湖南省湘中名校联考2013届 高三（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（每小题只有一个选项，共16题，每题3分，共48分） 1．（3分）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，如图是常见的一些保存药品的试剂瓶．下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是（ ）
A． 用①瓶盛装浓硝酸 B． 用②瓶盛烧碱溶液 C． 用③瓶盛大理石 D．用 ④瓶盛浓硫酸 2．（3分）（2013?上海模拟）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（ ） A． M（A）=M（B）+MB． 2M（D）=M（B）C． M（B）＜M（D）D．M （D）＜M（B）
（C） +M（C） ＜M（C） ＜M（C） 3．（3分）向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 在P点对应的溶液中加入N点对应的溶液一定得到B点的溶液
﹣﹣
B． 图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O C． 若M、N的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D． 原 溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A． 常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
﹣
B． 常温下，1L 0.1mol?L1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA C． 标准状况下，2.24L Cl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NA
﹣
D． 在 某氧化还原反应中，还原剂只有I，则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必
为0.6NA
5．（3分）有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32、OH、NO3、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是（ ） A． B． C． D．N aOH Ba（OH）2 AgNO3 Na2CO3 6．（3分）某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 性质 熔点 高 低 高 低 水溶性 溶 不溶 不溶 溶 高温 稳定 分解 稳定 稳定 导电性 导电 不导电 不导电 导电 A． 甲 B． 乙 C． 丙 D．丁
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﹣
﹣
7．（3分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br和Cl的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（ ）
﹣
A． 2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
﹣﹣
B． 2Br+Cl2═Br2+2Cl
﹣﹣
C． 4Fe2++2Br+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl
﹣﹣
D． 2 Fe2++4Br+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl 8．（3分）向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ） A． B． 与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 M（OH）2溶液的物质的量浓度 C． MCO3的质量 D． 题给条件充足，不需要再补充数据 9．（3分）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
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A． O2＞I＞Fe2+＞ClI＞Fe2+＞Cl＞B． Cl＞Fe2+＞SO2＞IC． Fe2+＞I＞Cl＞D．S
﹣﹣
SO2 SO2 10．（3分）下列说法正确的是（ ） A． 氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B． 由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键 C． 阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性 D． 某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素
的单质，则该元素一定是非金属元素
﹣﹣
11．（3分）如图：纵坐标表示可燃气体A、B、C（C是A和B的混合物）的体积，横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为（ ）
A． B． C． D．V A：VB为任意比 VA：VB=1：1 VA：VB=1：2 VA：VB=2：1 12．（3分）表中对陈述Ⅰ、Ⅱ及其有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有
金属元素
B 常温下铁与稀硫酸反应 高温下氢气能还原氧化 Ⅰ对；Ⅱ对；无
生成氢气 铁得到铁
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
成致密的氧化膜
A． A B． B C． C D．D 13．（3分）为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（ ） A． 甲另用了酚酞试液 B． 乙另用了NaOH溶液 C． 丙另用了石蕊试液 D． 丁不另用任何试剂 14．（3分）用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是（ ） 甲 乙 丙 丙中现象 结论 A 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 溶液中出现浑浊 非金属性：
Cl＞C＞Si
B 盐酸 FeS 溴水 溶液褪色 还原性： C 浓盐酸 D 浓氨水
KMnO4 烧碱
KBr溶液 酚酞溶液
Cl＞S2＞Br
无色溶液变为橙色 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 溶液变红 氨气是一种弱碱
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﹣
﹣
A． A B． B C． C D．D 15．（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A． B． 1：2混合的PbO2、Pb3O4 1：2混合的Pb3O4、PbO C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D． 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
16．（3分）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×1012．如图是向10mL AgNO3溶液
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中逐渐加入0.1mol?L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）
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A． 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L1 B． 图中x点的坐标为（100，6） C． 图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
﹣﹣
D． 把 0.1 mol?L1的NaCl换成0.1mol?L1NaI则图象在终点后变为虚线部分
二、非选择题（4个小题，共52分） 17．（14分）如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
﹣
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量
分数为60%． 回答问题：
（1）写出G→H的化学方程式为 _________ ；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是 _________ ； （2）化合物Ⅰ的电子式为 _________ ，
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为 _________ ；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是 _________ ．
（5）在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2═17EH2+12C
①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是 _________ ．
②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应．释放出H2的物质的量为 _________ ．
18．（12分）仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小． ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e﹣﹣═2Cl 回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式： _________ ． （2）请配平②的化学方程式：
_________ KMnO4+ _________ HCl﹣ _________ KCl+ _________ MnCl2+ _________ Cl2↑+ _________ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b的最大值为 _________ ，a+b最小值为 _________ ．
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是 _________ ．
A． Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： _________ ． 19．（10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解） 阳离子 Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+
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阴离子 OH Cl CO32 NO3 SO42
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 _________ ．一定存在的阴离子是 _________ ．
（2）写出实验中发生的离子方程式 _________ ．
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 _________ ，如何进一步鉴别该离子是否存在 _________ ． 20．（16分）（2014?武清区三模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白． 【方案一】