Fe2＋的极化力 。**
m178．离域π键（或大π键）常用符号 ?n表示，其中n 表示 ，m 表示
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
2＋
2－
。** 179．将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：NaCl，NaBr，MgO，FeCl3，FeCl2，SiF4，
SiCl4 。**
180．ClF3 、SF4 、S2O32－、IO65－的空间构型分别是 、 、 、 。**
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181．NO离子的分子轨道式为 ，键级为 ， 结构式为 ，其中包含的键型为 ，NO＋离子所呈现
的磁性情况为 。***
182．BaO 属于 晶体，其晶格结点上排列的微粒是 ，微粒间的作用
力是 。*
183．CsCl 的单元晶胞属于 晶系， 晶格，晶胞中粒子数为 ，阳离子的配位数为 ，阴离子的配位数为 。***
184．CO离子中的键能要比CO分子中的键能 ，这是因为CO分子中最高填充轨道
具有轻微 特性的 分子轨道。而N2离子中的键能要比N2分子中的键能 ，这是因为N2分子中最高填充的 轨道具有很好的 特性。*** 185．根据原子轨道的性质，当原子轨道发生 重叠时，形成 分子轨道；当原
子轨道发生 重叠时，形成 分子轨道；当原子轨道发生 重叠时，形成 分子轨道。**
OHCHOOH＋
＋
＋
186． 与 相比较，沸点较高的是 ，原因是
CHO 。AlCl3与SiCl4相比较，沸点较高的是 ，原因是 。*** 187．离子极化的发生使键型由 向 转化，通常表现出化合物的溶解
度 ，晶体的配位数 ，颜色 。**
188．Na＋(g) ＋ Cl－(g) ＝ NaCl (s) 所表示的能量变化，称为NaCl 的 ；在标
准大气压和298 K下，HCl (g) ＝ H (g) ＋ Cl (g) 所表示的能量变化 ，称为 HCl 的 。** 189．CH4、BF3、NH3、CO2、H2O、H2S等分子中键角由大到小的排序为： 。***
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190．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，中心原子的原子轨道杂
化方式为 ；NF3 分子的空间构型为 ，中心原子的原子轨道杂化方式为 ；BrF3分子的空间构型为 ，中心原子的原子轨道杂化方式为 。**
191．估计下列分子及离子的空间几何构型：ICl3 ，ClO2 ， XeO2F2 ，AsF5 。** 192．离子半径与离子的配位数有关，若离子具有不同的配位数时，则随配位数的增加，离子
半径将 。*
193．在NO 、NO 、NO3 和 NH3OH 分子或离子中，N－O键最长的物质是 ， 最短的物质是 ，按键级从大到小的排序为 。***
194．下列共价分子的空间几何构型分别是：Cl2O ，XeOF4 ， NOF ，ClF3O2 ，C5H5AgNH3 ， Fe (CO)4·Pph3 。***
195．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 ，已知金属
钾的密度为0.862 g?cm－3 ，则钾的半径为 pm 。
（No＝6.023×1023 ，K的原子量为 39.10 ）****
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＋
－
＋
－