《物质结构 元素周期律》单元测试题
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一、选择题（每题6分，共72分）
13131、6C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，6C表示的是
A、核外有13个电子，其中6个能参与成键 B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D、质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2、下列各组粒子中属于同位素的是
A． 24Mg和24Na B．H2O和D2O A．17
B．15
C．H2和D2 C．16
D．16O和18O
D．14 D．CO2
3、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A、HCl
B．KOH
C．CaCl2
5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B． 元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化
6、下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C． C、N、O的原子半径依次减小 D、Li、Na、K的金属性依次减弱 7、下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间
D． 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 8、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素
1
B．制催化剂的元素 D、做半导体的元素
C． 制耐高温合金材料的元素
9、下列电子式书写正确的是
A． O C O C． [ O H ]+
B．Ca [ Cl ]2 D．Na+ [ O O ]2- Na+
10、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物 B． R一定是离子化合物
C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、R是固态物质
11、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A． 6和8
B．19和16
C．12和17
D．10和8
12、下列各组性质的比较中正确的是
A． 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．稳定性 HCl＞PH3＞H2S
C、碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
二、填空题
13、（8分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号： A
14、（10分）写出下列物质的电子式 （1）CaCl2 （4）KOH
15、（10分）在短周期元素中,符合下列条件的，请写元素符号： (1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ； (2) 原子半径最小的元素是 ；
原子半径最大的元素是 ；
(3) 最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ；
2
，B ，C ，D 。
A B C D
（2）HCl （3）O2
（5）H2O2