子核外的 1s 电子激发到2s 或2p时，前者所需能量 后者所需能量。** 39．由于屏蔽效应和钻穿效应的综合结果，使多电子原子中的轨道能级发生了 。*** 40．A 、B 两元素的原子仅差一个电子，A 是原子量最小的活泼金属元素，B 却是很不活泼
的元素，则 A 为 元素，B 为 元素。* 41．元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化，这是原子的 变化的反映；用原子轨道的光谱符号来表示，第四、六周期对应的能
级组分别是 能级组和 能级组。*** 42．Au 是第六周期 ⅠB 族元素，它的价电子层结构是 ； Ti 的原子序数是22 ，Ti离子的价电子层结构为 。** 43．47号元素 Ag 的电子结构是 ，它属于 周期 族；Ag的电子结构是 。** 44．在第一、二、三周期元素的基态原子中，成单电子数与该元素所处的周期数相同的元素
是 。*** 45．某元素的最高氧化态为＋5 ，原子的最外层电子数为2 ，原子半径是同族元素中最小的。
则该元素的：
⑴ 原子的核外电子排布式为 ； ⑵ ＋3价离子的外层电子排布式为 。** 46．化学元素周期表中最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。 * 47．化学元素周期表中前六周期元素中电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。非金属元素的电负性通常在 以上。* 48．在元素周期表中，根据元素原子的外围电子构型可将它们分为 、 、 、 、 五个区，其各区的价电子通式分别为 、 、 、 、 。*** 49．原子最外层电子数最多是 ；原子次外层电子数最多是 ；已填满的
16
＋
3＋
各周期所包含元素的数目分别是 ；镧系元素包括原子序数从 至 共 个。*** 50．ψ（r，θ，φ）是描述电子在空间 的波函数。 Y（θ，φ）是表示ψ（r，θ，φ）的 ； R（r）是表示ψ（r，θ，φ）的 ； 三者的关系式是 。****
51．原子核外围电子结构为4 f 5 s5 p 5 d6 s 的元素的原子序数是 ，该元素位于
周期表第 周期、第 族。**** 52．ⅠA族和ⅠB 族的元素外层电子数都是1，但ⅠA族次外层为8个电子，ⅠB 族次外层
为18个电子，因为18电子构型的屏蔽作用比8电子构型 ，所以有效核电荷较 ，原子核对外层 s 电子的吸引力较 ，其原子半径较 ，元素的
金属性较 。*** 53．2 p 原子轨道的 l 为 ；4 f 原子轨道的轨道数为 ；3 d 原子轨道的 n 为 ，ψ4，3，2表示的原子轨道为 。** 54．氯元素的电子亲合能为349 kJ · mol－1 ，原子量 Cl＝35.45 。则1.00 g气态Cl原子完
全转化为Cl－离子所释放的能量为 kJ 。* 55．下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子：5 B 8 O
24 Cr
3＋
3＋
21 Sc
7
2
6
1
2
77Ir3＋ 。****
56．某元素原子序数为42，则它的电子层数为 ，价电子构型为 ，
所在周期为 ，成单电子数为 。** 57．在过渡元素的同一族中，第五周期和第六周期的元素性质很相似，这是由于 引起的。** 58．多电子原子中，主量子数n 相同的各轨道能量的高低次序为 ：
n s n p n d n f ； 而穿透效应的强弱次序是： n s n p n d n f 。*** 59．填写下表：***
17
元素 A B C 原子序数 32 47 价层电子构型 周 期 三 族 ⅦA 分 区 60．元素性质的周期性变化是由于 变化而引起
的，第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。** 61．某元素的原子序数为50，其核外电子排布式为 该元素位于周期表 周期 族。**
62．d 区同族元素原子半径由上至下 。但第二过渡系元素与第三过渡系元素原子
半径相差 ，这是由于 影响的结果。** 63．对下列各组轨道，填入合适的量子数：** ⑴ n ＝ l ＝ 3 m ＝ 2 s ＝－ ⑵ n ＝ 2 l ＝ m ＝ 1 s ＝－ ⑶ n ＝ 4 l ＝ 0 m ＝ s ＝＋ ⑷ n ＝ 1 l ＝ 0 m ＝ 0 s ＝
64．1～6周期的化学元素中，第一电离能最小的是 ，第一电离能最大的是 。* 65．在激发态下H 原子 3 s 轨道的能量 3 d 轨道的能量。Cl 原子3 s 轨道的能量
3 d 轨道的能量。K 原子排布电子时，3 d 轨道的能量 4 s 轨道的能量。
（填写大于 、小于 、等于 ）***
66．某过渡元素在氙（Xe）之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在 l ＝ 2的轨道中处
于全满状态，该元素的符号为 ，基态时其核外电子排布式为 。** 67．由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的 状态，只能用统计的
18
121212
规律来说明。波函数就是描述 。**
68．第31号元素镓（Ga）是当年门捷列夫预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga
的核外电子构型为 ；外围电子构型为 ；它位于周期表中 周期 族 区。*
69．周期表中 d 区元素包括 族元素，它们的外围
电子构型的通式为 。**
70．下列各原子的电子层结构中，属于错误的是 ；属于激发态的是 ； 属于基态的是 。（以序号表示）*** ① 1 s 2 s 2 p ② 1 s 2 s 2 d ③ 1 s 2 s 2 p 3 s ④ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p ⑤ 1 s 2 s 2 p 3 s ⑥ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 71．完成下列表格：**
原子序数 电子构型 外围电子构型 周期 族 区 元素符号 16 1 s 2 2 s 2 2 p 6 4 d 5 5 s 1 四 Ⅵ B 2
2
6
2
3
2
2
8
1
2
2
6
2
5
1
2
1
2
2
1
2
2
4
1
72．下列各组量子数组合中，能量由高到低的顺序为 。** A、（3，2，1， D、（3，1，0，
1212） B、（2，1，1，－） E、（2，0，0，－
1212） C、（2，1，0，）
12）
73．某元素的电子分布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 23 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 1 ，则该元素的原子序数为 ；属于第 周期 族；元素的价电子构型为 ； 该元素单质的晶体类型是 。**
74．当 n = 4 时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道能级由
19
低到高的顺序应为 ，4 f 电子实际在第 周期的 系元素的 元素中开始出现。*** 75．ψ22 s－r 图中，r ＝ 2 a 0 处ψ22 s＝0 ，这种函数为零的面称为 ，它的存
在是微观粒子运动具有 性的特殊表现。***
76．如果有第八周期，则其最终的未知稀有气体的原子序数为 ，可能的电子层结构为： 。**** 77．具有 n s 2 n p 2 价电子层结构的元素有 ，具有 （n－1）d 10 n s 1价电 子层结构的元素有 ，前一类元素又叫 族元素，后一类元
素属于 族 。*** 78．每一个原子轨道要用 个量子数来描述，其符号分别是 ；表征电子
自旋方式的量子数有 个，它可取数值为 。**
79．如果没有能级交错，第三周期应有 个元素，实际该周期有 个元素；同样情况，第六周期应有 个元素，实际该周期有 个元素。***
80．3 p 的三个电子用四个量子数可分别表示为： 、 、 。***
81．某元素的价电子构型为 5 s 5 p ，则该元素位于 周期 族 区， 其元素名称为 元素符号为 。*** 82．判断下列各对分子中哪个分子中键的极性较大？（以 > 或 < 表示） ⑴ HCl HF ； ⑵ ZnO ZnS ； ⑶ AsH3 NF3 ； ⑷ H2S H2Se ；
⑸ NH3 NF3 ； ⑹ H2O OF2 。***
83．如果发现116号元素并假设其元素符号为A ，则它的钠盐的化学式为 ，
简单氢化物的化学式为 ，最高价的氧化物的化学式为 ， 该元素属于金属还是非金属 。****
84．在人们已知的109种元素中 ，非金属元素有 种 ，具有放射性的元素一
20
2
3
3