10、无机化学万题库(填空题)(1-3)

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171.指出 HO-1C H 2-2 C-3CH2-4CN 分子中各碳原子杂化轨道类型:1C , 2 C ,3C ,4C 。分子中共有 个

σ键和 个π键。

172.指出下列离子的外层电子构型属于哪一种类型:Li ,Ba , Pb2+ ,Cr3+ ,Cd2+ 。**

173.NO3、NH3 、H2O 、PCl4 的键角小到大顺序为 , 中心原子不含有孤对电子的物种是 。**

174.在下列物种中 H2 ,He2 ,He2 ,B2 ,C2 ,Be2 ,N2 ,O2 ,O2 ,不能存在

的是 ;在能够存在的物种中,具有抗磁性的是 , 具有顺磁性的是 。** 175.已知NO与O2是等电子体,因此可推断其分子轨道电子排布式为:

,它的键级为 , 在磁场中表现为 性。** 176.已知NO+与N2是等电子体,因此可推断其分子轨道电子排布式为:

,它的键级为 , 在磁场中表现为 性。**

177.O2- 、S2- 、Se2- 的极化率由小到大的顺序为 ;Li+ 、Na+ 、

K+ 、Rb+ 、Cs+ 的极化力由小到大的顺序为 ;Fe3+的极化力比Fe2+的极化力 。**

m178.离域π键(或大π键)常用符号 ?n表示,其中n 表示 ,m 表示

2+

2-

。** 179.将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列:NaCl,NaBr,MgO,FeCl3,FeCl2,SiF4,

SiCl4 。**

180.ClF3 、SF4 、S2O32-、IO65-的空间构型分别是 、 、 、 。**

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181.NO离子的分子轨道式为 ,键级为 , 结构式为 ,其中包含的键型为 ,NO+离子所呈现

的磁性情况为 。***

182.BaO 属于 晶体,其晶格结点上排列的微粒是 ,微粒间的作用

力是 。*

183.CsCl 的单元晶胞属于 晶系, 晶格,晶胞中粒子数为 ,阳离子的配位数为 ,阴离子的配位数为 。***

184.CO离子中的键能要比CO分子中的键能 ,这是因为CO分子中最高填充轨道

具有轻微 特性的 分子轨道。而N2离子中的键能要比N2分子中的键能 ,这是因为N2分子中最高填充的 轨道具有很好的 特性。*** 185.根据原子轨道的性质,当原子轨道发生 重叠时,形成 分子轨道;当原

子轨道发生 重叠时,形成 分子轨道;当原子轨道发生 重叠时,形成 分子轨道。**

OHCHOOH+

186. 与 相比较,沸点较高的是 ,原因是

CHO 。AlCl3与SiCl4相比较,沸点较高的是 ,原因是 。*** 187.离子极化的发生使键型由 向 转化,通常表现出化合物的溶解

度 ,晶体的配位数 ,颜色 。**

188.Na+(g) + Cl-(g) = NaCl (s) 所表示的能量变化,称为NaCl 的 ;在标

准大气压和298 K下,HCl (g) = H (g) + Cl (g) 所表示的能量变化 ,称为 HCl 的 。** 189.CH4、BF3、NH3、CO2、H2O、H2S等分子中键角由大到小的排序为: 。***

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190.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为 ,中心原子的原子轨道杂

化方式为 ;NF3 分子的空间构型为 ,中心原子的原子轨道杂化方式为 ;BrF3分子的空间构型为 ,中心原子的原子轨道杂化方式为 。**

191.估计下列分子及离子的空间几何构型:ICl3 ,ClO2 , XeO2F2 ,AsF5 。** 192.离子半径与离子的配位数有关,若离子具有不同的配位数时,则随配位数的增加,离子

半径将 。*

193.在NO 、NO 、NO3 和 NH3OH 分子或离子中,N-O键最长的物质是 , 最短的物质是 ,按键级从大到小的排序为 。***

194.下列共价分子的空间几何构型分别是:Cl2O ,XeOF4 , NOF ,ClF3O2 ,C5H5AgNH3 , Fe (CO)4·Pph3 。***

195.金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是 ,已知金属

钾的密度为0.862 g?cm-3 ,则钾的半径为 pm 。

(No=6.023×1023 ,K的原子量为 39.10 )****

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