。**** 84．NH3 ，PH3 ，AsH3 ，SbH3 四种氢化物的沸点由高至低的顺序为：
；NH3 分子间存在的力有 、 、 和 。**
85．Be2 的分子轨道电子排布式为 ；CO的分子轨道电 子排布式（类同于N2）为 ；CO＋的分子
轨道电子排布式为 ；它们的键级 分别为 、 、 ；稳定性大小顺序为 ； 呈顺磁性的是 。***
86．He ，Ne ，Ar ，Kr ，Xe 均为 原子分子，在它们的分子之间只存在 ， 它们的沸点高低顺序为 。** 87．NO，NO 的稳定性大小顺序为 ，呈顺磁性的是 ，呈反磁
性的是 。**
88．O2＋，O2 的稳定性大小顺序为 ，它们在磁场中表现出的磁性情况分别
为 、 。**
＋
89．ICl4－离子中，中心原子I 的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型 为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形，I原子采用的杂化轨道为 。*** 90．HI 分子之间的作用力有 ，其中占主要部分的作用
力是 。**
91．Cl2 ，F2 ，I2 ，Br2 的沸点高低顺序为 ，它们都是 性分子，偶极矩为 ，分子之间的作用力是 。** 92．p轨道有3个，其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 ；d 轨道有5
个， 其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 。*** 93．NaCl ，CsCl ，ZnS ，CaF2 晶体的配位比分别是 、 、 、 。***
41
94．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为 14 ，8 ，6 和42 ，它们的单质
属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有原子晶体又有层状晶体的是 。*** 95．下列各组不同分子之间能形成氢键的有 。（以组号表示）** ① NH3 和 H2O ② CH4 和 H2O ③ HBr 和 HCl ④ HF 和HCl ⑤ H2S 和 H2O ⑥ NH3 和 CH4 ⑦ HBr 和 HI
96．H2O ，H2S ，H2Se ，H2Te 各化合物分子间取向力按 次序
递增；色散力按 次序递增。** 97．色散力、诱导力、取向力同时存在于 分子与 分子之间。*
98．现有共价分子：PCl3 、XeF2 、SnCl2 、AsF5 、ClF3 ，根据价层电子对互斥理论可推断
它们的分子空间几何构型分别为： 、 、 、 、 。*** 99．SO2 属于 型化合物，在SO2 分子中，S 原子采取 杂化形成两个 键，另外还形成一个 键，分子的空间几何构型为 。***
100．根据价层电子对互斥理论可推断：BrF3 的中心原子共有 对价层电子对，价层
电子对的空间构型为 形，分子的空间构型为 形。*** 101．根据分子轨道理论，氧分子中在成键轨道上有 个电子，在反键轨道上有 个电子，因此键级为 ，有 个成单电子，在外磁场中表现为 性。*** 102．相邻两个原子间 的两个 电子配对时可形成稳定的共价键。一个
原子形成共价键的数目取决于 。** 103．相应原子轨道相互重叠，只有 轨道部分才能成键。重叠越多，
核间电子云密度 ，所成共价键越 。**
104．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并
肩” 方式重叠形成的共价键叫 键。* 105． 元素的原子间形成非极性共价键， 元素原子间形成极性共
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价键。在极性共价键中，共用电子对偏向 原子一方。*
106．键合原子的原子半径越 ，成键的电子对越 ，其键长就越短，键能
将越 。*
107．原子在成键过程中，同一原子中能量 的几个原子轨道可以“混合”起来，重新
组合成 更强的新的原子轨道，此过程叫 。*
108．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极的过程叫 ；分子变形性
越大和外界电场越强，分子 所产生的诱导偶极 。*
109．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ，
物质的熔点、沸点、硬度就越 。*
110．当氨溶于水时，氨与水之间产生的作用力有 。 **
111．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为 ，C原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 ；而AsH3分子的空间构型为 ， As原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 。** 112．分子轨道理论认为，在HF分子中，H原子的1 s 轨道与 F 原子的 轨道形
成成键轨道，在这个轨道中有 个自旋方式 的电子；F原子中的其它电子进入 轨道 。**
113．BrF3 和 XeF4 的中心原子的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤对电子数分别为 和 对。根据价层电子对互斥理论，可判断它们的分子构型分别为 和 。*** 114．H2O 分子间存在的分子间力有 ，其中以
为主，这是因为水分子有 。水的熔点、沸点大大高于同族其它元
素氢化物的熔点、沸点，是因为 。**
115．采用等性 s p 杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；而采用不等性 s p
杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。** 116．在高温气态下存在双原子的B2分子 ，则可写出气态的B2分子的分子轨道式 ：
43
3
3
，它的键级为 ， 磁性为 。*** 117．根据离子极化理论，预测 ZnS 、CdS 、HgS 在水中溶解度从大到小排列顺序为： ，这是因为 。** 118．KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点由大到小排列顺序为 。 *
119．已知Cs的离子半径为169 pm ，Cl离子的半径为182 pm ，由此可以推断CsCl 可能
的晶格是 ，Cs的配位数为 。**
120．BaO、SrO、NaI、NaCl离子晶体熔点从高到低排序为 。 *
121．阳离子极化能力描述是： 越多、 越小，极化能力越大。阴离子变形性
描述是 越多 越大，变形性越大 。**
122．对于球形碳C60 的基本结构是，60个碳原子构成一个近似于球形的 面体 ，
它是由 个五边形和 个六边形构成的多面体。根据杂化轨道理论，C原子的杂化方式应介于 之间，每个C原子与周围的3个C原子形成 键，剩下的轨道的电子组成 键 。****
123．SiC 的晶格结点微粒之间的作用力是 ，熔点 。NaCl晶胞中，Na＋ 的个数是 ，Cl－的个数是 ，其中Na＋和Cl－的个数 比为 。 白磷的熔点为44℃，属于 晶体，晶格结点上排列的微粒是 ，微粒
间的作用力是 。金刚石的熔点大于3550℃，属于 晶体，晶格结点排列的粒子是 ，微粒之间的作用力是 。**
124．表征化学键重要性质的物理量称为 ，它们一共有五个 ，分别是 、 、 、 、 ，其中决定共价键强度的是 和 ， 决定分子空间构型的是 和 ，描述共价键极性的是 。** 125．用离子极化理论推测：AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性 ；PbCl2的
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＋
＋
－
热稳定性比PbCl4 的热稳定性 。*
126．在CO ，CH3OH ，HCHO ，CO2等分子中，C和O之间键长由短至长递变的顺序为 。***
127．C2分子的分子轨道式是 ，该分子的键级是 ，该分子在磁场中的磁性为 。***
128．已知Cd2＋离子半径为97 pm ，S2－离子半径为184 pm ，根据正负离子半径比规则，CdS 应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ；但CdS 却具有立方ZnS型晶格，正、负离子的配位数之比是 ，这主要是因为 造成的。*** 129．比较下列各对化合物熔、沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示）
NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ；
CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； Ne Ar ； HF H2O ； HF NH3 ； H2S HCl ； HF HI 。** 130．在NO，O2，N2，HF，CN中，属于CO的等电子体的有 。** 131．比较下列各对化合物中键的极性大小：（用 > 或 < 表示）
PbO PbS ； FeCl3 FeCl2 ； SnS SnS2 ； AsH3 SeH2 ； PH3 H2S ； HF H2O 。** 132．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 ① BCl3 ② NH3 ③ H2O ④ PCl4 ⑤ HgCl2 *** 133．给出下列各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化轨道类型： IO2F2 、 ；BrF3 、 ； ICl4 、 ；NO2 、 。***
134．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化
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