10、无机化学万题库(填空题)(1-3)

共有 种 ,属于人造元素的有 种 。*** 85.某元素在周期表中排在元素Kr之前 ,当它失去三个电子后,它的角量子数为2的轨道

内电子恰好为半充满,该元素的符号为 。***

86.在周期表中,同一主族从上到下 ,金属性增强而非金属性减弱 ,从原子结构的原因看是

因为 。**

87.氢原子光谱在可见光区范围内共有 条谱线 。玻尔理论成功地解释了氢光谱 ,

并推导出氢原子轨道的能量公式 :E = eV ,处于基态时氢原子的半径为 pm 。*** 88.某元素的最外电子层排布式可写成 m s m p形式,则其最高氧化态的氧化物分子式为 ,该元素位于 周期 族 。*** 89.根据现代原子结构理论,核外电子的运动状态可用 来描述,它在习惯上被

称为 ;ψ 2 表示 ,它的形象化表示为 。 **

90.周期表中 s 区 ,p 区 ,d 区和 d s 区元素的价电子构型分别为 , , 和 ,

其中d 区元素中具有不同于上述通式的特殊价电子构型为 ,该元素的名称为 ,元素符号为 。***

91.在第四周期元素中,4 p 轨道半充满的是 ,3 d 轨道半充满的是 , 4 s 轨道半充满的是 ,价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 ***

92.周期表中最活泼的金属为 ;最活泼的非金属为 ;原子序数最小

的放射性元素为第 周期元素,其元素符号为 。**

93.试写出下列元素的原子核外价电子排布式:W ,Nb ,

Ru ,Rh ,Pd ,Pt 。***

94.在各类原子轨道中, 轨道的钻穿能力最强,由此引起的直接后果是 。** 95.比较下列原子轨道能量的相对高低:(以 > 、< 或 = 符号表示)

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m

m

⑴ 氢原子中 ,E3 s E3 p ,E3 d E4 s ; ⑵ 钾原子中 ,E3 s E3 p ,E3 d E4 s ;

⑶ 铁原子中 ,E3 s E3 p ,E3 d E4 s 。***

96.氢原子轨道的能量计算公式为 ;He+基态电子的能量与

H基态电子的能量之比为 。****

97.42 号元素Mo的核外电子排布式为 ,

其最外层电子的四个量子数为 ,价层d 轨道共有 条 ,其符号分别为 。***

98.镧系元素包括原子序数从 至 共 个元素;从La到Lu 原子半径共减少 pm ,这一现象称为 ,其结果是造成 。***

99.某元素在Kr之前,该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个

单电子 ,若只失去一个电子,则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 , 其基态原子核外电子排布式为 ,该元素在周期表

中位于 周期 族 区 。***

100.A原子的M层比B原子的M层少4个电子,B原子的N层比A原子的N层多5个电

子。则A的元素符号为 ,B的元素符号为 ,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物的化学式为 。*** 101.微观粒子运动的共性是 和 。* 102.氢原子的玻尔半径和原子半径的区别是:玻尔半径是 而原子半径是 。***

103.镧系元素的价电子构型为 ,

锆与铪的性质非常相似是由于 。**

104.微观粒子的 和 不能同时准确测定 ,这一规律称为 原理 ,它可以用公式 来定量描述 。该公式的意义

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。 *** 105.Z=46 的元素的电子构型为 ,其元

素名称和元素符号为 。***

106.在过渡元素和镧系元素中,以前认为在自然界中不存在,而现在已发现有少量存在的两

个元素的名称和符号分别是 、 。*** 107.如果有第八周期存在,则其最终的未知稀有气体以电子数表示的电子层结构应当是 ,它的原子序数应为 。*** 108.在多电子原子中,电子的能量是由下式决定的:E = -R(Z??)n22 ; 式中 Z 是

;(Z-σ)是 ;σ 是 ;R称为 。若

n = 1 ,R以电子伏特表示,其值为 。***

109.若令氢原子的波函数为ψ ,则 ψ 2 表示 ;;ψ 2 dτ表示 (dτ表示空间微体积)。基态时氢原子的玻尔半径为 pm 。**

110.1924年,法国物理学家德布罗衣预言“微观粒子都具有波粒二象性”,他提出的将实物

微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是 。** 111.微观粒子运动和宏观物体运动的重要区别是 。** 112.氢原子光谱是 光谱 ,其中谱线的波长与能级间能量差关系的公式是 。***

113.1927年,法国物理学家海森堡根据微观粒子运动的特点,提出了“测不准原理”,其文

字叙述和相关公式是 。***

114.在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子,可以用 力学方法处理,因为 。**** 115.质量数为56,中子数为30的原子基态电子构型是 ; 质量数为209,中子数为126的原子基态电子构型是

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。*** 116.原子核外电子排布服从两个原理和一个规则,它们是 ; ; 。* 117.原子序数为 77 的元素,其基态原子的核外电子分布式是:

它属于第 周期 族 区元素,元素符号为 。** 118.如果发现121号元素并假设其元素符号为M ,则其所在的周期数为 ,所在

族为 ;其金属活泼性较同族其它元素要 ;其特征氧化态的氧化物化学式为 。*** 119.原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ,该元素

位于周期表中第 周期、第 族,元素符号为 。** 120.预测113号元素原子的电子层结构为 该元素位于周期表中第 周

期、第 族 。*** 121.周期表中 d 区元素的价电子构型特征为 。** 122.原子最外层电子排布式为 m s m m p m 的元素R ,它的最高氧化态氧化物的分子式为 ,R 位于 周期 族 。*** 123.d 原子轨道在空间共有 个伸展方向 ,其对应的 d 原子轨道符号分别为 。** 124.Li中电子在n=1轨道上的能量为 。(R=2.18×10125.基态 He 的电离能是 。(R=2.18×10126.已知某元素A的前面6级电离能数据为 :

I / kJ·mol-1 +

-18

2+-18

J)***

J)***

I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 I 5 14831 I 6 18378 则A的常见价态为 。**

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127.在周期表里稳定存在的元素中,第一电离能最小的是 ,第一电离能最大

的是 。(写出元素名称和元素符号)** 128.元素 X 、Y 、Z 有下列电离能值

I / kJ·mol-1 I 1 I 2 I 3 I 4

X 738 1451 7733 10540 Y 496 4562 6912 9544 Z 801 2427 3660 25026 ① 能形成共价型氯化物的元素是 ; ② 能形成离子型氯化物的元素是 ;

③ 能形成+2价氧化态的元素是 。*** 129.下列等电子离子的离子半径由大到小的顺序是:Mg2+、O2-、Na+、F-、Al3+ 。** 130.一颗质量为 1.0×10-7 g 、速率为 1.0 cm·s-1 运动的粉尘相关的德布罗衣波的波长是 。(h=6.63×10-34 J·s)*** 131.自由电子质量为9.1×10-31 kg ,运动速率为 6.07×106 m·s-1 ,与之相关的德布罗衣

波的波长是 。(h=6.63×10-34 J·s)*** 132.下列气态原子或离子在基态时各有几个成单电子?** 3 Li ;16 S ;39 Y3+ ;25 Mn2+ ;77 Ir3+ 。 133.29 号元素Cu 的核外电子排布式为 ,其价层电子的四个量子数为 。** 134.原子最外层电子数最多是 ,原子最次层电子数最多是 , 周期表中已填满的各周期所包含元素的数目分别是 ,镧系元素包括原

子序数从 至 共 个。*** 135.氢原子光谱是线状光谱这个实验事实说明 ;

在氢原子中,电子的能级由量子数 决定,依次能级E3s E3p ,E3d E4s ;

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