而在钾原子中，电子的能级由量子数 决定，其E3d E4s ；但在钛原子中，其 E3d E4s 。*** 136．填写下表：**
中文名称 原子序数 质子数 中子数 质量数 21H 31H 199F 11750Sn 23592U 137．根据氢原子基态1 s 的径向分布图可知道，1 s 电子在距核52.9 pm 的球壳上出现的 ，这是因为距核更近时，虽然 ，但球壳的体积却较小，
因而 ；距核更远处，虽然球壳的体积较大，但 却很小，因 而 。**
138．在2 s 轨道的ψ－ r 图和 D (r) － r 图中，在半径r为2 a o 的球面上，函数值为0，
这类波函数为零的的面称为 ，它的存在是电子运动具有 的表现；这种性质已由 实验所证实。**
139．描述一个原子轨道要用 量子数，其符号分别是 ；表征电子
自旋状态的量子数符号是 ，其取值可为 。*
140．在 Pauling 的原子轨道近似能级图中，第六能级组所含有的原子轨道是 ，
其能级交错的现象可用 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 种元素，实际上该周期只有 种元素。***
141．当 n ＝ 4 时，该电子层中电子的最大容量为 个；若某元素在 n ＝ 4 的电
2
子层上只有2个电子，在次外层 l ＝ 2的轨道上有10个电子，则该元素位于周期表中第
周期，第 族，元素符号是 ，它的核外电子排布式为
。**
26
142．在元素周期表中，价层电子构型为 n s n p 的元素有 ，它们被称
为 元素；价层电子构型为(n－1)d 10 n s 2 n p 6 的元素有 ，这些元素属于 。***
143．镧系元素的价层电子构型为 。 现象称为镧系收缩，产生镧系
收缩的原因是
。*** 144．某元素X的前六级电离能（kJ·mol）数据分别为：738 ，1451 ，7733 ，10540 ， 13628 ，17995 。当X与氯反应时最易生成的离子是 。* 145．根据下表给出的部分内容，填写出其它相关内容：**
原子序数 电子构型 外围电子构型 所在周期 所在族 元素符号 17 2－1
24
1 s 2 s 2 p 26 4 d 5 s 5 1 4 ⅥB 146．某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为 ψ3 ，2 ，0 ，＋1/2 。则可以推断该元素
为 ，其核外电子排布式为 。**
147．3 pz 电子云的黑点图是由 图和 图综合得出的。其角度分布节面有 个，径向分布节面有 个。****
148．某元素的最高氧化数为＋5 ，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族中最小的。则
该元素原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，该元素位于 周期、 族、 区。该元素＋3氧化态离
子的外层电子排布式为 ，其离子外壳属于 电子构型。**
149．门捷列夫创立元素周期律时，仅知道 种元素，现在已发现了
种元素。其中非金属元素有 种，金属元素
27
有 种。将元素区分为金属和非金属两大类的主要依据是 ，而金 属和非金属的根本区别在于 。** 150．可用于测定相对原子质量的仪器是 。***
151．Rb有85和87两种同位素，其相对丰度分别为75％和25％，因此Rb的相对原子质量
为 。**
152．在元素周期表中，如果有第八周期，则ⅤA族中未发现的元素的原子序数为 。 ****
153．在元素周期表中，如果154号元素存在，其可能的电子分布式为 ，
它应是 族的元素。****
28
（三）、化学键与分子结构
1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能 ；离子的半径越大，晶格
能 。* 2．按从大到小的顺序排列以下各组物质；
① 按离子极化大小排列 MnCl2 ，ZnCl2 ，NaCl ，CaCl2
② 按键的极性大小排列 NaCl ，HCl ，Cl2 ，HI
*** 3．正负离子间的相互极化作用增强将导致离子间距离缩短和轨道重叠 ，使得
键向 键过渡 ，同时使化合物在水中的溶解度 ，颜色 。** 4．① NH3 分子键角 ∠H－N－H 、 ② CH4分子键角 ∠H－C－H 、
③ H2O分子键角 ∠H－O－H ，按键角增加的顺序是 。***（以序号排序） 5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型
及分子或离子的空间构型：*** ① SiF62－ 、 ；② ClF3 、 ； ③ NO2 、 ；④ NH2－ 、 。 6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型
及分子或离子的空间构型：*** ① PCl6－ 、 ；② XeF2 、 ；
29
③ SO2 、 ；④ SCl2 、 。 7．中心原子若以 s p3 d 杂化轨道形成分子或离子时，则分子或离子可能的空间构型有四种，
它们是 、 、 、 。*** 8．下列化合物中：AlCl3 ， Al2O3 ，Al2S3 ，AlF3 ，按键的极性从大到小的排列顺序
为 。** 9．判断下列分子是极性分子还是非极性分子：SO2是 分子；BF3是 分子；NF3 是 分子；PF5 是 分子。**
－
10．ICl2离子中，中心原子I 的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型 为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形。** 11．分子的极性 PH3 NH3 ；电子亲合能 Cl F ； 第一电离能 N O ；H原子轨道能量 3 s 3 p。（填写 > 、< 、＝）*** 12．在极性分子之间存在着 力； 在极性分子和非极性分子之间存在着 力 ； 在非极性分子之间存在着 力。** 13．按下列要求的顺序排列下列各组物质的性质：
① BaO ，CaO，NaI ，MgO ，NaBr 的晶格能从大到小排列为
； ② K ，As ，Cl ，Cs ，Ni 的电离能从大到小排列为
30